2018年高考化學(xué)江蘇卷(含答案與解析)

1、-在-此-卷-上-答-題-無(wú)-效-絕密啟用前江蘇省2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試畢業(yè)學(xué)校_ 姓名_ 考生號(hào)_ _ _化 學(xué)本試卷滿分120分,考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： 第卷(選擇題共20分)一、選擇題(本題共20小題,每小題1分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中含量上升的是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2.用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子：B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.受熱易分解

2、，可用于制胃酸中和劑B.熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 溶液：、B.0.1 溶液：、C.0.1 溶液：、D.0.1 溶液：、5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的尾氣6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色B.溶于水可形成膠體C.與混合加熱可生成NH3D.與溶液反應(yīng)可生成7.下列指定反應(yīng)的

3、離子方程式正確的是()A.飽和溶液與固體反應(yīng)：B.酸化和的混合溶液：C.堿性溶液與反應(yīng)：D.電解飽和食鹽水：8.短周期主族元素、原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最多的元素，原子的最外層只有一個(gè)電子，位于元素周期表A族，與屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：B.由、組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比的弱D.的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.B.C.D.10.下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3 與1 混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子

4、的數(shù)目小于D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物、的說(shuō)法正確的是()A.分子中所有原子一定在同一平面上B.與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.、均不能使酸性溶液褪色D.的反應(yīng)為取代反應(yīng)12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選

5、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于的酸性B向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度C向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出的氧化性強(qiáng)于的氧化性D向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲是的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的B.圖乙是室溫下催化分解放出氧氣的反應(yīng)中隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000 溶液滴定20.00 0.1000 某一元酸的滴定曲線，說(shuō)明是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用除去溶液中達(dá)到沉淀溶解

6、平衡時(shí)，溶液中與的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中越大越小14.為二元弱酸，設(shè)溶液中。室溫下用溶液滴定25.00 0.1000 溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.0.1000 溶液：B.(總)的溶液：C.的溶液：D. (總)的溶液：15.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是()A.，-在-此-卷-上-答-題-無(wú)-效-B.，C.，D.，畢業(yè)學(xué)校_ 姓名_ 考生號(hào)_ _ _第卷(非選擇題)16.以高硫鋁土礦（主要成分為、，少量和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流

7、程如下：（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生，用溶液吸收過(guò)量的離子方程式為。（2）添加1和不添加的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率不添加的礦粉在低于500 焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于。700 焙燒時(shí)，添加1的礦粉硫去除率比不添加的礦粉硫去除率低，其主要原因是。（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量，鋁元素存在的形式由（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的。與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的。17.丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：（1）A中的官能團(tuán)名稱為

8、（寫(xiě)兩種）。（2）DE的反應(yīng)類型為。（3）B的分子式為，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。分子中含有苯環(huán)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。18.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為 生成物中值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，

9、提高值的方法有。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收過(guò)程中，溶液的（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定的值，測(cè)定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 ，加入鹽酸酸化的過(guò)量溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 。取堿式硫酸鋁溶液2.50 ，稀釋至25 ，加入0.1000 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 ，調(diào)節(jié)溶液約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 （已知、與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為）。計(jì)算中的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。19.以、（尿素）和為原料可制備（水合肼）和無(wú)水，其主要實(shí)驗(yàn)

10、流程如下：已知：是放熱反應(yīng)。沸點(diǎn)約118 ，具有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成。（1）步驟制備溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 ，與溶液反應(yīng)生成和，其離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是。（2）步驟合成的裝置如題19圖1所示。堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品制備無(wú)水（水溶液中、隨的分布如題19圖2所示，的溶解度曲線如題19圖3所示）。邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通的實(shí)驗(yàn)操作為。請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)方案：，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密

11、封包裝。20.（主要指和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)的。（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。（3）用酸性水溶液吸收，吸收過(guò)程中存在與生成和的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應(yīng)生成。與生成的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖1）。反應(yīng)相同時(shí)間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速

12、上升后上升緩慢的主要原因是；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是。畢業(yè)學(xué)校_ 姓名_ 考生號(hào)_ _ _-在-此-卷-上-答-題-無(wú)-效-【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。21.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)臭氧（）在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和，也可在其他條件下被還原為。（1）中心原子軌道的雜化類型為； 的空間構(gòu)型為（用文字描述）。（2）基態(tài)核外電子排布式為。（3）與分子互為等電子體的一種陰離子為（填化學(xué)式）。（4）分子中鍵與鍵的數(shù)目比。（5）與反應(yīng)生成的中，以原子與形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。22

13、.實(shí)驗(yàn)化學(xué)3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080滴加溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入溶液至堿性。步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。（1）步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加溶液，轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）；加入溶液至堿性的目的是。（2）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為。（4

14、）步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。江蘇省2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)答案解析1【答案】C【解析】A項(xiàng)，光合作用消耗，光合作用的總方程式可表示為，光合作用會(huì)引起大氣中含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)會(huì)與少量反應(yīng)生成，不會(huì)引起含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含元素，元素燃燒后生成，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過(guò)生物作用或從過(guò)飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中含量上

15、升，答案選C?！究键c(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、低碳經(jīng)濟(jì)。2【答案】C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中只含共價(jià)鍵，的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中含3個(gè)鍵，的結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，最外層有8個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式。3【答案】D【解析】A項(xiàng)，能與反應(yīng)，用于制胃酸中和劑，用于制胃酸中和劑與受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，用于制光導(dǎo)纖維與熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，用作耐高溫材料與是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，能

16、與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，用于食品干燥劑與與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D?！究键c(diǎn)】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途。4【答案】B【解析】A項(xiàng)，具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與不能大量共存；B項(xiàng)，在溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，能與反應(yīng)生成，在溶液中不能大量存在；D項(xiàng)，、都能與反應(yīng)，、與不能大量共存；答案選B。5【答案】B【解析】A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離獲得含的溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，與濃鹽酸反應(yīng)制需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在飽和溶液中溶解度很小，不能用飽和溶液吸收尾氣，尾氣應(yīng)用溶液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤

17、；答案選B。6【答案】A【解析】A項(xiàng)，溶液中含，用于檢驗(yàn)，向溶液中滴加溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶于水電離出的水解形成膠體，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用和混合共熱制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，與溶液反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選A?！究键c(diǎn)】的檢驗(yàn)、鹽類的水解、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理、與的反應(yīng)。7【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和溶液與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成、和，電解飽

18、和食鹽水的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8【答案】D【解析】短周期主族元素、原子序數(shù)依次增大；是地殼中含量最多的元素，為元素；原子的最外層只有一個(gè)電子，為元素；位于元素周期表中IIIA族，為元素；與屬于同一主族，為元素。A項(xiàng)，、都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由、組成的化合物有、，中只有離子鍵，中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：，的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：，的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。9【答案】A【解析】A項(xiàng)，受熱分解成、和，與飽和石灰水反應(yīng)生成和，兩步反

19、應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，與溶液反應(yīng)生成和，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成、和，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，與高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成和，與反應(yīng)生成和，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。10【答案】C【解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3 與1 混合反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是

20、：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11【答案】BD【解析】A項(xiàng)，分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上；B項(xiàng)，與的加成產(chǎn)物為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中“*”碳為手性碳原子；C項(xiàng)，中含酚羥基，能與酸性溶液反應(yīng)，中含碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色；D項(xiàng)，甲基丙烯酰氯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。D項(xiàng)正確，故答案選BD。12【答案】B【解析】A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，將從碘水中萃取出來(lái)，在中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，從溶液中置換出，的氧化性強(qiáng)于；D項(xiàng)，向、的混合液中加入溶液產(chǎn)生黃色沉淀，、的濃度未知，不能說(shuō)明、溶度積

21、的大小。故答案選B。13【答案】C【解析】A項(xiàng)，升高溫度，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入溶液時(shí)，0.1000溶液的，為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，越小，越大，說(shuō)明越大越小，D項(xiàng)正確；答案選C。14【答案】AD【解析】A項(xiàng)，溶液中的電荷守恒為，0.1000 溶液中0.1000，兩式整理得，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為，既存在電離平衡又存在水解平衡，水解的離子方程式為，水解常數(shù)的電離程度大于水

22、解程度，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴入溶液后，溶液中的電荷守恒為，室溫即，則，由于溶液體積變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為，溶液中的電荷守恒為，物料守恒為，兩式整理得，D項(xiàng)正確；答案選AD。15【答案】CD【解析】對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4 等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4 和2 ，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)，容器1和容器2溫度相同，；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加

23、快，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)，。根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，則，則，D項(xiàng)正確；答案選CD?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系。16【答案】（1）（2）硫元素轉(zhuǎn)化為而留在礦粉中（3）（4）【解析】（1）過(guò)量與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。（2）根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600，不添加的礦粉低于500焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于。添加，起固硫作用，添加發(fā)生的反應(yīng)為，根據(jù)硫去除率的含義，700焙燒時(shí)，添加1%的礦粉硫去除率比不添加的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為留在礦粉中。（3）“堿浸”時(shí)、轉(zhuǎn)化為溶于水

24、的、，向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量，與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為，即元素存在的形式由轉(zhuǎn)化為。（4）與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，理論上完全反應(yīng)消耗的。【考點(diǎn)】流程的分析。17【答案】（1）碳碳雙鍵羰基（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）【解析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羰基。（2）對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，DE脫去了小分子水，且E中生成新的碳碳雙鍵，故為消去反應(yīng)。（3）B的分子式為，根據(jù)ABC結(jié)合題給已知可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）的分子式為，結(jié)構(gòu)中有五個(gè)雙鍵和兩個(gè)環(huán)，不飽和度為7；的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其

25、結(jié)構(gòu)中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其分子結(jié)構(gòu)中含酯基，水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高；符合條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）對(duì)比與和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題給已知，模仿題給已知構(gòu)建碳干骨架；需要由合成，官能團(tuán)的變化由1個(gè)碳碳雙鍵變?yōu)?個(gè)碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由與發(fā)生加成反應(yīng)生成，在醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成；與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與發(fā)生加成反應(yīng)生成。合成路線流程圖為：。18【答案】（1）適當(dāng)增加的量或加快攪拌速率（2）減?。?）25 溶液中：2.5 溶液中：25 溶液中：中【解析】（1）制備堿式硫酸鋁溶液，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變

26、，提高的值，即促進(jìn)的水解和的生成，可以采取的方法是：適當(dāng)增加的量、加快攪拌速率。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收，溶液堿性減弱，減小。25 溶液中：2.5 溶液中：25 溶液中：中，解得?！究键c(diǎn)】反應(yīng)原理的理解、反應(yīng)條件的控制和有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。19【答案】（1）緩慢通入（2）堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)（3）測(cè)量溶液的，若約為4，停止通邊攪拌邊向溶液中滴加溶液，測(cè)量溶液，約為10時(shí)，停止滴加溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過(guò)濾【解析】（1）溫度超過(guò)40，與溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。由于與溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40、

27、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入。（2）步驟II中的反應(yīng)為堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與劇烈反應(yīng)生成，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是堿性溶液。堿性溶液與尿素水溶液在110繼續(xù)反應(yīng)，沸點(diǎn)約118 ，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）向溶液中通入制備溶液，根據(jù)圖示溶液約為4時(shí)，的摩爾分?jǐn)?shù)最大，則溶液的約為4時(shí)停止通入；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的，若約為4，停止通。由溶液制備無(wú)水，首先要加入將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的約為10；根據(jù)的溶解度

28、曲線，溫度高于34析出，低于34析出所以從溶液中獲得無(wú)水應(yīng)控制溫度高于34。由溶液制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向溶液中滴加溶液，測(cè)量溶液，約為10時(shí)，停止滴加溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！究键c(diǎn)】實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)加料的方式、實(shí)驗(yàn)原理的理解和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對(duì)圖表等信息的獲取和處理應(yīng)用能力。20【答案】（1）（2）（3）（4）迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；與反應(yīng)生成了【解析】（1）將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)，（式）（式）應(yīng)用蓋斯定律，將（式3式）得，反應(yīng) （2）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反