鐵銅及其重要化合物_高三一輪復習上課.ppt

1、1,第三章 金屬元素及其化合物,第三節(jié) 鐵 銅及其化合物,2,考綱要求 1、掌握Fe在周期表中的位置、結構特點、主要化學性質 2、掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質 3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉化，并能正確寫出有關的氧化還原反應的離子方程式 4、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法 5、了解煉鐵和煉鋼的原理 6、了解銅及其重要化合物的性質,鐵、銅在自然界中的存在：,自然界中，鐵和銅主要以_(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在，也有少量的鐵、銅單質存在，其中鐵單質主要只存在于_中。,化合態(tài),隕鐵(天石),含有鐵的礦石主要有哪些？含有銅的礦石主要哪些？,你知道嗎？,4,常見的鐵礦石,磁鐵礦

2、(Fe3O4),赤鐵礦(Fe2O3),褐鐵礦(Fe2O3nH2O ),黃鐵礦(FeS2 ),菱鐵礦 FeCO3,鐵和銅的獲取和應用：,5,常見的銅礦石,黃銅礦(CuFeS2 ),藍銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2 ),孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ),毛赤銅礦(Cu2O ),斑銅礦 Cu5FeS4,輝銅礦 CuS,鐵、銅的物理性質：,1.鐵的物理性質：,鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，質軟，有良好的導電、導熱性、延展性。純鐵具有良好的抗腐蝕性。,2.銅的物理性質：,銅具有與眾不同的紫紅色。質軟，具有良好的導電（比鐵強，僅次于銀）、導熱性、延展性。,思考： 1.鐵在地殼中的含量？ 2.

3、Fe、Fe2+、Fe3+的結構特點？ 3.鐵在周期表中的位置？,7,O、Si、Al、Fe、Ca,第四周期族,單質鐵,鐵原子結構示意圖：,一、鐵的位置及原子結構,第四周期 第VIII族,還原性 金屬性,Fe,14,2,二、鐵的化學性質：,鐵是比較活潑的金屬單質，在化學反應中通常作還原劑，體現比較強的還原性。純凈的鐵有抗腐蝕性,鐵的顯價規(guī)律：,Fe,Fe2+,Fe3+,Fe3O4,弱氧化劑（S、H+、I2、Cu2+）,強氧化劑（Cl2、Br2、 HNO3、濃H2SO4）,O2 水蒸氣,Fe表現還原性,Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,1、鐵與強氧化劑反應：,Fe+4HNO3(?。?Fe(NO3)3+NO+2

4、H2O,a.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強氧化劑反應可顯+3價,b.常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。,+3,+3,2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O(熱濃硫酸),但是:3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,+2,2、鐵與弱氧化劑反應：,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,（稀HCl或稀H2SO4),+2,Fe + Cu2+ = CuFe2+,（與鹽的反應）,+2,Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2,(Fe3+的氧化性),a.鐵與H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化劑反應 可顯+2價,3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2

5、+2NO+4H2O,b.Fe與過量HNO3Fe3+ Fe與少量HNO3Fe2+,+2,4、與水的反應：,對比,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3、與氧氣反應：,（純氧氣）,15,1、下列關于Fe的敘述正確的是 （ ） A.鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 B.人體內的血紅蛋白中含有鐵元素 C.鐵位于周期表中第四周期第B族 D.鐵能在O2中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 E.鐵與HNO3反應的產物只能是Fe(NO3)3,BD,2、向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結論不可能出現的是（ ） A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅

6、都無,B,1、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再 加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅,BC,2、清洗盛放過濃硫酸的鐵桶時，為什么 要遠離火源？,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應后，溶液的質量增加但無氣體放出的是（ ） A、CuCl2 B、HCl C、濃HNO3 D、FeCl3,4、一根質量為10g的鐵釘，投入一定濃度的CuSO4溶液中，過一段時間后取出鐵釘，洗凈干燥后稱其質量為11g。請計算生成的Cu的質量為多少？（差量法）,D,解：設生成的Cu的質量為x,Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu m 56g 64g 8

7、g x 11g-10g,64g : 8g = x : 1g 解得：x=8g 答：生成的Cu的質量為8g,19,1、鐵的氧化物:,三、鐵的重要化合物:,化學式,化學名,俗名,色態(tài),溶解性,化合價,FeO,Fe3O4,Fe2O3,氧化亞鐵,四氧化三鐵,三氧化二鐵,磁性氧化鐵,鐵紅,黑色粉末,黑色晶體,紅棕色粉末,難溶于水,難溶于水,難溶于水,+2,+3,+2(1/3)、 +3(2/3),與H+反應,氧化還原性,FeO+2H+= Fe2+ H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O,被還原（高溫下）(C.H2.CO.Al) 被氧化(O2.HNO3

8、.濃H2SO4),被還原（高溫下）(C.H2.CO.Al),被還原（高溫下）(C.H2.CO.Al) 被氧化(HNO3等),請同學們寫出鐵的三種氧化物與稀硝酸反應的化學方程式,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O,22,2、鐵的氫氧化物性質比較:,白色絮狀， 不溶于水,紅褐色膠狀， 不溶于水,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,1

9、.弱堿性2.還原性3. 不穩(wěn)定性,1.弱堿性2.熱不穩(wěn)定性,受熱易分解,沉淀顏色由白色灰綠色紅褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應 Fe2+2OH= Fe(OH)2,可溶性堿與鐵鹽溶液反應 Fe3+3OH_= Fe(OH)3,對比：,溶液中生成紅褐色沉淀。,白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。,FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,1.下列幾種類推的

10、結論中正確的是（ ）,D,27,思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作： 加入一些植物油. 溶解FeSO4配成溶液. 把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻. 加入少量鐵屑. 加入少量CCl4， 向FeSO4溶液中滴入足量氨水. 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是（ ） A B C D,專題 Fe(OH)2制備,B,28,方法一,直接滴加法,29,方法二,微型混合法,1.將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現象是 。 2.若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到的現象是 。,有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速

11、轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。,其化學方程式為：,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,30,方法三,集氣排液法,如何操作才可制備較純的Fe(OH)2？,右圖中，當容器A中的反應開始后，若分別進行下列操作，請回答有關問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現象？,容器B中的導管口有氣泡冒出,容器A中溶液進入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。,2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,（2）若彈簧夾C一直關閉，容器A中的反應還在進行時，B容器中有什么現象發(fā)生？寫出B容器中有關化學方程式：,3

12、1,32,開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關閉后容器A中溶液進入容器B，有白色沉淀生成。,（3）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現象發(fā)生？,33,方法四,電解法,如何設計電化學裝置制備較純的Fe(OH)2？,34,由于Fe(OH)2極易被氧化，所以通常用電解法制純凈的Fe(OH)2，兩電極的材料分別為石墨和鐵，如圖所示。 1、a電極材料為；電極反應式為 2、電解液c可以是(填編號) A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 3、d為苯，其作用為 在加入苯之前，對c應作何簡單處理： 。 4、若c為Na2SO4

13、溶液，當看到白色 沉淀后，再反接電源，除看到冒氣泡外， 另一明顯現象是：,Fe,Fe-2e-=Fe2+,BC,隔絕氧氣，防氧化,加熱一段時間，趕走溶解的氧氣,白色沉淀灰綠色紅褐色,1、由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化，同學們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲同學：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備。,（1）在試管I里加入的試劑是 。 （2）II中的試劑加入前應如何處理： 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是,稀H2SO4和鐵屑,煮沸,稍等片刻后關閉止水夾,練習題,乙同學：只是將甲同學所

14、用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。（已知FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S）,（5）對乙同學的這一改變請你作出評價：,反應中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在較長時間，但易產生空氣污染。,（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是,試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不易進入。,37,綠礬 (FeSO47H2O) 制法：鐵屑加稀硫酸-濃縮冷卻綠色晶體。 用途：分析化學上常用作還原劑，制藍黑墨水、染料，殺蟲劑等。 三氯化鐵 （FeCl3）,制法：鐵屑與氯氣直接反應：2Fe+3Cl2=2FeCl3 或Fe+HCl再通

15、Cl2-濃縮-冷卻-FeCl36H2O 問1：向FeCl3溶液中投入鎂粉，可能發(fā)生的反應： 問2：Fe3+能使淀粉-KI試紙變藍，寫出反應離子方程式。,3、亞鐵鹽和鐵鹽,Fe3+的氧化性、 Fe2+的還原性：,Fe3+ Fe2+：2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2,氧化劑,還原劑,Fe2+ Fe3+ ：2FeCl2 + Cl2= 2 FeCl3,還原劑,氧化劑,4、 Fe2+、 Fe3+的檢驗：,Fe2+：（1）,先加硫氰酸鉀溶液，無明顯現象，再加 氯水，溶液呈血紅色,氯水和硫氰酸鉀溶液：,（2）氫氧化鈉溶液：,加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速 變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。,（3）觀

16、察法：,淺綠色溶液,Fe3+（1） （2）,硫氰酸鉀溶液：,溶液呈血紅色,氫氧化鈉溶液：,紅褐色沉淀,（3）苯酚溶液：,溶液顯紫色,（4）觀察法：,棕黃色溶液,注意：,1）生成Fe（SCN）3是血紅色溶液，不是沉淀！ 2） Fe3+ 與SCN 因能發(fā)生絡合反應而不能共存！,(5)利用Fe3+的氧化性： 有關離子反應方程式： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,有關離子反應方程式： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,(6)利用Fe2+的還原性： 有關離子反應方程式： 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,使用強氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4）可將Fe2+ F

17、e3+,5、Fe 2+和Fe3+的相互轉變,（1）Fe2+ Fe3+,（2）Fe3+ Fe2+,使用還原劑可將Fe3+ Fe2+,？若中將鐵粉改為鋅粉，結果又將如何？寫出有關的離子反應方程式。,6.有關Fe2+、Fe3+的性質及之間的轉化經常應用在以下幾個方面： （1）判斷離子共存 Fe2+、Fe3+均水解，與 等因水解相互促進在溶液中不能大量共存。 Fe3+與S2-、I-、HS-、 ，Fe2+與 (H+)、 ClO-、 (H+)在溶液中因氧化還原反應不能大量共存。,2.有關Fe2+、Fe3+的性質及之間的轉化經常應用在以下幾個方面： (2)鹽溶液的配制與保存 Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防

18、止Fe2+被氧化；加少量相應的酸，防止Fe2+水解。,Fe3+的鹽溶液：加少量相應的酸防止Fe3+水解。,加Fe粉，過濾；,加氯水或H2O2；,加Fe粉，過濾。,小結：Fe2+、Fe3+的性質 Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現還原性；Fe3+具有較強氧化性,Fe2+,Fe3+,較強氧化劑,較強還原劑,50,四.鐵的冶煉,原料:,C+O2=CO2,CO2+C=CO,CO+Fe2O3=Fe+CO2,設備:,高爐,鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等,原理：,制備還原劑,氧化還原,產物:,生鐵,除碳,鋼,51,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,強氧化劑：Cl2、

19、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,鐵三角,52,1、Fe Fe2+,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+,2、Fe Fe3+,強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2

20、O 5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,53,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,4、Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2

21、+4H+SO42-,54,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,高溫,高溫,高溫,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,2Fe3+3Zn(過量) =2Fe + 3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,高溫,高溫,55,1.將Fe投入過量鹽酸中，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是 （ ） A.H2SO4 B.氯水 C.Zn(NO3)2 D.CuCl2,BC,2、14gFe粉完全溶于1L某稀硝酸中，恰好完全反應

22、，放出NO氣體后，得到1L溶液，所得溶液比原稀硝酸增重8g。則： 所得溶液中金屬離子的物質的量濃度 。 稀硝酸的物質的量濃度 。,提示：本題關鍵是Fe價態(tài)的確定. 生成NO：14g-8g=6g(合0.2mol).共得到0.6mol電子 由電子守恒判斷Fe價態(tài)(同時有+2、+3價) c(Fe2+)=0.15mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L 作氧化劑的硝酸為0.2mol ，作酸的硝酸有(0.152+0.13)mol,所以 c(HNO3)=0.8mol/L,56,元素周期表,【銅在周期表中的位置及其原子結構】,29Cu 銅 3s23p63d104s1,1、在周期表中位置: 第 周期 族,

23、四,B,原子結構示意圖,五、銅及其化合物：,價態(tài):+1(不穩(wěn)定) 、+2(穩(wěn)定),58,顏色: 紅色(紫紅色)金屬，質軟， 密度: 8.92g/cm3， 熔點: 1083OC 沸點:2582OC 導電性: 熱和電的良導體(僅次于Ag),2、物理性質：,3、存在:游離態(tài)(自然銅); 化合態(tài):黃銅礦CuFeS2 、輝銅礦Cu2S 赤銅礦Cu2O、藍銅礦2CuCO3 Cu(OH)2,59,4、銅的冶煉:,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,氧化還原反應 置換反應,氧化劑: 還原劑:,高溫煉銅:,（原料: 黃銅礦）,Cu2+還原反應,Fe 氧化反應,濕法煉銅：（古代）,電解,精銅（含量99.95%-99.9

24、8%）,粗銅,60,(1)與非金屬反應(加熱條件下)： Cu+Cl2 = CuCl2（點燃，棕色的煙；溶于水） Cu+O2 = 2CuO (黑色) 2Cu+S = Cu2S (黑色) (2)與酸反應,5.化學性質：,點燃,Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,加熱,（3）與鹽溶液的反應： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2C

25、u+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,加熱,小結：,a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應。,b.銅與強氧化性酸（如濃硫酸、 硝酸等）能反應，但不生成氫氣。,6、銅的化合物： CuO Cu2O Cu(OH)2 CuSO4 CuSO45H2O 黑色 紅色 藍色 白色 藍色晶體,三、銅的重要化合物,1.CuO Cu2O,黑色,磚紅色,2.Cu2（OH）2CO3 銅綠,3.CuSO4及 CuSO45H2O,硫酸銅晶體（CuSO45H2O）俗名膽礬 或藍礬。,白色,藍色,用來檢驗水的存在,64,（1）氧化物： CuO(黑色)、Cu2O(紅色) CuO：堿性氧化物、高溫分解、氧化性 C

26、uO+H2SO4=CuSO4+H2O 4CuO = 2Cu2O+O2 CuO+C(CO、H2)=Cu+CO2 (CO2、H2O) Cu2O：酸性條件下的歧化 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,高溫,對比：CuO+2H+=Cu2+H2O Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,65,（2）氫氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱堿： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 受熱易分解： Cu(OH)2 = CuO+H2O 檢驗醛基： 2Cu(OH)2+R-CHORCOOH+Cu2O+2H2O （3）銅鹽 膽礬 波爾多液,66,弱氧化性 新制氫氧化銅懸濁液反應,紅色,配制新制的C

27、u(OH)2懸濁液：,2ml10%NaOH+2%CuSO448滴,藍色絮狀沉淀,0.5ml乙醛、加熱,紅色沉淀Cu2O,Cu 2+ +2OH= Cu(OH)2 ,【該反應】可用于鑒定CHO的存在。在堿性環(huán)境中進行。 CHO與Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均 以物質的量比1:2反應。,氧化劑,還原劑,67,幾種重要的銅化合物及其轉化,Cu2 的檢驗： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 然后加入濃氨水，再滴加NaOH溶液 四氨合銅離子（深藍色）的特征顏色，這個實驗可以用來檢驗銅離子的存在,Cl2+Cu CuCl2,1.銅（1）物理性質： 色，不能被磁鐵吸引。 （2）化

28、學性質：,紫紅,點燃,2Cu+O2 2CuO,2Cu+S Cu2S,黑,棕黃,2.氧化銅和氫氧化銅,CuO,Cu(OH)2,黑,藍,3.CuSO45H2O CuSO45H2O為 色晶體，俗稱 。無 水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSO4 5H2O）可作為 的檢驗依據。 指點迷津 溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色），可作為Cu2+的判定依據。如CuSO4溶液為藍色。 Cu2+與堿反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定Cu2+的原理之一。,藍,藍礬、膽礬,水,71,銅及其化合物的相互轉化關系,72,鞏固練習,J,1.Fe2+在下列溶液中能大量存

29、在的是（ ） A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液 G.濃氨水 H. KSCN溶液 I.Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液,2.下列有關說法正確的是（ ） A.配制FeCl3溶液應加少許HCl和少許Fe粉 B.將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，會形成紅褐色的膠體。蒸干溶液并灼燒，得到Fe2O3 C.明礬用于飲用水的凈化， FeCl3用于工業(yè)凈水； 鐵酸鈉（Na2FeO4）也是一種很好的凈水劑。 D. FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成,BC,73,3.向鐵、銅組成的

30、混合粉末中加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分反應后剩余金屬m2g，則：m1、m2之間的關系是 （ ） A.一定m1m2 B.可能m1=m2 C.一定m1=m2 D.可能m1m2,A,4.在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經過焙燒后，鐵的化合物轉化成而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量的氣體，它們把該紅色物質還原成黑色的化合物是，同時還原未燒的碳得青色磚瓦。,Fe2O3,CO H2,FeO Fe3O4,74,5.在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備 (1)在試管里加入的試劑是 _ _ 。 (2)在試管里加入的試劑是 _ 。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 . (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間 保持白色,其理由是 .,稀H2SO4、鐵屑,NaOH溶液,檢驗試管出口處排出H2的純度。當排出的氫氣純凈時,再夾緊止水夾。,試管中反應生成的H2充滿了試管和(形成還原性環(huán)境),且外界O2不易進入。,75,6.在Na2CO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，可能會看到什么現象？為什么？你能寫出有關的離子方程式嗎？ 7.在FeCl3溶液中滴加少量N