高中化學(xué)選修三教材答案

1、第二章第一節(jié) 習(xí)題參考答案1. （略）2. 氧原子最外層有6個電子，還差兩個電子達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只有一個電子，差一個電子達(dá)到2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以一個氧原子只能與兩個氫原子成鍵，氫氣和氧氣化合生成的分子為H2O。3. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，所以其分子中有兩個碳氧鍵和兩個碳氧鍵。4. 鍵能和鍵長都是對共價鍵穩(wěn)定程度的描述，Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共價鍵的牢固程度依次減弱。5. 鍵能數(shù)據(jù)表明，NN鍵能大于NN鍵能的三倍，NN鍵能大于NN鍵能的兩倍；而C=C鍵能卻小于CC鍵能的三倍，C=C鍵能小于CC鍵能的兩倍，說明乙烯和乙炔

2、中的鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)。而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。6.（注：此題的鍵長數(shù)據(jù)和熱分解溫度，需要通過查閱課外資料獲得）第二節(jié) 習(xí)題參考答案1.2. 在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳?xì)滏I，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個鍵和2個鍵。3.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個CH 鍵，而CO之間有1個鍵和1個鍵。4. 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成H3O+，電子對給予體是H2O

3、，接受體是H+。5. 銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對電子以配位鍵形成Ag（NH3）2+，由于生成了可溶性的Ag（NH3）2+，繼續(xù)加入氨水時氯化銀就溶解了。第三節(jié)習(xí)題參考答案1. 水是角形分子，氫氧鍵為極性鍵，所以水分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心重合，所以為非極性分子。2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的OH與水分子的OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的OH與水分子的OH的相似因素少多了，因而它們在水中的溶解度明顯減小。3. 水是

4、極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。4. （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）碘化氫的沸點比氯化氫高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點一般是隨相對分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。但氟化氫、水和氨的沸點反常地高，表明在它們的分子間存在較強的相互作用，即氫鍵。6. 對羥基苯甲酸的沸點高。因為對羥基苯甲

5、酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。第二章 復(fù)習(xí)題參考答案1. B2. CDAB 3. D 4. D 5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成鍵，屬AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對和2對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個磷原子間共有6個鍵，當(dāng)氧氣不足時，每個單鍵中插入一個氧原子成為P4O6，當(dāng)氧氣充足時，每個磷原子還可再結(jié)合一個氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖2

6、-12）。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成鍵。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳?xì)滏I，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳鍵，除此之外，2個碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個鍵和1個鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化軌道形成鍵，在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳?xì)滏I，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道形成了2個鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個鍵和2個鍵。乙炔加氫變成乙烯時，碳原子由sp

7、雜化轉(zhuǎn)為sp2雜化，當(dāng)繼續(xù)加氫生成乙烷時，碳原子雜化轉(zhuǎn)為sp3雜化。9. 乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，雜化后的3個sp2雜化軌道呈平面三角形，而剩下的未雜化的2p軌道垂直于3個sp2雜化軌道構(gòu)成的平面。2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳?xì)滏I，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳鍵，因而四個氫原子在同一平面上。另外，每個碳原子還有一個未參與雜化的p軌道，兩個p軌道肩并肩重疊形成鍵，鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，所以乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉(zhuǎn)的。10. OF2與H2O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為角形，但水分子的極性很強，而OF2的極性卻很小，這是因為：（1）從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)

8、性差大于氧與氟的電負(fù)性差；（2）OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了FO鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性。*11（略）*12（略）第三章第一節(jié) 習(xí)題參考答案1. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。2. 區(qū)分晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗。3. （1）頂點：81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為134（2）頂點：81/8=1面心：61/2=3體內(nèi)：4所含原子數(shù)為1348（3）頂點:81/8=1面心：61/2=3所含原子數(shù)為31+3=124. 2種第二節(jié) 習(xí)題參考答案1. 分子晶體 原子晶體2. 分子晶體 原子晶體3. 4.

9、 只認(rèn)識到冰中含有共價鍵（即氫元素和氧元素之間的共價鍵），而沒有認(rèn)識冰晶體中水分子與其他水分子之間的作用力是范德華力和氫鍵，不是化學(xué)鍵，所以誤認(rèn)為冰是原子晶體。5. 屬于分子晶體的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有氣體的晶體、氧的晶體、氮的晶體；屬于原子晶體的有：金剛石、石英、金剛砂。6. 參照教科書圖3-14制作。7. 要數(shù)出一個CO2周圍緊鄰多少個CO2，可以以教科書圖312中的任一頂點為體心在其周圍“無隙并置”八個CO2晶胞，周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個。或利用晶胞進(jìn)行數(shù)學(xué)計算：與任意頂點CO2緊鄰的CO2是該頂點所處面的面心，共有三個分子。若以該頂點形成立方體，則需要

10、八個與此相同的晶胞，則由38=24個緊鄰CO2，但每一個CO2都屬于兩個晶胞，所以總數(shù)應(yīng)為242=12個。第三節(jié)習(xí)題參考答案1. D 2. C 3. B4. 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時，該區(qū)域的電子運動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時，晶體中的原子層就會發(fā)生相對滑動，并不會改變原來的排列方式，金屬

11、鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。5. （1）Ne（2）Cu（3）Si6.第四節(jié) 習(xí)題參考答案1. B 2. C 3. D4. 利用影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素解釋，參見活動建議中的【科學(xué)探究】。5. 分子晶體：水、苯酚；原子晶體：石英、金剛砂；金屬晶體：鐵；離子晶體：氯化銫、氯酸鉀、高錳酸鉀。6.7. 離子晶體和原子晶體的晶體類型不同，使它們的性質(zhì)存在很大差異。在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子間通過離子鍵相互作用；而在原子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。因此，屬于離子晶體的食鹽的摩氏硬度和屬于

12、原子晶體的石英的摩氏硬度存在很大差異。8. 晶格能的大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比。第三章復(fù)習(xí)題參考答案1. A 2. A 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C（提示：X是原子序數(shù)為8的O，Y是原子序數(shù)為14的Si）8. D9. HF晶體中有氫鍵存在，所以HF的熔點反常。10. 硫粉為分子晶體。11. 干冰融化時只破壞CO2 間的分子間作用力，并不破壞CO2 分子內(nèi)的共價鍵，即C=O鍵。12. 在冰的晶體中存在氫鍵，由于氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，