2013屆高考化學一輪總復習 1-第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新課標

1、,課 堂 反 饋,課 堂 探 究,考 點 突 破,課 時 作 業(yè),高 考 集 訓,考,高,集,訓,1(2011全國，12)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是() A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA C46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子,答案B 解析本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用。1 mol H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，A項正確；一個碳原子可以與四個碳原子形成共價鍵，但每個共價鍵為兩個碳原子共用，也就是1 mol金剛石可以形成2 mo

2、l共價鍵，B項錯誤；NO2和N2O4分子中氮、氧原子個數(shù)比相同，46 g NO2中含有原子數(shù)為3 mol,46 g N2O4中含有原子數(shù)為3 mol，則C項正確；1 mol鈉與氧氣完全反應時失去1 mol電子，D項正確。,2(2011新課標，7)下列敘述正確的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023 C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g

3、金屬鈉 答案B,解析本題考查晶體類型、原子結構、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和電解等知識，以及阿伏加德羅常數(shù)的應用，NaCl屬于離子晶體，構成微粒是Na和Cl，不含分子，A錯誤。Na的最外層電子數(shù)為8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na，故所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023，B正確。C項錯在溶于1 L水中，正確配制方法為將58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液。58.5 g NaCl為1 mol NaCl，根據(jù)元素守恒可得，電解1 mol NaCl產(chǎn)生1 mol Na、0.5 mol氯氣，即23.0 g鈉和11.2 L氯氣，D錯誤。,3(2011江蘇，8)設

4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA C標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA 答案D,解析本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用。一個甲醇CH3OH分子含3個CH鍵，那么1 mol甲醇含3 mol CH鍵，A錯誤。因為沒有指明溶液的體積，B錯誤。標準狀況下的己烷呈液態(tài)，而非氣體，C錯誤。因為過氧化鈉中的氧元素發(fā)生歧化反應，化合價從1到0或2, D正確。,4(2011海南，1

5、0)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是() A1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NA B1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA C10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA D10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA 答案D,解析本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用。Al3的核外共有電子數(shù)為10NA，A錯；1 mol Cl2與鐵反應生成FeCl3，轉移電子數(shù)為2NA，B錯；pH1的硫酸中c(H)0.1 molL1，故10 L溶液中含有H數(shù)為1NA，C錯；同理D正確。,5(2011廣東，9)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

6、A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個OH C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子 D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子 答案A,堂,課,探,究,解讀考綱,基礎回扣 一、物質(zhì)的量及其單位,2氣體摩爾體積 (1)概念：一定_下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 (2)符號：Vm，其常用單位為_或_。 (3)數(shù)值：在標準狀況(指溫度為_，壓強為_)下，氣體摩爾體積約為_。 (4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。 (5)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體

7、積(V)之間的關系：nV/Vm.,3阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強下，相同體積的任何_都含有_。,自主檢查 答案A,2用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A0.1NA CH4分子所占的體積為 2.24 L B在標準狀況下，1 mol CO和N2的混合氣體的體積為22.4 L C在常溫常壓下，0.2 mol CO2的體積小于4.48 L D在標準狀況下，0.1 mol H2O的體積為2.24 L 答案B,3下列說法正確的是() A物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都

8、約為22.4 L 答案D,答案B,50.3 mol的NH3和0.3 mol H2S所含分子數(shù)之比為_，所含的原子總數(shù)之比為_，在相同條件下，氣體的體積比為_。 答案114311,點,考,突,破,例1NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是() A在18 g 18O2中含有NA個氧原子 B標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA D含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1,解析18 g 18O2正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為1NA，A對?？諝馐腔?/p>

9、合物，B錯。在氯氣與水的反應中，1 mol Cl2就只轉移1 NA的電子，C錯。所得溶液中含NA個Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但這時候溶液不是1 L，所以物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，D錯。 答案A,規(guī)律方法在做物質(zhì)的量計算的題目時，首先把所給的量換算成物質(zhì)的量，使所求的量也與物質(zhì)的量相聯(lián)系，以物質(zhì)的量為橋梁進行計算，這樣我們在分析時就比較直觀，總之一句話見什么就化摩，求什么先求摩。,答案D,2下列關于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是() A1 mol食鹽含有6.021023個分子 BMg的摩爾質(zhì)量為24 C1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 D1 mol Ne含有6

10、.021024個電子 答案D,解析NaCl為離子化合物，其結構中無分子，且食鹽為宏觀物質(zhì)，不可用“mol”來描述，故A不正確；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，單位不對，故B不正確；C中對1 mol H2O的組成的描述不正確，應為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子。,3下列說法正確的是() 標況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L 0.5 mol H2所占體積為11.2 L標況下，1 mol H2O的體積為 22.4 L標況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1 標準狀況下，體積相同的氣體的

11、分子數(shù)相同 A B C D 答案B,解析中有6.021023個分子物質(zhì)是1 mol沒錯，而且還是在標準狀況下，但它的體積卻不一定是22.4 L。因為這1 mol分子不一定是氣體。中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀況。因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L。中的水在標準狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也是錯誤判斷。中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標況下體積約為22.4 L。氣體摩爾體積只有在標準狀況下才是22.4 Lmol1，故錯。,在解答該類題目時，首先要認真審題，特別注意試題中一些關

12、鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”。同時還要注意以下細微的知識點： 1注意條件狀態(tài) (1)水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)；標準狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。 (2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)與外界條件無關。,2明確物質(zhì)結構 (1)特殊物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如Ne、O3等。 (2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。 (3)一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等。 3氧化還原反應 考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H

13、2O的反應，Cl2與NaOH溶液的反應，電解AgNO3溶液等。,4弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)1 molL1。,例2(雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個 D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g E在18 g 18O2中含有NA個氧原子,F標

14、準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 G1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA 解析本題綜合考查了以物質(zhì)的量為核心的基本換算。標準狀況下，二氯甲烷為液體，A錯；1個SO2分子中含有的氧原子數(shù)為2個，故氧原子的物質(zhì)的量為1 mol時，SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，B正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol，而一個丙烷分子中含有8個CH極性共價鍵，故17.6 g丙烷中含有的極性共價鍵為3.2 mol，C錯；電解精煉銅時，陽極粗銅中往往含有鐵、鋅等雜質(zhì)，D錯；,答案BE 方法技巧此類題分析的基本方法思路為：明條件定狀態(tài)析物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、反應原理等確定答案。,答案C

15、,5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 答案A,解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，意在考查考生的綜合計算能力。A項，正確；B項，1 mol羥基中的電子數(shù)為9NA，不正確；C項，每生成3 mol I2，轉移的電子數(shù)為5NA，不正確；D項，常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)小于4NA，不正確。選A。,6以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

16、說法正確的是() A0.1 mol Fe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA B28 g CO中所含的原子數(shù)為2NA C1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有CO數(shù)為0.1NA D標況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA 答案B,1氣體摩爾體積的四要素 (1)狀態(tài)：即氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質(zhì)而言；“氣態(tài)物質(zhì)”可以是純凈物，也可以是混合物。 (2)狀況：因為一定量氣體的體積是隨溫度、壓強等外界條件的改變而改變的。因此氣體摩爾體積概念中應指明某一特定狀況。 (3)定量：在特定條件下，氣體的體積同氣體的分子數(shù)目有關。,(4)數(shù)值：任何狀況下的任何氣體均存在一個氣體摩爾體積，但數(shù)值不

17、一定是22.4 Lmol1，故要確定物質(zhì)的體積，必須確定物質(zhì)自身所處狀態(tài)和物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目。 2阿伏加德羅定律的內(nèi)容 在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,3阿伏加德羅定律的推論,例3如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、C處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是(),A氣體的體積：V(X)V(H2)V(Y) B物質(zhì)的量：n(X)n(H2)n(Y) CX的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量 DX的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小 解析根據(jù)圖示可知A和C的容器中的溫度和壓強相同，根據(jù)阿伏加

18、德羅定律，相同溫度、壓強下，X、Y氣體的質(zhì)量、密度相等，則X與Y的體積相同，A錯；相同條件下，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量相等，B錯；質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相同，X的相對分子質(zhì)量與Y的相對分子質(zhì)量一定相等，C對，D錯。 答案C,規(guī)律方法求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(g/mol)； (2)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D； (3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n； (4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；,變式訓練 7下列敘述正確的是() 標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積約為4.

19、48 L 若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下 標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 28 g CO的體積為22.4 L 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同,在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A B C D 答案D,解析項中物質(zhì)不一定為氣體；項中對于一定量氣體的體積由溫度和壓強決定，若升溫加壓時氣體的體積可能不變；項中H2O為液體；項中1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，體積相同，正確；項無

20、標準狀況；項物質(zhì)不一定為氣體；項，同溫同體積，壓強與物質(zhì)的量成正比，正確；項，同溫同壓下，氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比，正確。,8標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是() A標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mn B25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nm C同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mn D標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn,答案D 解析依題意，m g A與n g B分子數(shù)相等，即二者的物質(zhì)的量相等，則二者的摩爾質(zhì)量之比MAMBmn，D項中應為nm。,答案9.4,堂,課,反,饋,1下列說法正確的是() A摩爾質(zhì)

21、量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 答案D,解析摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在以gmol1作單位時，在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，故A、B均錯；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，C錯；硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量均為98 gmol1，D正確。,2鉛筆是常用的學習用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1 mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為() A2.51019個 B2.51022個

22、 C51019個 D51022個 答案A,3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是() A由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA B1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA C2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NA D500 mL 0.1 molL1鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.25NA 答案C,解析A項水中所含中子數(shù)為6NA，不正確；氫氧化鐵膠粒是若干氫氧化鐵粒子的聚集體，B項不正確；鹽酸為強酸，完全電離，其溶液中不存在HCl分子，D項不正確。,4設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正

23、確的是() A1.8 g NH含有的電子數(shù)為NA B1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA C46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)不同 D標準狀況下，11.2 L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA,答案A 解析1 mol Cl2完全反應，轉移電子數(shù)為2NA，B項不正確；46 g的NO2與46 g的N2O4含有的原子數(shù)相同，C項不正確；標準狀況下，苯是液體，D項不正確。,5設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() A24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA C1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D標準狀況下，

24、22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA 答案C 解析鎂原子的最外層電子數(shù)為2，A項錯誤；乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；CH4的質(zhì)子數(shù)為10，C項正確；乙醇在標準狀況下是液體，D項錯誤。,6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A25 時，1 L 1.0 molL1的H2CO3溶液中，含氫離子數(shù)約為2NA B標準狀況下，22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA C常溫常壓下，14 g C2H4氣體中含分子數(shù)為0.5NA D0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個NaCl分子,答案C 解析碳酸為弱酸，不能完全電離，A項錯誤；標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，B項錯誤；C2H4的摩爾質(zhì)量為28 gmol1,14 g C2H4的物質(zhì)的量為0.5 mol，C項正確；NaCl晶體屬離子晶體，晶體中不存在NaCl