2011年高中化學巧解100題

1、高中化學巧解100題 在選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中，每年都有24道題屬于這種題型，它著重考查“雙基”知識和分析、歸納、推理等解題能力。這類題設(shè)計精巧，有的題設(shè)條件似顯實隱、似足實少、；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇敘述，難見精要，但卻構(gòu)思巧妙，大智若愚。特別是計算型題中，各種量之間關(guān)系錯綜復雜，各反應(yīng)原理又隱含其中。許多學生習慣于常規(guī)思維，提筆就算，結(jié)果是走上歧途，不得其解(即使算出了結(jié)果，卻浪費了寶貴的時間)。所以，對此類題，必須抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規(guī)方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個環(huán)節(jié)上下工夫外，定

2、要突出一個“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數(shù)據(jù)，巧攻一點，巧用規(guī)律，要巧挖隱含量，巧用已知量。以下所輯100例，但愿同學們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。1. 將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Cl、Br物質(zhì)的量濃度之比為 ( )(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nCl+nBr，對照選項只能選A

3、。2. 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分數(shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為 ( )(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【簡析】巧思時,根據(jù)2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl?？傻贸鰊(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。3. KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為( )(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%【簡析】原溶液中加入AgN

4、O3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。=0.04mol 則K+%=100%=40.3% 選B。4. O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標況)的體積為（ ）(A) 448mL(B) 460mL(C) 472mL(D) 720mL【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時需H2500mL，若都是O2，則需H2

5、更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。5. 標準狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 （ ）(A) b= a/11.2(B) b a/22.4(D) b a/11.2【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物?？傆衝Na+=nCl，所以有nCla/11.2mol，即ba/11.2。故選D6. 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液

6、的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）(A) 50%(B) 67.3%(C)72.3%(D)75.6%【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= 100%=72.34% 選C。高考資源網(wǎng)7. 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量

7、與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【簡析】解題思路同上，選B、D。8. 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應(yīng)后放出V L氣體(標準狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是( )(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。9. 向50

8、0mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【簡析】根據(jù)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。10. 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為34，則加入鐵粉的質(zhì)量是( )(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時，

9、鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是12?，F(xiàn)在比值是34，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫酸，鐵不足。所以8.4gW鐵16.8g 選C.11. CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)12. 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應(yīng)，恢復到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是（ ）(A)70mL

10、 (B)45mL (C)50mL (D)55mL【簡析】根據(jù)2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22S+2H2O的反應(yīng)1/290/703/2 所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用xH2S+yO2xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應(yīng)式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)13. 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D

11、)14. 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Cl離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【簡析】巧思要滿足Cl=SO42-，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故選(A)高考資源網(wǎng)15. 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO42

12、-之比為( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以H+ : SO42-=1 : 4,故選(B)16. 將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9【簡析】因為每摩爾Na2SO410H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為:2=(100-5):1，解之，得=34.2。所以

13、選(B)17. 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-，得40.3=1.2，所以選(B)18. 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D) 【簡析】從方程式上

14、分析，似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)19. 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )(A) 1.010-3 mol(B) 1.610-3 mol(C) 2.210-3 mol(D) 2.410-3 mol【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=210-3 + 10-3所以選(C)20. 向

15、含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則ab不可能為 ( )(A) 21 (B) 31 (C) 41 (D) 92【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168504 =13可知：WHNO3WFe必然大于31時才符合題意。所以選(A)21. 某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為( )(A)81(B)41(C)21(D)11【簡析】由電子守恒可知

16、，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為41，現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。22. 甲醛能與銨鹽反應(yīng)：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O，產(chǎn)物又能與堿定量反應(yīng)：(CH2)6N4H+3H+4OH-(CH2)6N4+4H2O，因而生產(chǎn)和實驗室設(shè)計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質(zhì)量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是( )(A)0.08g(B)0.11g(C)0.1

17、4g(D)1.4g【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設(shè)取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：氮的百分含量=100%W= x% 經(jīng)計算，得W=0.14。所以選C。23. 已知a gNaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)時消耗HCl b mol，而KHCO3和CaCO3的混合物a g與鹽酸反應(yīng)時，也消耗HClb mol，則混合物中KHCO3和CaCO3的物質(zhì)的量之比為( )(A)31(B)144(C)174(D)139【簡析】解此類題要巧設(shè)數(shù)據(jù)：在這里設(shè)a=84 b=1，化合物中KHCO3 x + y =84為x g、CaCO3為y g，則可建立下列方程組 +=1解之得x=68

18、y=16 故選(C)24. 將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半，則原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為 ( )(A)25%(B)20.75%(C)17.85%(D)26.45%【簡析】因NH4HCO3分解后無殘留物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2殘留物只是Na2CO3。巧設(shè)未知數(shù)，設(shè)wNaHCO3為84g則wNH4HCO3為xg。則必有 (84+x)=53得x=22。故100%=20.75%選(C)25. 把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+為0

19、.6mol/L，若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得殘留物的質(zhì)量為 ( )(A)5.28 g(B) 4.22 g(C) 3.18 g(D) 2.12 g【簡析】根據(jù)Na+守恒：nNa+=0.10.6=0.06(mol)0.03molNa2CO3。所以選(C)26. 堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )(A)%(B) %(C) %(D)%【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，

20、溶于水后共產(chǎn)生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)27. 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( )(A) 0.125mol(B) 0.15mol(C)0.2mol(D) 0.215mol【簡析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2，Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)28. 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( )(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH

21、、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4【簡析】可極端假設(shè)思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為457.1所以選項為(C)29. 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為21；(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為12；(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；(D)殘留固體中只有Na2CO3。高考資源網(wǎng)【簡析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)

22、均不得用于計算，抓住“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na2O2已反應(yīng)完全，可寫出：6Na2O2+O2+2CH42Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)30. 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )(A)11(B)211(C)121(D)321【簡析】在672mL氣體中VH2VO2必為21所以必有nNanNa2O2=21所以選B31. 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當反應(yīng)停止后，其中一

23、個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ( )(A)n (B)n (C)n (D)n【簡析】因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅，所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是mol，所以只能選B。32. 根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g【簡析】AlAl3+ FeFe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe2+Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選D。33. 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量

24、之比為41，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為( )(A)11(B)21(C)12(D)13【簡析】本題有三個反應(yīng)：（1）Fe2O3+H2SO4 （2）Fe3+ +Fe （3）Fe+H2SO4 將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2+3H2O 明確的確定了選項為(C)34. 將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-Mn2+)則NO3-的還原產(chǎn)物是 ( )(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH

25、3【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol，設(shè)N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.0120.35+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)35. 某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為11.9，原子個數(shù)之比為13，則A的原子量為 ( )(A) 24(B) 56(C) 64(D) 65【簡析】不用計算。金屬的化合價應(yīng)為+3，對照選項選(B)。36. 用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是 ( )(A) FeO、Fe

26、2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4(D) Fe2O3【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在FeO中nFenO=11；在Fe3O4中nFenO=11.3；在Fe2O3中nFenO=11.5，而在題中鐵的氧化物中=。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFenO11.4。故選(C) (D) 。37. 魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：（1）需要保持水中溶有適量的氧氣；（2）魚苗呼出的CO2必須及時除凈；（3）防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式

27、，下列最合適的試劑是( )(A) 直接不斷通入氧氣(B) 加入Na2O2粉末(C) 加入CaO2粉末(D) 加入少量CuSO4【簡析】這是社會生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O2)。38. 25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質(zhì)量是 ( )(A) 17g(B) 8.5g(C) 8.4g(D) 9.2g【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把NaHCO3NaNO3 Dm 84g 85g 1g現(xiàn)增加25.

28、5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。39. 在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是( )(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g(D) 大于2.86g【簡析】當加入1.06g Na2CO32.86g Na2CO310H2O水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D) 。40. 某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4 nH2O晶體，則n值為 ( )(A

29、) 3(B) 5(C) 7(D) 10【簡析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.1525%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH2O/nMgSO4=7。選(C)。41. 在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分攪拌后過濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量得Na2SO3 7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3 7H2O晶體質(zhì)量是 ( )(A) 15.3 g(B) 10.6 g(C) 10g(D) 5.3 g【簡析】在1mol

30、 Na2SO3 7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(B)42. 在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量 ( )KJ(A) 2912(B) 2953(C) 3236(D) 3827【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1mol CO燃燒放熱數(shù)據(jù)的

31、尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項為(B)43. 已知下列兩個均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)： C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4(氣) (1)；2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2(氣) (2)在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C(固) +2H2 CH4(氣) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(氣) 1/2C2H2(氣) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(氣) + Q3。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是 （ ）(A) Q1Q2Q3(B) Q3Q2Q1(C) Q3 Q1Q2(D) Q2Q3 Q1【簡析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出

32、碳與H2化合產(chǎn)生熱量，C(s)+2H2Q1；C(s)+H2Q3；C(s)+2H2Q2。所以選(D) 44. 標準狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復燃，則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是 ( )甲組：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4乙組：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46【簡析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng)，歸納出最后的氣體為NO，若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數(shù)據(jù)，2.24L為NO質(zhì)量為0.3g，

33、所以有 =4.06選(A)；巧解乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對照選項只能選(B)。45. 200時，使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 ( )(A) 5.8(B) 11.6(C) 23.2(D) 46.4【簡析】不用計算1844所以選(C)46. 由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3VCH4VH2的比應(yīng)是 ( )(A)321(B)123(C)134(D)234【簡析】此題列方程式顯然條件不

34、足。但若深挖隱含因素。=10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體積是偶數(shù)時才能使得平均分子量為偶數(shù)，對照選項，只能是D。同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時時重114g，則某氣體的相對分子量為（ ）(A)28(B)60(C)32(D)44【簡析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A47. 某元素的近似相對原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量分數(shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數(shù)之比為（ ）(A)(M-n)(m-M)(B) (M-n)(m-n)(C)(M-n)(M-n) (D) (m-n)(M -

35、 m)【簡析】看似復雜，其實簡單，M是平均分子量，應(yīng)用十字交叉法，即可選出A為正確選項。48. 某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（ ）(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%時，平均分子量也必然大于12.22。所以12.223，所以O(shè)原子的個數(shù)應(yīng)當大于R原子個數(shù)的3倍，選D。52. 甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)為30.4%和25.9%，若甲的分子式

36、為XY2，則乙的分子式可能是（ ）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5【簡析】抓準甲中X與Y的原子個數(shù)之比為12這一突破點，根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個數(shù)比XY4+3，則只有D中n =6符合。65. 在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)=4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是( )(A)2(B)3(C)4(D) 5【簡析】思路同上，抓住“壓強比原來減少”，必有4+n2+5,則只能是A。66. 常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度最

37、小的是（）(A)CuSO45H2O (B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D) CaO【簡析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù))最小。所以選(D) 。67. 為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大)，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌?，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸

38、鈉排出，則污染程度大為降低，你認為下列分析判斷正確的是 ( )(A) SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B) Cl和NO3-一定在不同的工廠(C) Ag+和Na+可能在同一工廠 (D) NaNO3來自同一工廠【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時應(yīng)考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Cl與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)68. 某學生欲把100g 5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：（1）蒸掉1半水（2）加入無水CuSO4 5.56g（3）加入膽礬9.26g（4）加入15%的Cu

39、SO4溶液100g（5）加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是 ( )（A）（1）（2）（4）（B）（2）（3）（5）（C）（2）（3）（4）（5）(D) 都不正確【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中（1）肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D) 選項，而(B)、(C)選項中又都有（2）（3）（5）則不需考慮，只需要確定（4）是正確的。計算出（4）正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。69. 將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為M1 mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2 mol/L的H2SO4，則M

40、1和M2的關(guān)系是 ( ) (A) M1=2M2(B) M12M1(D) M22M1 【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有= 因為d2d1所以有M22M1 選(C)70. 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為 ( )(A) 13(B) 21(C) 23(D) 32【簡析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設(shè)生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以CO32-HCO3-=0.20.6=13選(A)。71. 露置的苛性

41、鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體（ ）(A) 3.43 g(B) 4.00 g(C) 4.50 g(D) 無法計算【簡析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無用。分析反應(yīng)原理后進行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Cl只來源于鹽酸根據(jù)Cl守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(A)。72. 在空氣中放置一段時間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含K2CO3 b%，其余為KOH。取此樣品m

42、 g溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ）(A) 3.1(m+n) g(B) 14.2 g(C) 17.4 g (D) 20.6 g【簡析】思路同上題SO42-K2SO4最后得0.1mol K2SO4為17.4g。選(C)。73. 將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mLH+=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol

43、/L (C)0.2mol/L (D) 無法計算【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)反應(yīng)實質(zhì)考慮。最終的反應(yīng)結(jié)果可歸納為H+OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以選(A)。74. 將m g含F(xiàn)e2O3nH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品溶解在過量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加NH3H2O溶液物質(zhì)的量濃度為 ( ) (A) 0.2mol/L(B) 0.1mol/L(C) 0.05mol/L(D) 無法計算【簡析】思路同上，所加入的NH3H2O實際上是中和酸 nH+=nNH3H2O所以選(A)75. 取10

44、0mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3-離子的濃度為 （ ）。(A) 1.25mol/L(B) 3.75mol/L(C) 2.5mol/L(D) 5.0mol/L【簡析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3-=2.50.15=0.375mol，=3.75mol/L選(B)76. 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L時,x與y的關(guān)系是（ ）。(A) x=y+0.2(B) x=y/2(C) x=0.1+y/2(D) 缺H+

45、和OH-的數(shù)據(jù)，無法計算?！竞單觥扛鶕?jù)正電荷總量=負電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)77. 用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) (A)OH-/NH3H2O (B)NH3H2O/OH- (C) H+和OH-的乘積 (D) OH-的物質(zhì)的量【簡析】因(C)項乘積為常數(shù)，(D) 項OH-物質(zhì)的量增加，在(A) (B)選項中可借助“極端假設(shè)”法，無限稀釋時OH-趨于常數(shù)10-7mol/L NH3H2O趨于為零。所以可簡捷的判斷出應(yīng)選(B)。78. 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得

46、溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )(A) H+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH-(C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH-【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住Cl最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。79. 將0.2mol/L Ba(OH)2溶液與0.05mol/L Na2SO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是 （ ） (A) Ba2+OH-Na+SO42-(B) Na+OH-Ba2+SO42-(C) Na+Ba2+OH-SO42-(C) OH-Ba2+Na+SO42-【簡析】只要抓住反應(yīng)后溶液中OH-最大著一點即可選出(D) 選。80. 將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中H+約為 (