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文檔簡介

1、高中化學巧解100題 在選擇題中有一類技巧型題,一般屬于綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中,每年都有24道題屬于這種題型,它著重考查“雙基”知識和分析、歸納、推理等解題能力。這類題設(shè)計精巧,有的題設(shè)條件似顯實隱、似足實少、;有的玲瓏剔透、誘人遐思;有的長篇敘述,難見精要,但卻構(gòu)思巧妙,大智若愚。特別是計算型題中,各種量之間關(guān)系錯綜復雜,各反應(yīng)原理又隱含其中。許多學生習慣于常規(guī)思維,提筆就算,結(jié)果是走上歧途,不得其解(即使算出了結(jié)果,卻浪費了寶貴的時間)。所以,對此類題,必須抓住其精巧之處、獨特之點,避開常規(guī)方法,另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個環(huán)節(jié)上下工夫外,定

2、要突出一個“巧”字。要巧找共性、巧用特性,巧析范圍,巧用數(shù)據(jù),巧攻一點,巧用規(guī)律,要巧挖隱含量,巧用已知量。以下所輯100例,但愿同學們能從中得到啟迪,誘發(fā)靈氣,有所提高。1. 將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入過量的Cl2反應(yīng)后,將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Cl、Br物質(zhì)的量濃度之比為 ( )(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù),雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力,若考慮到溶液為電中性,陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nCl+nBr,對照選項只能選A

3、。2. 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體,電火花點燃后,三種氣體都正好反應(yīng)完全,冷卻到室溫,所得溶液得質(zhì)量分數(shù)為25.26%,則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為 ( )(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【簡析】巧思時,根據(jù)2H2+O2=2H2O,H2+Cl2=2HCl??傻贸鰊(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四選項只能是C。3. KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入過量AgNO3溶液,共產(chǎn)生沉淀6.63g,則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為( )(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%【簡析】原溶液中加入AgN

4、O3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。=0.04mol 則K+%=100%=40.3% 選B。4. O2和Cl2的混合氣體500mL,使H2在其中充分燃燒后,用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液,從中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標況)的體積為( )(A) 448mL(B) 460mL(C) 472mL(D) 720mL【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途,必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當你慎思時,你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2,完全反應(yīng)時需H2500mL,若都是O2,則需H2

5、更多,對照選項前三者都小于500,所以必是D選項。5. 標準狀況下Cl2和H2共a L,在光照下充分進行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽,則a、b的關(guān)系不可能是下列的 ( )(A) b= a/11.2(B) b a/22.4(D) b a/11.2【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應(yīng),反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物??傆衝Na+=nCl,所以有nCla/11.2mol,即ba/11.2。故選D6. 向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反應(yīng)完為止,濾去沉淀,濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液

6、的質(zhì)量,則AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ( )(A) 50%(B) 67.3%(C)72.3%(D)75.6%【簡析】這是一道無數(shù)字計算題,一般的思路是:析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量,通過設(shè)未知數(shù),列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點,則不難想到若析出AgI為1mol,則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g,其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= 100%=72.34% 選C。高考資源網(wǎng)7. 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀為止,已知沉淀的質(zhì)量

7、與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等,則原來H2SO4溶液的濃度為( )(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【簡析】解題思路同上,選B、D。8. 足量濃硫酸加入a g銅,完全反應(yīng)后放出b L氣體;足量的鹽酸中加入m g FeS,完全反應(yīng)后放出V L氣體(標準狀況),已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng),則a:b:m:V應(yīng)是( )(A)40:14:110:7(B)40:14:55:14(C)20:7:55:14(D)20:7:55:21【簡析】b L為SO2,V L為H2S,由2H2S+SO2=3S+2H2O,可知:b:V=1:2,則只有C符合。選擇C。9. 向50

8、0mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體,恰好完全反應(yīng),所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【簡析】根據(jù)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知,增重的1g是H+,則通入的H2S為0.5mol,原溶液中的FeCl3為1mol,所以濃度為2mol/L,選C。10. 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,待反應(yīng)完畢后,測得生成氣體的質(zhì)量比為34,則加入鐵粉的質(zhì)量是( )(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時,

9、鹽酸溶解鐵為8.4g,硫酸溶解鐵為16.8g,產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是12?,F(xiàn)在比值是34,可見,對鹽酸鐵有剩余,對硫酸,鐵不足。所以8.4gW鐵16.8g 選C.11. CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后,氣體混合物在標準狀況下的體積是( )(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出:反應(yīng)中生成的CO2,SO2的體積等于消耗的O2的體積,所以選(B)12. 在一定條件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反應(yīng),恢復到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是( )(A)70mL

10、 (B)45mL (C)50mL (D)55mL【簡析】根據(jù)2H2S+3O22SO2+H2O和2H2S+O22S+2H2O的反應(yīng)1/290/703/2 所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用xH2S+yO2xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應(yīng)式,將x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以選(D)13. 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL,當其完全燃燒時,所需O2的體積為( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【簡析】要巧舍條件,體積比為1:2,無用,舍去。根據(jù)H2,CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半,故選(D

11、)14. 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水,然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Cl離子物質(zhì)的量濃度相等,則加入BaCl2溶液的體積是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【簡析】巧思要滿足Cl=SO42-,可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故選(A)高考資源網(wǎng)15. 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+與SO42

12、-之比為( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol,耗鐵也是Xmol,CuSO4為Ymol,反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7,所以H+ : SO42-=1 : 4,故選(B)16. 將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9【簡析】因為每摩爾Na2SO410H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意,巧列方程式為:2=(100-5):1,解之,得=34.2。所以

13、選(B)17. 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng),生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中,未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【簡析】巧攻一點,抓住Cu2S2Cu(NO3)24NO3-,得40.3=1.2,所以選(B)18. 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有VL某燒堿溶液,欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液,則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D) 【簡析】從方程式上

14、分析,似無從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L,所以只有選(C)19. 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng),Cu全部作用后,共收集到22.4mL(標況)氣體,反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )(A) 1.010-3 mol(B) 1.610-3 mol(C) 2.210-3 mol(D) 2.410-3 mol【簡析】此94年高考題,有多種解法:可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物,可列方程,可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO, 所以nHNO3=210-3 + 10-3所以選(C)20. 向

15、含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原,則ab不可能為 ( )(A) 21 (B) 31 (C) 41 (D) 92【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168504 =13可知:WHNO3WFe必然大于31時才符合題意。所以選(A)21. 某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽,該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體,該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高,則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為( )(A)81(B)41(C)21(D)11【簡析】由電子守恒可知

16、,若金屬化合價不變,則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為41,現(xiàn)在金屬的化合價升高(失電子),那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大,所以只能選A。22. 甲醛能與銨鹽反應(yīng):4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O,產(chǎn)物又能與堿定量反應(yīng):(CH2)6N4H+3H+4OH-(CH2)6N4+4H2O,因而生產(chǎn)和實驗室設(shè)計成“甲醛測定法”,解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算,當稱取一定質(zhì)量的NH4Cl試樣時,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量,則每次取樣的質(zhì)量是( )(A)0.08g(B)0.11g(C)0.1

17、4g(D)1.4g【簡析】題干長篇敘述,但精要部分是VNaOH= 含氮量,設(shè)取用NaOH x ml,稱取的試樣為Wg,則:氮的百分含量=100%W= x% 經(jīng)計算,得W=0.14。所以選C。23. 已知a gNaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)時消耗HCl b mol,而KHCO3和CaCO3的混合物a g與鹽酸反應(yīng)時,也消耗HClb mol,則混合物中KHCO3和CaCO3的物質(zhì)的量之比為( )(A)31(B)144(C)174(D)139【簡析】解此類題要巧設(shè)數(shù)據(jù):在這里設(shè)a=84 b=1,化合物中KHCO3 x + y =84為x g、CaCO3為y g,則可建立下列方程組 +=1解之得x=68

18、y=16 故選(C)24. 將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內(nèi),用酒精加熱到質(zhì)量不變時,最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來的一半,則原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為 ( )(A)25%(B)20.75%(C)17.85%(D)26.45%【簡析】因NH4HCO3分解后無殘留物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2殘留物只是Na2CO3。巧設(shè)未知數(shù),設(shè)wNaHCO3為84g則wNH4HCO3為xg。則必有 (84+x)=53得x=22。故100%=20.75%選(C)25. 把7.4gNa2CO3i10H2O和NaHCO3的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+為0

19、.6mol/L,若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,所得殘留物的質(zhì)量為 ( )(A)5.28 g(B) 4.22 g(C) 3.18 g(D) 2.12 g【簡析】根據(jù)Na+守恒:nNa+=0.10.6=0.06(mol)0.03molNa2CO3。所以選(C)26. 堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況),并得到密度為d g/cm3的溶液1L,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( )(A)%(B) %(C) %(D)%【簡析】要巧找隱含量,4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH2,“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23,只能是鋰,

20、溶于水后共產(chǎn)生0.2mol LiOH即4.8g,所以選(C)27. 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),得3.36L氫氣(標準狀況),則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( )(A) 0.125mol(B) 0.15mol(C)0.2mol(D) 0.215mol【簡析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2,Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2,所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)28. 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( )(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH

21、、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4【簡析】可極端假設(shè)思維:因nNa+=0.1mol,全部為NaOH時為4g;全部為Na2SO4時為7.1g;全部為NaHSO4時為6g。生成物為457.1所以選項為(C)29. 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中,點火花點燃,反應(yīng)結(jié)束后,容器溫度為150、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水,無氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為21;(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為12;(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH;(D)殘留固體中只有Na2CO3。高考資源網(wǎng)【簡析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)

22、均不得用于計算,抓住“壓強為0 Pa,殘留物溶于水,無氣體逸出”說明 Na2O2已反應(yīng)完全,可寫出:6Na2O2+O2+2CH42Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)30. 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g,將次混合物完全與足量的水反應(yīng),生成672mL混合氣體(標準狀況),放電引燃,經(jīng)濟區(qū)臺恰好完全反應(yīng),則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )(A)11(B)211(C)121(D)321【簡析】在672mL氣體中VH2VO2必為21所以必有nNanNa2O2=21所以選B31. 兩杯同體積同濃度的鹽酸,分別加入m g Zn,當反應(yīng)停止后,其中一

23、個杯中殘留有少量的金屬,則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ( )(A)n (B)n (C)n (D)n【簡析】因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅,所以剩余的金屬只能是鐵,鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是mol,所以只能選B。32. 根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸,最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g【簡析】AlAl3+ FeFe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g,但2Fe2+Fe=3Fe3+。所以,溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍,選D。33. 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量

24、之比為41,則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為( )(A)11(B)21(C)12(D)13【簡析】本題有三個反應(yīng):(1)Fe2O3+H2SO4 (2)Fe3+ +Fe (3)Fe+H2SO4 將三個方程式配平后疊加,或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2+3H2O 明確的確定了選項為(C)34. 將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中,在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-Mn2+)則NO3-的還原產(chǎn)物是 ( )(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH

25、3【簡析】根據(jù)電子守恒。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol,設(shè)N的化合價由+5價降為x價,則可列出0.093=0.0120.35+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)35. 某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物,消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為11.9,原子個數(shù)之比為13,則A的原子量為 ( )(A) 24(B) 56(C) 64(D) 65【簡析】不用計算。金屬的化合價應(yīng)為+3,對照選項選(B)。36. 用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,則物質(zhì)不可能是 ( )(A) FeO、Fe

26、2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4(D) Fe2O3【簡析】由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g,鐵元素的質(zhì)量為10g,在FeO中nFenO=11;在Fe3O4中nFenO=11.3;在Fe2O3中nFenO=11.5,而在題中鐵的氧化物中=。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFenO11.4。故選(C) (D) 。37. 魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件:(1)需要保持水中溶有適量的氧氣;(2)魚苗呼出的CO2必須及時除凈;(3)防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式

27、,下列最合適的試劑是( )(A) 直接不斷通入氧氣(B) 加入Na2O2粉末(C) 加入CaO2粉末(D) 加入少量CuSO4【簡析】這是社會生產(chǎn)性題,但扣住供氧、除凈CO2的條件,選用(C)選項(CaO2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O2)。38. 25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500,待不再放出氣體為止,冷卻,加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干,的無水鹽25.5g,在原測混合物中AgNO3的質(zhì)量是 ( )(A) 17g(B) 8.5g(C) 8.4g(D) 9.2g【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把NaHCO3NaNO3 Dm 84g 85g 1g現(xiàn)增加25.

28、5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3則占17g。選(A)。39. 在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末,攪拌后靜置,最終所得的晶體的質(zhì)量是( )(A)等于1.06g(B)大于1.06g,小于2.86g(C)等于2.86g(D) 大于2.86g【簡析】當加入1.06g Na2CO32.86g Na2CO310H2O水的質(zhì)量減小1.8g,還要析出晶體,所以選項為(D) 。40. 某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂,可析出3.15g MgSO4 nH2O晶體,則n值為 ( )(A

29、) 3(B) 5(C) 7(D) 10【簡析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同,其中含MgSO4為2.1525%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH2O/nMgSO4=7。選(C)。41. 在一定溫度下,向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末,充分攪拌后過濾,得到60g濾液和一定質(zhì)量得Na2SO3 7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g,析出的Na2SO3 7H2O晶體質(zhì)量是 ( )(A) 15.3 g(B) 10.6 g(C) 10g(D) 5.3 g【簡析】在1mol

30、 Na2SO3 7H2O中無水鹽和水都是126g,60g濾液中不難算出含水50g,析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(B)42. 在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后,釋放出的熱量 ( )KJ(A) 2912(B) 2953(C) 3236(D) 3827【簡析】動筆計算,麻煩費時。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1mol CO燃燒放熱數(shù)據(jù)的

31、尾數(shù)是3,而甲烷的尾數(shù)為零,顯然正確選項為(B)43. 已知下列兩個均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng): C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4(氣) (1);2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2(氣) (2)在降低溫度時(1)式平衡向右移動,(2)式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):C(固) +2H2 CH4(氣) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(氣) 1/2C2H2(氣) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(氣) + Q3。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是 ( )(A) Q1Q2Q3(B) Q3Q2Q1(C) Q3 Q1Q2(D) Q2Q3 Q1【簡析】本題給出的信息雖多,但抓住其核心,得出

32、碳與H2化合產(chǎn)生熱量,C(s)+2H2Q1;C(s)+H2Q3;C(s)+2H2Q2。所以選(D) 44. 標準狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中,溶液的質(zhì)量增重45075g,氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中,不復燃,則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是 ( )甲組:(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4乙組:(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46【簡析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng),歸納出最后的氣體為NO,若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時,要巧用數(shù)據(jù),2.24L為NO質(zhì)量為0.3g,

33、所以有 =4.06選(A);巧解乙組的選項時則攻其一點,原混合氣體中只有NO2的分子量為46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,對照選項只能選(B)。45. 200時,使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均式量為 ( )(A) 5.8(B) 11.6(C) 23.2(D) 46.4【簡析】不用計算1844所以選(C)46. 由NH3、CH4、H2組成的混合氣體,其平均分子量是10,則混合氣體中VNH3VCH4VH2的比應(yīng)是 ( )(A)321(B)123(C)134(D)234【簡析】此題列方程式顯然條件不

34、足。但若深挖隱含因素。=10是偶數(shù),而三者的分子量中NH3的是奇數(shù),所以只有NH3的體積是偶數(shù)時才能使得平均分子量為偶數(shù),對照選項,只能是D。同溫同壓下,某瓶充滿O2時重116g,充滿CO2時重122g,充滿某氣體時時重114g,則某氣體的相對分子量為( )(A)28(B)60(C)32(D)44【簡析】此題數(shù)據(jù)不少,卻不用計算,某氣體的分子量一定小于O2的分子量,所以選A47. 某元素的近似相對原子質(zhì)量為M,有質(zhì)量分數(shù)分別為m、n的兩種原子,則mR和nR在自然界中的原子個數(shù)之比為( )(A)(M-n)(m-M)(B) (M-n)(m-n)(C)(M-n)(M-n) (D) (m-n)(M -

35、 m)【簡析】看似復雜,其實簡單,M是平均分子量,應(yīng)用十字交叉法,即可選出A為正確選項。48. 某混合氣體的百分組成為:O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,則此氣體的平均分子量為( )(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66【簡析】因為分子量最大的是CO2為44,分子量最小的是H2占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%時,平均分子量也必然大于12.22。所以12.223,所以O(shè)原子的個數(shù)應(yīng)當大于R原子個數(shù)的3倍,選D。52. 甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素,甲乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)為30.4%和25.9%,若甲的分子式

36、為XY2,則乙的分子式可能是( )(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5【簡析】抓準甲中X與Y的原子個數(shù)之比為12這一突破點,根據(jù)甲中X的含量高于乙,所以乙中原子個數(shù)比XY4+3,則只有D中n =6符合。65. 在一定體積的密閉容器中,放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(氣)+5Q(氣)=4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是( )(A)2(B)3(C)4(D) 5【簡析】思路同上,抓住“壓強比原來減少”,必有4+n2+5,則只能是A。66. 常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合,所得溶液的濃度最

37、小的是()(A)CuSO45H2O (B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D) CaO【簡析】此題隱含條件較多,但最關(guān)鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù))最小。所以選(D) 。67. 為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理,某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大),若單獨排放仍會造成環(huán)境污染,如將兩廠的污水按適當?shù)谋壤旌?,沉淀后污水變成無色澄清的硝酸

38、鈉排出,則污染程度大為降低,你認為下列分析判斷正確的是 ( )(A) SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B) Cl和NO3-一定在不同的工廠(C) Ag+和Na+可能在同一工廠 (D) NaNO3來自同一工廠【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題,誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組,則必墜入“陷阱”。妙解時應(yīng)考慮,可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-,所以Cl與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)68. 某學生欲把100g 5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍,采取的辦法是:(1)蒸掉1半水(2)加入無水CuSO4 5.56g(3)加入膽礬9.26g(4)加入15%的Cu

39、SO4溶液100g(5)加入20%CuSO4溶液50g,其中正確的是 ( )(A)(1)(2)(4)(B)(2)(3)(5)(C)(2)(3)(4)(5)(D) 都不正確【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中(1)肯定不正確,而題中必有正確選項,所以可以排除(A)和(D) 選項,而(B)、(C)選項中又都有(2)(3)(5)則不需考慮,只需要確定(4)是正確的。計算出(4)正確,所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。69. 將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為M1 mol/L的稀H2SO4,加熱蒸發(fā)掉一部分水后,變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2 mol/L的H2SO4,則M

40、1和M2的關(guān)系是 ( ) (A) M1=2M2(B) M12M1(D) M22M1 【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點,設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃):則必有= 因為d2d1所以有M22M1 選(C)70. 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為 ( )(A) 13(B) 21(C) 23(D) 32【簡析】巧找不變量,根據(jù)Na+守恒,設(shè)生成Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,則有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以CO32-HCO3-=0.20.6=13選(A)。71. 露置的苛性

41、鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為:H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液,可得固體( )(A) 3.43 g(B) 4.00 g(C) 4.50 g(D) 無法計算【簡析】此題數(shù)據(jù)雖多,但多無用。分析反應(yīng)原理后進行終端歸納:最后的固體只有KCl,而Cl只來源于鹽酸根據(jù)Cl守恒,有nKCl=nHCl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(A)。72. 在空氣中放置一段時間的KOH固體,經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含K2CO3 b%,其余為KOH。取此樣品m

42、 g溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干,可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是 ( )(A) 3.1(m+n) g(B) 14.2 g(C) 17.4 g (D) 20.6 g【簡析】思路同上題SO42-K2SO4最后得0.1mol K2SO4為17.4g。選(C)。73. 將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mLH+=0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,用去100mLNaOH溶液,則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol

43、/L (C)0.2mol/L (D) 無法計算【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)反應(yīng)實質(zhì)考慮。最終的反應(yīng)結(jié)果可歸納為H+OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以選(A)。74. 將m g含F(xiàn)e2O3nH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品溶解在過量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中,然后向其中加入100mL NH3H2O溶液,使Fe3+和Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所加NH3H2O溶液物質(zhì)的量濃度為 ( ) (A) 0.2mol/L(B) 0.1mol/L(C) 0.05mol/L(D) 無法計算【簡析】思路同上,所加入的NH3H2O實際上是中和酸 nH+=nNH3H2O所以選(A)75. 取10

44、0mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液,若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng),則原溶液中NO3-離子的濃度為 ( )。(A) 1.25mol/L(B) 3.75mol/L(C) 2.5mol/L(D) 5.0mol/L【簡析】根據(jù)電荷守恒,nOH-=nNO3-=2.50.15=0.375mol,=3.75mol/L選(B)76. 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L時,x與y的關(guān)系是( )。(A) x=y+0.2(B) x=y/2(C) x=0.1+y/2(D) 缺H+

45、和OH-的數(shù)據(jù),無法計算?!竞單觥扛鶕?jù)正電荷總量=負電荷總量,則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)77. 用水稀釋0.1mol/L的氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) (A)OH-/NH3H2O (B)NH3H2O/OH- (C) H+和OH-的乘積 (D) OH-的物質(zhì)的量【簡析】因(C)項乘積為常數(shù),(D) 項OH-物質(zhì)的量增加,在(A) (B)選項中可借助“極端假設(shè)”法,無限稀釋時OH-趨于常數(shù)10-7mol/L NH3H2O趨于為零。所以可簡捷的判斷出應(yīng)選(B)。78. 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合,所得

46、溶液中離子濃度由大到小的排列順序是 ( )(A) H+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH-(C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH-【簡析】高考題中,不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住Cl最大這一點,就可快速選出答案為(C)選項。79. 將0.2mol/L Ba(OH)2溶液與0.05mol/L Na2SO4溶液等體積混合后,下列幾種離子濃度大小順序正確的是 ( ) (A) Ba2+OH-Na+SO42-(B) Na+OH-Ba2+SO42-(C) Na+Ba2+OH-SO42-(C) OH-Ba2+Na+SO42-【簡析】只要抓住反應(yīng)后溶液中OH-最大著一點即可選出(D) 選。80. 將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解,通電一段時間后,某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無H2放出,且不考慮水解和溶液體積的變化),此時溶液中H+約為 (

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