高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)課件新人教版.ppt

1、位于金屬活動(dòng)性順序表中氫（）之前的金屬遇到鹽酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,導(dǎo),第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時(shí) 金屬與酸和水的反應(yīng),1、理解金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)間的內(nèi)在關(guān)系并靈活運(yùn)用。2、掌握金屬鈉與水、酸的反應(yīng)。3、掌握鐵與水蒸氣的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置。,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,思,1、請根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表猜測金屬鈉能否和酸發(fā)生置換反應(yīng)？,2、試分析鈉和酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么（根據(jù)其離子方程式去討論）？猜測金屬鈉能否和水發(fā)生反應(yīng)？,3、人們常用鐵壺來裝水和燒水，說明金屬鐵在這

2、些情況下都不能和水反應(yīng)，那么，是不是在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)呢？,展,1、請根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表猜測金屬鈉能否和酸發(fā)生置換反應(yīng)？,解析：位于金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬遇到酸時(shí)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣，所以金屬鈉能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。,2、試分析鈉和酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？猜測金屬鈉能否和水發(fā)生反應(yīng)？（分析其離子方程式）,解析： 化學(xué)方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 離子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 鈉和酸的反應(yīng)其實(shí)是和酸中的氫離子反應(yīng)，它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，也能和水發(fā)生反應(yīng)，置換水中的氫。常溫下，只有K、Ca、Na能置換水中的氫,3、人們常用鐵壺來裝

3、水和燒水，說明金屬鐵在這些情況下都不能和水反應(yīng)，那么，是不是在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)呢？,解析：不是的，鐵和水蒸氣在高溫的條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)。,議,實(shí)驗(yàn)探究1：鈉和水的反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)3-3】將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中,金屬鈉的密度小于水,反應(yīng)放熱， 鈉的熔點(diǎn)較低,產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬 鈉來回游動(dòng),劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體,酚酞使堿溶液變紅,展,（1）鈉通常存放在煤油中，可以隔絕空氣和水（2）實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉可放回原試劑瓶（3）鈉著火應(yīng)用干沙土撲滅,鈉與水的反應(yīng) 化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2,本實(shí)驗(yàn)的啟發(fā),實(shí)驗(yàn)探究2：鐵與水蒸氣

4、的反應(yīng),3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2,高溫,4.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？,實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中金屬,檢,1.將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測可能會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。,解析：鈉塊先沉在煤油和水的界面，有氣泡產(chǎn)生時(shí)，然后鈉塊上浮，當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直到鈉塊消失。,2.預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象,鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。 離子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 注意：鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng),課后作業(yè)：,思考： 請?jiān)O(shè)計(jì)一