高一化學必修二第二章第三節(jié)化學反應速率及限度

1、第二章化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率一、化學反應速率1含義表示_的物理量。2定義單位時間內(nèi)_的減少量或_的增加量(均取正值)。3表達式若以v表示反應速率，c(絕對值)表示物質濃度的變化，t表示時間的變化，則指定物質的化學反應速率的計算公式為：_。4單位由濃度單位和時間單位決定了化學反應速率單位為_或_。5同一反應各物質的反應速率的關系同一反應各物質的反應速率之比等于_。二、影響化學反應速率的因素1溫度對化學反應速率的影響的探究實驗操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為_實驗結論2.催化劑對化學

2、反應速率的影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為_實驗結論3.影響化學反應速率的其他因素影響化學反應速率的因素除_外，還有溶液的_、反應物的_、固體的_、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。知識點一化學反應速率的表示方法1下列關于化學反應速率的說法正確的是()A化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學反應速率為“0.8 molL1s1”所表示的意思是時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯2在一個密閉

3、容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定條件下反應生成NH3,10 min后測得N2的濃度為0.8 molL1，則在這10 min內(nèi)N2的平均反應速率是()A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min1知識點二化學反應速率的簡單計算及應用3已知某反應aA(g)bB(g)2C(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下ABC起始濃度(molL1)3.01.002s末濃度(molL1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學方程式中A、B、C三種物質的化學計量數(shù)之比是()A934 B312C213 D3

4、214對于A23B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)4.2 molL1min1知識點三影響化學反應速率的因素5把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量Na2SO4固體6下列事實中，什么因素影響了化學反應速率。(1)集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：_；(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量

5、氣體：_；(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_；(5)同樣大小的大理石分別在0.1 mol L1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應速率不同：_；(6)夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。練基礎落實1下列關于化學反應速率的敘述不正確的是()A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B單位時間內(nèi)某物質的濃度變化大，則該物質反應速率就快C化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質的質量多少來表示D化學反應速率的單位有molL1s1或molL1min12下列措施一定能使化學反應速率增大的是()A增大反應物的量 B增大壓強C升高溫度 D使用催化劑3甲、乙兩

6、容器內(nèi)都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率()A甲快 B乙快 C相等 D無法確定4把下列四種X溶液，分別加入盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液5100 mL 6 molL1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A硫酸鈉固體

7、B稀鹽酸C硫酸鉀溶液 D硝酸鉀溶液6為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B若圖甲所示實驗中反應速率為，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位練方法技巧化學反應速率的計算技巧7向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測得剩余SO2 0

8、.30 mol，則v(O2)為()A0.10 molL1s1B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1D0.012 5 molL1s18將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 molL1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)1 molL1min1Dv(FeSO4)0.5 molL1min1題號12345678答案練綜合拓展9化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反

9、應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL110某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加

10、快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下

11、降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率基礎落實一、1化學反應過程進行快慢2反應物濃度生成物濃度3v(A)4molL1min1molL1s15化學計量數(shù)之比二、1其他條件不變，升高溫度可加快化學反應速率2其他條件不變，使用催化劑可加快化學反應速率3溫度和催化劑濃度狀態(tài)表面積對點訓練1C熟練掌握化學反應速率的概念是解答本題的關鍵?；瘜W反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應的平均速率，其中固體、純液體反應物、生成物濃度都視為1，所以A、B錯誤；對于無明顯現(xiàn)象的化學反應來說，無法通過現(xiàn)象體現(xiàn)反應速率的大小，所以D不正確

12、。2Av(N2) molL1min10.1 molL1min1。3B三種物質的計量數(shù)之比等于三種物質表示的反應速率之比312。4B折算成用同一物質表示的速率再進行比較。A項v(A2)v(B2) molL1s1C項v(A2)v(C)0.3 molL1s1D項v(A2)v(B2)1.4 molL1min1 molL1s1。5D6(1)光照(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度(6)溫度課后作業(yè)1C2C外界條件(反應物用量、壓強)對化學反應速率的影響與物質的聚集狀態(tài)有關，分析化學反應速率的變化時，既要考慮條件的變化，還要考慮物質的聚集狀態(tài)。反應物為固態(tài)或純液態(tài)時，

13、增加反應物的量，不影響反應速率的改變；若反應物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反應速率。溫度和催化劑影響化學反應速率，與反應物狀態(tài)無關，其中升高溫度反應速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學反應速率。3D由化學反應速率的表達式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學反應速率。4A化學反應速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應速率的大小，在其他條件不變的情況下，實際上是比較反應物濃度的大小，此時的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因為混合后溶液的體積均為50 mL，所以

14、X的物質的量最大者即為濃度最大者。通過計算可知A選項中X的濃度最大。5C鋅與6 molL1的H2SO4反應，其實質為Zn2H=Zn2H2，若減小生成H2的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H的濃度，而不改變H的物質的量。A項中Na2SO4溶于水電離出的Na和SO對H濃度無影響，不影響反應速率，A項不正確；B項引入H會影響H2的生成量；C項相當于加入水，可使H濃度減小，化學反應速率減小，但H的物質的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項KNO3溶液中的NO在酸性條件下可與Zn反應生成NO，消耗H，減少了H2的生成量。6B圖甲所示實驗中沒有說明兩反應液的溫度是否相同，而且沒有實驗Cl和SO對應

15、的影響，故該實驗不能確定Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果。7Dn (SO2)0.7 mol0.3 mol 0.4 mol則v(SO2) 0.025 molL1s1故v(O2)v(SO2)0.012 5 molL1s1。 8D9B據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 molL1,8 min時其濃度為10 molL1，因此48 min間的平均反應速率為2.5 molL1min1。進一步分析圖像可知04 min間的平均分解速率為5.0 molL1min1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812 min間平均分解速率為1.25 molL1m

16、in1,1216 min間平均分解速率為0.625 molL1min1，因此16 min時反應物的濃度大致應為10 molL11.25 molL1min14 min0.625 molL1min14 min2.5 molL1，故B項正確。10(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)301017.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積

17、解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸銅溶液組成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，

18、可以求得V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢了。第2課時化學反應的限度一、化學反應的限度1可逆反應(1)定義：在同一條件下_和_均能進行的化學反應。(2)特點在_，正向反應(反應物生成物)和逆向反應(生成物反應物)_。(3)表示書寫可逆反應的化學方程式時不用“=”而用“_”。2化學反應的限度化學平衡狀態(tài)(1)化學平衡的建立反應開始時：v正最大，v逆為_。反應過程中：反應物濃度逐漸減少v正逐漸_，生成物濃度逐漸增大v逆從_開始逐漸_。反應達到平衡時：v正_v逆，反應物和

19、生成物各組分濃度_。(2)化學平衡建立過程中化學反應速率的變化圖像：(3)概念在一定條件下，當一個_反應進行到_和_相等，反應物和生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)。(4)化學平衡狀態(tài)特征有：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是_。動：是指_平衡。達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應_，而不是反應_。等：平衡時，正反應速率和逆反應速率_且都_0，即v正v逆0。定：平衡時，平衡混合物中各組分的濃度_，各組分的百分含量_。變：化學平衡狀態(tài)是_下的平衡狀態(tài)，當外界條件(如溫度、濃度、壓強等)變化時，則原平衡被_，反應混合物中各組分的百分含量就會_，維持條件不變，又會在新條件下建立_，也就是說，化學平衡是_

20、。二、化學反應條件的控制1控制化學反應條件的意義通過對化學反應條件的控制，改變化學反應_和化學反應的_，促進對人類有利的化學反應，抑制有害的化學反應。2“提高煤的燃燒效率”的研究(1)燃料燃燒的條件燃料與_或氧氣接觸；溫度達到燃料的_。(2)影響煤燃燒效率的條件煤的狀態(tài)；空氣用量；爐(灶)膛材料的選擇；燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施盡可能使燃料_，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_。知識點一化學反應的限度1下列關于化學反應限度的說法中正確的是()A當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應在該

21、條件下所能達到的限度B當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的所有物質的反應速率均相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變2下列說法錯誤的是()A任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了B化學反應的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C可逆反應是指同一條件下，既可以向正反應方向進行，又可向逆反應方向進行的反應D當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應就停止了3反應2SO2O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于()AO2 BSO2CO2和

22、SO2 DO2、SO2和SO3知識點二化學平衡的標志4可逆反應達到化學平衡的標志是()A反應停止了B正、逆反應速率為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應速率相等5在一定條件下，可逆反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成x mol的A2，同時生成x mol的ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2x mol AB，同時生成x mol的B2D單位時間內(nèi)生成x mol的A2，同時生成x mol的B26在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)B(g)C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質

23、的量濃度D氣體的總物質的量知識點三反應條件的控制7中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()A增大煤炭燃燒時的燃燒效率并形成清潔能源B減少爐中雜質氣體(如SO2等)的形成C提高煤炭的熱效率并不再排放任何氣體D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率8天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用的正確措施是()A減少空氣進入量，增大石油氣進入量B增大空氣進入量，減少石油氣進入量C減少空氣進入量，減少石油氣進入量D增大空氣進入量，增大石油氣進入量練基礎落實1能充分說明可逆

24、反應N2(g)O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應混合物的總物質的量不隨時間改變D單位時間內(nèi)每生成n mol N2，同時生成2n mol NO2下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A BC D全部3在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g)催化劑加熱2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1，O2為0

25、.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1DSO3為0.4 molL14在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A此反應的化學方程式為2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍5.恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是()A物質A、B的轉化率之比為abB起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(ab)(

26、ab)C若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成n mol CD當v正(A)2v逆(B)時，可判定反應達到平衡練方法技巧控制反應限度的技巧6已知2SO2O22SO3是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成SO3的反應方向進行，下列有關敘述錯誤的是()A使用催化劑(V2O5)可提高該反應的反應速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉化率D增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉化率7欲提高合成氨：N23H22NH3反應的反應速率，下列措施可行的是()采用高溫采用高壓使用催化劑增大N2的濃度增大H2的濃度A

27、B C D全部8對于化學反應A(g)3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反應速率，又可提高A的轉化率的是()A使用催化劑B增大A物質的濃度C增大B物質的濃度D減小C物質的濃度題號12345678答案練綜合拓展9向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應速率vCvA；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問題：(1)反應2 min內(nèi)，vA_，vB_；(2)化學方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為_；

28、(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時反應物的轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；第2課時化學反應的限度基礎落實一、1(1)正反應逆反應(2)相同條件下同時進行(3)2(1)0減小0增大不再變化(3)可逆正反應速率逆反應速率(4)可逆反應動態(tài)仍在進行停止了相等大于保持一定保持一定一定條件破壞發(fā)生變化新的平衡狀態(tài)可以改變的二、1速率限度2(1)空氣著火點(3)完

29、全燃燒充分接觸過量能源利用率對點訓練1A要搞清楚，當一個可逆反應在一定條件下達到平衡，亦就是這個反應在該條件下所達到的限度，并且此時的化學平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，只要條件改變，平衡即被破壞。當一個可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，該反應已達到平衡狀態(tài)；反之，當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等，而不是所有物質的反應速率均相等，所以B不正確；當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等，從表面上看，反應物不再被消耗，生成物也不再增加，反應物達到最大轉化率，生成物達到最大生產(chǎn)率，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度，所以A正確；化學平

30、衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學反應的限度也就隨之而改變，所以C、D說法是錯誤的。2D可逆反應達到正反應速率與逆反應速率相等時，反應并沒有停止；只是v正v逆0，各物質的濃度不再改變。3D可逆反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應并沒有停止，所以氧氣中的18O可通過正反應進入SO3中，SO3中的18O又可通過逆反應而進入SO2中。4D5C單位時間內(nèi)生成2x mol的AB，同時生成x mol的B2，即正、逆反應速率相等。6C化學反應達到平衡的標志之一是各物質的濃度保持不變。對于定容密閉容器中的等體反應，混合氣體的壓強、密度、總物質的量始終不變，A、B、D項不能說明反應已達平衡，B物質

31、的量濃度不變，表明反應已達平衡。7D本題解答的關鍵是了解燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有充足的空氣，二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面。由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面有限，燃燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率，同時又能防止煤炭不充分燃燒生成的CO污染空氣。8B從化學方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大空氣進入量或減少石油氣進入量。課后作業(yè)1DA項以消耗O2表示的正反應速率與以消耗NO表示的逆反應速率不相等；B項對任意一個可逆反應，體系中的各物質同時存在，不能作為化學平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項從反應方

32、程式看反應體系中總的物質的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)；D項中以N2表示的逆反應速率與以NO表示的正反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)。2D由于大塊固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，固此工業(yè)上常將固體燃料粉碎，或將液體燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。3B解答可逆反應的問題時，要特別注意反應物不可能完全轉化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉化為反應物；另外從量上來講，元素的原子不可能憑空增加或減少?？傊斫夂谩翱赡妗焙汀笆睾恪边@兩個詞的含義。A項數(shù)據(jù)表明，0.2 molL1的SO3完全轉化生成了SO2和O2，即平衡時SO3的濃度為0，這是不可能的；B項說明在題給濃度的基礎上又有0.05 molL1的SO3分解生成0.025 molL1的O2和0.05 molL1的SO2，這是可能的；C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原有的基礎上減少了0.05 molL1，這也是不可能的；D項數(shù)據(jù)說明SO2完全轉化生成了SO3，即平衡時SO2和O2的濃度都是0，這也是不可能的。4D由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物