酸堿中和滴定酸度曲線

1、考點(diǎn)一 酸堿中和滴定酸度曲線1有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 molL1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是AA點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mLB室溫時(shí)0.01 molL1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)D若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) = c(OH) - c(H+)【答案】D2有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01molL1的氫氧化鈉溶液滴定20

2、 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是AA點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL BOA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)C室溫時(shí)0.01 molL1的醋酸溶液pH=4D若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液為40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(OH-)【答案】C3若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10

3、-5B A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC 若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反應(yīng)過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A【解析】A室溫下，醋酸的AG=lg=7，即=107，而水的離子積K=c（H+）c（OH）=1014，兩式聯(lián)立可知：c（H+）=103.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO）c（H+）=103.5，故電離平衡4化學(xué)上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25時(shí),用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所

4、加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B D點(diǎn)溶液中的pH=11.25C C點(diǎn)時(shí),加入NaOH 溶液的體積為20.00 mLD 25 時(shí),HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5【答案】B【解析】B點(diǎn)是10mL 0.100molL-1的NaOH溶液與20.00mL0.100molL-1HNO2溶液混合，溶質(zhì)為等濃度的NaNO2和HNO2；根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以2c(H

5、+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液的AG=-8.5，說明中 =10-8.5，所以c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故B正確；A點(diǎn)溶液AG=8.5，說明中 =108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C點(diǎn)AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的體積小于20.00mL，故C錯(cuò)誤； 根據(jù)C選項(xiàng)，0.100molL-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75， 25時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka= ，故D錯(cuò)誤。5化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25時(shí)，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.

6、00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A D點(diǎn)溶液中的pH=11.25B B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mLD 25時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5【答案】A6用AG表示溶液酸度：AG = lgc(H+)c(OH-)。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結(jié)果可表示如下圖： 下列分析正確的是A 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2B A點(diǎn)加入鹽酸的體積為20.

7、00mLC 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小D B點(diǎn)溶液中可能存在c(Cl-)c(NH4+ )(H+)c(OH-)【答案】D7若用AG表示溶液的酸度，表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1molL-1HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A 室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5B C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mLC 滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小D 若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)【答案】B【解析】A室溫下， 0.1molL-1HA溶液中A

8、G=lg8，則c(H+)=10-3mol/L，該HA的電離平衡常數(shù)約為=10-5，故A正確；BC點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積若為10mL，則恰好溶質(zhì)NaA，因A-的水解溶液應(yīng)堿性，AG不可能為0，故B錯(cuò)誤；CA點(diǎn)為HA的酸溶液抑制水的電離，滴定過程中生成NaA，A-的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)完全中和后繼續(xù)滴中的NaOH抑制水的電離，則從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小，故C正確；D若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL，此時(shí)溶液中HA、NaH等物質(zhì)的量濃度，存在的電荷守恒式為c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式為2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入電荷

9、守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故D正確；答案為B。8常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是( )A ROH為弱堿 B A點(diǎn)溶液c(Cl)=c(R+)C 若b=10時(shí)，AG0 D 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)【答案】C9化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg25時(shí)，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )AD點(diǎn)溶液的pH

10、=11.25BB點(diǎn)溶液中存在 c(H+ )c(OH )=c(NO2 )c(HNO2)CC點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mLD25時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.01055【答案】A10化學(xué)上常用AG表示溶液的lg。25時(shí)，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積不為20mLB D點(diǎn)溶液的pH=11.25C B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)D 25時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010-5.5【答案

11、】D11用AG表示溶液的酸度，AG= 。298 K時(shí)，在10.0mL 0.1 molL-1氨水中滴入0.05 molL-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A 0.1 molL-1氨水的電離度約為1.0B 滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑C N點(diǎn)溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D 滴定過程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小【答案】A12若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A 該滴定

12、過程可選擇酚酞作為指示劑B 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)C 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：ABCDD C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL【答案】B【解析】A0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-濃度為0.001mol，MOH為弱堿，完全中和時(shí)生成的MCl溶液顯酸性，則滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑，故A錯(cuò)誤；B若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量濃度，存在的電荷守恒式為：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，物料守恒式為c(

13、M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，將c(Cl-)等量替換后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)，故B正確；CA和D點(diǎn)溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制，其中D中過量的是HCl，對(duì)水的電離抑制能力最大，即水的電離程度最小，但B和C中因M+的水解促進(jìn)水的電離，電離程度增大，即B和C點(diǎn)水的電離程度大于A和D，故C錯(cuò)誤；DC點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，滴加10mL稀鹽酸時(shí)生成的MCl溶液顯酸性，則C點(diǎn)加入加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故D錯(cuò)誤；答案為B。13溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg。室溫下，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用 0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液滴

14、定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸，滴定結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A 水的電離程度A點(diǎn)小于B點(diǎn)B A點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mLC 室溫0.01 molL-1醋酸溶液的電離平衡常數(shù)Ka=l0-5D 若B點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時(shí)溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】C14若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B C點(diǎn)加入

15、鹽酸的體積為10mLC 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大【答案】C15將溶液的c(H+)、c(OH)-之比取為AGAG= 。25時(shí)，用0.01mol.L-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )AA點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)c(Na+)B室溫時(shí)0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6COA段溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH)D若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(C

16、H3COOH)=c(OH-)-c(H+)【答案】D16化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25時(shí)，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A 隨著NaOH溶液的加入， 增大B 25 時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka1.0C b點(diǎn)溶液中存在D a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d【答案】A【解析】A、HNO2中加入NaOH發(fā)生HNO2NaOH=NaNO2H2O，c(H)減小，c(NO2)增加，即隨著氫氧化鈉的量增加而減小，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)a點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，c(H)

17、/c(OH)=108.5，根據(jù)c(H)c(OH)=Kw，解得c(H)=102.75molL1，根據(jù)Ka=1.0，故B說法正確；C、b點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量為HNO2和NaNO2，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)=c(NO2)c(OH)，根據(jù)物料守恒，2c(Na)=c(NO2)c(HNO2)，聯(lián)立解得2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)，故C說法正確；D、HNO2、NaOH抑制水的電離，隨著NaOH的量增多，對(duì)水的抑制減弱，當(dāng)HNO2全部轉(zhuǎn)化成NaNO2，即溶質(zhì)為NaNO2，NO2發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，即水的電離程度最大的是d點(diǎn)，故D說法正確。17有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG 的定義為： ，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01molL1 的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是AA 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mLBOA 段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)C室溫時(shí) 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4D若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液為40 m