2016年遼寧省沈陽市中考化學(xué)試卷解析

1、2016年遼寧省沈陽市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共13小題，每小題1分，滿分15分）1（1分）（2016沈陽）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A干冰升華B酒精揮發(fā)C鐵釘銹蝕D石蠟熔化【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化C、鐵釘銹蝕過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化D、石蠟熔化過程

2、中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化2（1分）（2016沈陽）空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是（）AN2BCO2CO2DH2【考點(diǎn)】空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】空氣與水【分析】根據(jù)空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)（即氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%），即可直接得出答案【解答】解：空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.0

3、3%故空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氮?dú)夤蔬xA【點(diǎn)評(píng)】本題很簡(jiǎn)單，熟記空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)即可正確解答本題3（1分）（2016沈陽）下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）A傾倒液體B加熱液體C攪拌液體D取用液體【考點(diǎn)】液體藥品的取用；給試管里的液體加熱；物質(zhì)的溶解菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A、根據(jù)液體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)給試管中得液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)攪拌液體的方法進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)膠頭滴管的使用方法進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯(cuò)誤；B、給液體加熱時(shí)，用酒精燈

4、的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中所示操作正確；C、攪拌液體不能用手?jǐn)嚢?，要用玻璃棒攪拌，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體時(shí)，注意膠頭滴管不能平放或倒置，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵4（1分）（2016沈陽）下列屬于非金屬元素的是（）AFeBCaCSiDAl【考點(diǎn)】元素的簡(jiǎn)單分類菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字

5、頭，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、Fe是鐵元素的元素符號(hào)，鐵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、Ca是鈣元素的元素符號(hào)，鈣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、Si是硅元素的元素符號(hào)，硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)正確D、Al是鋁元素的元素符號(hào)，鋁帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生辨別元素種類的方法，了解元素的簡(jiǎn)單分類是正確解答本題的關(guān)鍵5（1分）（2016沈陽）P2O5的化學(xué)名稱是（）A二磷化五氧B五氧化二磷C氧五化磷二D磷二化氧五【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】氧化物化學(xué)式的

6、讀法：一般是從右向左讀，讀作“氧化某”，有時(shí)還要把元素符號(hào)右下角的數(shù)字讀出來，如SO2、P2O5等，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：由氧化物的讀法可知，P2O5由右向左讀作五氧化二磷；故填：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的讀法是正確解答本題的關(guān)鍵6（1分）（2016沈陽）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是（）ABCD【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、質(zhì)子數(shù)=13=

7、核外電子數(shù)=13，為原子，故選項(xiàng)正確C、質(zhì)子數(shù)=17核外電子數(shù)=18，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、質(zhì)子數(shù)=19核外電子數(shù)=20，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵7（1分）（2016沈陽）下列物質(zhì)溶于說，所得溶液的pH小于7的是（）A二氧化碳B蔗糖C肥皂D純堿【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的酸 酸的通性【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性分析判斷即可【解答】解：A、二氧化碳能和水反應(yīng)生成

8、碳酸，碳酸屬于酸，其水溶液顯酸性，pH小于7；B、蔗糖的水溶液顯中性，pH等于7；C、肥皂水顯堿性，pH大于7；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，溶于水顯堿性，pH大于7故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是能夠順利解決8（1分）（2016沈陽）下列物質(zhì)中，不能提供人體活動(dòng)所需能量的是（）A淀粉B油脂C葡萄糖D食鹽【考點(diǎn)】生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)與生活【分析】一些營養(yǎng)素在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)能產(chǎn)生能量，如蛋白質(zhì)、糖類、油脂等，而氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，不能產(chǎn)生能量【解答】解：葡萄糖、油脂、葡萄糖在人體中均能產(chǎn)生能量；人體

9、中的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，不能產(chǎn)生能量，故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是營養(yǎng)素的作用，解答此類題要求我們應(yīng)熟知常見的營養(yǎng)素的作用9（1分）（2016沈陽）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的（）A氯化鈉B一氧化碳C金剛石D氮?dú)狻究键c(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

10、，故選項(xiàng)正確B、一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、氮?dú)鈱儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵10（1分）（2016沈陽）農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，應(yīng)在土壤中施加適量的（）A硫酸B鹽酸C氫氧化鈉D熟石灰【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素與化合物；常見的堿 堿的通性【分析】農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，利用中和反應(yīng)，可在土壤中施加適量的堿性物質(zhì)，進(jìn)行分析判斷【解答】解：農(nóng)業(yè)上改良

11、酸性土壤，利用中和反應(yīng)，可在土壤中施加適量的堿性物質(zhì)A、硫酸顯酸性，不能用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、鹽酸顯酸性，不能用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氫氧化鈉顯堿性，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、熟石灰顯堿性，能用于用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用、常見物質(zhì)的酸堿性是正確解答本題的關(guān)鍵11（1分）（2016沈陽）下列實(shí)驗(yàn)不屬于對(duì)應(yīng)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的是（）A物質(zhì)燃燒的條件B常見金屬的性質(zhì)C粗鹽的初步提純D溶液的酸堿性【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；蒸發(fā)與蒸餾操作；溶液的酸堿性測(cè)定；鹽的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【

12、專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】A、根據(jù)燒杯內(nèi)的蠟燭熄滅，外面的蠟燭不熄滅，可以驗(yàn)證燃燒需要氧氣進(jìn)行分析；B、根據(jù)石灰石不屬于金屬，屬于鹽進(jìn)行分析；C、根據(jù)粗鹽的提純步驟包括溶解、過濾、蒸發(fā)進(jìn)行分析；D、根據(jù)酚酞在酸性溶液這不變色，在堿性溶液中變紅色進(jìn)行分析【解答】解：A、燒杯內(nèi)的蠟燭熄滅，外面的蠟燭不熄滅，可以驗(yàn)證燃燒需要氧氣，故A正確；B、石灰石不屬于金屬，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C、粗鹽的提純步驟包括溶解、過濾、蒸發(fā)，故C正確；D、酚酞在酸性溶液這不變色，在堿性溶液中變紅色，故D正確故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分類和實(shí)驗(yàn)的正確操作，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)記憶即可完成12（2分）（2016沈陽

13、）下列敘述不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則的是（）A上實(shí)驗(yàn)課前，明確實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)B在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要充分考慮實(shí)驗(yàn)安全C每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該實(shí)事求是地最好記錄D實(shí)驗(yàn)后，可以把剩余藥品隨意拿出實(shí)驗(yàn)室【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵守的基本規(guī)則、實(shí)驗(yàn)室剩余藥品的處理原則，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、上實(shí)驗(yàn)課前，應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，故選項(xiàng)說法正確B、在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要充分考慮實(shí)驗(yàn)安全，以防止造成人身傷害，故選項(xiàng)說法正確C、每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該實(shí)事求是地最好記錄，故選項(xiàng)說法正確D、實(shí)驗(yàn)后，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品

14、，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入的指定的容器內(nèi)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵守的基本規(guī)則、實(shí)驗(yàn)室剩余藥品的處理原則（三不一要）即可正確解答本題13（2分）（2016沈陽）現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸，c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示：ab與稀硫酸作用無反應(yīng)溶解并放出氣體與c的硝酸銀溶液作用表面上析出c表面上析出c根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）Ac、b、aBa、b、cCb、a、cDa、c、b【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中排在

15、氫前的金屬能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，而且排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來據(jù)此比較金屬的活動(dòng)性【解答】解：由題意可知，a與稀硫酸中不反應(yīng)，b在稀硫酸中溶解并放出氣體，說明a排在氫之后，b排在氫之前；a和b在c的硝酸鹽溶液中都能置換出c，說明a和b都在c之前，綜合分析可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎、a、c，所以，C正確，A、B、D都不正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行二、解答題（共7小題，滿分50分）14（5分）（2016沈陽）水在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)方程式：2H2O2H2+O2，根據(jù)所給

16、信息，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氣體的體積之比約為2：1（2）當(dāng)水分子分解時(shí)，生成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生一個(gè)氧分子（3）在通電條件下，每2份質(zhì)量的水完全分解，生成frac29份質(zhì)量的氫氣【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】空氣與水【分析】根據(jù)電解水試驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)和水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析回答有關(guān)的問題【解答】解：（1）電解水實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氣體的體積之比約為2：1（2）當(dāng)水分子分解時(shí)，生成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生一個(gè)氧分子（3）在通電條件下，每2份質(zhì)量的水完全分解

17、，生成氫氣的質(zhì)量為：2份質(zhì)量100%=份質(zhì)量故答為：（1）2：1；（2）氧原子，氫分子，兩個(gè)氧原子；（3）【點(diǎn)評(píng)】本題較為簡(jiǎn)單，了解電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等知識(shí)即可分析解答15（5分）（2016沈陽）查閱資料 代號(hào) 名稱 聚對(duì)苯二甲酸乙二酵菌 高密度聚乙烯 聚氯乙烯聚丙烯 化學(xué)式 （C20H8O4）n （C2H4）n （C10H4Cl）n （CH4）n 用途 礦泉水瓶，碳酸飲料瓶等 清潔用品，沐浴產(chǎn)品的包裝等 雨衣、建材、塑料瓶等 微波爐餐盤，果汁飲料瓶等根據(jù)表中信息，請(qǐng)回答下列問題（1）PET中含有C、H、O元素，屬于有機(jī)化合物（填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”），01號(hào)塑料

18、主要用于制作礦泉水瓶（寫出一種即可），不宜長(zhǎng)期重復(fù)使用（耐熱至70）（2）PVC與HPE對(duì)比，其是組成中除含有C、H元素外，還含有氯元素，03號(hào)塑料高溫時(shí)容易產(chǎn)生有害物質(zhì)，不宜用于包裝食品（3）05號(hào)塑料具有的化學(xué)性質(zhì)是耐熱（或無毒）（寫出一點(diǎn)即可）【考點(diǎn)】塑料及其應(yīng)用；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)與生活【分析】（1）根據(jù)PET的化學(xué)式及其用途來分析；（2）根據(jù)PVC與HPE的化學(xué)式進(jìn)行分析；（3）根據(jù)05號(hào)塑料的用途來分析【解答】解：（1）由PET的化學(xué)式（C20H8O4）n可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，是一種含碳元素的化合物，屬于有

19、機(jī)化合物，可用來制礦泉水瓶，碳酸飲料瓶等；故填：C、H、O；有機(jī)化合物；礦泉水瓶（答案合理即可）；（2）PVC的化學(xué)式為（C10H4Cl）n，HPE的化學(xué)式為（C2H4）n，PVC與HPE對(duì)比，其是組成中除含有C、H元素外，還含有氯元素；故填：氯；（3）05號(hào)塑料可用制微波爐餐盤，果汁飲料瓶等，說明05號(hào)塑料耐熱、無毒，故填：耐熱（或無毒）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了各種塑料的性質(zhì)與用途，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)16（9分）（2016沈陽）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答下列問題（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱是：分液漏斗，集氣瓶（2）實(shí)驗(yàn)室可加熱KMnO4固體

20、制取O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2，用選用的氣體發(fā)生裝置是A（填字母），氣體收集裝置是D或F（填字母，寫出一種即可）（3）實(shí)驗(yàn)室可用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若選用C裝置，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，此時(shí)Zn時(shí)用放置于多孔塑料板上【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不

21、需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實(shí)驗(yàn)室可用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若選用C裝置，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，此時(shí)Zn時(shí)用放置于多孔塑料板上【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：分液漏斗；集氣瓶；（2）如果用高錳酸鉀氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水

22、法收集；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；D或F；（3）實(shí)驗(yàn)室可用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若選用C裝置，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，此時(shí)Zn時(shí)用放置于多孔塑料板上；故答案為：多孔塑料板上；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中17（10分）（2016沈陽）根據(jù)表中信息，請(qǐng)回答下列問題 測(cè)試類別S化合價(jià) 氧化物單質(zhì) 酸氧 +8SiO2H2SO4 Na2S

23、O4 Cu2SO4 FeSO4 （NH4）2SO4 SiO2 SiO2 Na2SO4 02 H2S H2S Na2S（1）填寫表中內(nèi)容：氧化物；+4（2）物質(zhì)類按照一定規(guī)律發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按要求各寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式置換反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2；復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）（NH4）3SO4是農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)其為銨態(tài)氮肥的實(shí)驗(yàn)操作是把少量硫酸銨放在試管內(nèi)，加入3mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化（寫出一種即可）（4）2H2S+SO22S+2H2O，反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)發(fā)生的變化是2

24、0，+40（5）在實(shí)驗(yàn)室中，可用熱的堿液除去試管內(nèi)壁上附著的硫，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4S+8NaOH1Na2SO3+3Na2S+4H2O【考點(diǎn)】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷【分析】（1）根據(jù)氧化物的概念進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)置換反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)的概念進(jìn)行分析；（3）根據(jù)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析；（4）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)為零，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零分析；（5）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析【解答】解：（

25、1）二氧化硅是含有氧元素和硅元素的化合物，屬于氧化物；（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的實(shí)驗(yàn)操作是把少量硫酸銨放在試管內(nèi)，加入3mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化（4）2H2S+SO22S+2H2O，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)為零，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零可知，反應(yīng)前硫化氫中硫元素顯2價(jià)，二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，反應(yīng)后硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)零

26、（5）在實(shí)驗(yàn)室中，可用熱的堿液除去試管內(nèi)壁上附著的硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4S+8NaOHNa2SO4+3Na2S+4H2O故填：（1）氧化物；+4；（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）把少量硫酸銨放在試管內(nèi)，加入3mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化；（4）20，+40；（5）4；8；1；3Na2S；4【點(diǎn)評(píng)】此題難度較大，掌握物質(zhì)分類知識(shí)，化合價(jià)原則，銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)方法等即可順利解答18（7分）（2016沈陽）化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中的一些現(xiàn)象有助于我們判斷物質(zhì)是否

27、發(fā)生了化學(xué)變化，分析一：化學(xué)變化中的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 （1）木炭在氧氣中燃燒 發(fā)出白光，發(fā)出熱量燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng) （2） 鎂表面產(chǎn)生氣泡銅無明顯變化 鎂與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng) （3） 產(chǎn)生白色沉淀 該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （4） 玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?發(fā)生了化學(xué)變化分析二：有助于判斷苯酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是什么？（單酸晶體溶于水形成無色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4與KMnO4的混合溶液）結(jié)合已有知識(shí)，進(jìn)行大膽猜想：（1）現(xiàn)象及可能產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)溶液變色，因?yàn)榉?/p>

28、應(yīng)物中KMnO4溶液是紫紅色的（2）現(xiàn)象及可能產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)放出氣體，因?yàn)榉磻?yīng)物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳?xì)怏w等【考點(diǎn)】燃燒與燃燒的條件；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】分析一：（1）根據(jù)燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知：鎂在氫的前面，能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅在氫的后面，不能與酸反應(yīng)解答；（3）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁解答；（4）根據(jù)CO與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；分析二：根據(jù)題中信息進(jìn)行分析解答【解答】解：分析一：（1）由木炭在氧氣中燃燒發(fā)

29、出白光，發(fā)出熱量可知：燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知：鎂在氫的前面，能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅在氫的后面，不能與酸反應(yīng)，鎂表面產(chǎn)生氣泡，銅無明顯變化；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎趸寄芎蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）CO與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?；分析二：根?jù)化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象如顏色辯護(hù)、生成氣體、沉淀等；有助于判斷苯酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象溶液變色，因?yàn)榉磻?yīng)物中KMnO4溶液是紫紅色的；放出氣體，因?yàn)榉磻?yīng)物中

30、含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳?xì)怏w等答案：分析一：現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 （1）木炭在氧氣中燃燒 發(fā)出白光，發(fā)出熱量燃燒是 發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng) （2） 鎂表面 產(chǎn)生氣泡銅無明顯變化 鎂與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng) （3） 產(chǎn)生白色沉淀 該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （4） 玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)?黑色 發(fā)生了化學(xué)變化分析二：溶液變色，因?yàn)榉磻?yīng)物中KMnO4溶液是紫紅色的；放出氣體，因?yàn)榉磻?yīng)物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳?xì)怏w等【點(diǎn)評(píng)】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必

31、要的條件；四是看是否需要“”或“”19（9分）（2016沈陽）某化學(xué)小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”【分析提純方法】表一：常溫下（20）溶解度和溶解性的關(guān)系 溶解度SS10g 1gS10g 0.01gS1g S0.01g 溶解性易溶 可溶 微溶 難溶 表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度 溫度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為易溶（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3

32、的溶解度曲線（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70時(shí)的溶解度約為138g【設(shè)計(jì)提純步驟】（1）選取樣品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）（2）配制80時(shí)KNO3的飽和溶液（加水約56.2mL，水的密度約為1gmL1）（3）降溫至20（4）得到晶體【設(shè)計(jì)提純方案】為了證明（4）中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，從理論上初步設(shè)計(jì)了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對(duì)溶解度的相互影響及實(shí)驗(yàn)過程中水鉻固體的損失等影響因素）方案一 通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加硝酸銀，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案二 計(jì)算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為77.2g（精確到0.1g）與（4）中得到晶體的質(zhì)量進(jìn)行比較方案三82%與95%進(jìn)行比較方案四利用20.2g與5g進(jìn)行比較【考點(diǎn)】混合物的分離方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因