山東省東營(yíng)市2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件.pptx

1、第五單元化學(xué)方程式,考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：參加 _反應(yīng)的各物質(zhì)的 _等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的 _。 2解釋 (1)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，元素的 _ 和 _ 不變，物 質(zhì)的 _不變。 (2)微觀：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的 _ 、 _ 、 _ 不變。,化學(xué),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,質(zhì)量,總質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,辨析質(zhì)量守恒定律 講：在中考中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，易觸雷的地方有兩處： 混淆宏觀與微觀的觀點(diǎn)；不明確化學(xué)變化中的變與不變。 練：鏈接“聚焦東營(yíng)”P(pán)34T1,(3)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于 _ 變化，不能用于 _ 變化，因此所選擇的實(shí)驗(yàn)原理必須是 _。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：選擇反應(yīng)現(xiàn)象

2、明顯能通過(guò)肉眼觀察到的反應(yīng)， 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，通過(guò)托盤(pán)天平稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量無(wú)變化， 得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。,化學(xué),物理,化學(xué)反應(yīng),(5)裝置要求：若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體生成，裝置 _ _；若反應(yīng)中有氣體參加或生成，則應(yīng) _ _。 常見(jiàn)裝置如下：,不需要,為密閉容器,在密閉容,器中進(jìn)行,考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 1化學(xué)方程式的概念：用 _ 來(lái)表示 _ 的 式子。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),2化學(xué)方程式表示的意義,反應(yīng)條件,3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) (1)書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以 _為基礎(chǔ)；二是要遵守 _；等號(hào)兩邊各原子的_與 _必須 相等。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書(shū)寫(xiě)步驟：,熟記所學(xué)化學(xué)方程式 講

3、：中考中，關(guān)于化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，易觸雷的地方主要 有：由于對(duì)化學(xué)方程式重視不夠，出現(xiàn)失分現(xiàn)象；混 淆化學(xué)方程式，教材中所學(xué)化學(xué)方程式較多，記憶不牢固， 答題時(shí)寫(xiě)成其他反應(yīng)的化學(xué)方程式；錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng) 條件；錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)生成物的狀態(tài)；化學(xué)方程式?jīng)]有配 平；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。 練：鏈接“隨堂演練”P(pán)36T5,考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型,2.氧化還原反應(yīng) (1)氧化反應(yīng)是指物質(zhì) _氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物 質(zhì) _氧的反應(yīng)。 (2)在氧化還原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫 _；失 去氧的物質(zhì)叫 _。 (3)常用的還原劑有 _、 _、 _等。,得到,失去,還原劑,氧化劑,H2,C,CO,3化學(xué)反應(yīng)常伴隨著

4、能量變化 (1)放熱反應(yīng)： _的化學(xué)反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有： 各種燃料的燃燒；金屬與稀酸的反應(yīng)；生石灰與 水的反應(yīng)(反應(yīng)方程式為 _)；酸堿中 和反應(yīng)等。,放出熱量,CaOH2O=Ca(OH)2,(2)吸熱反應(yīng)： _的化學(xué)反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) 有：碳與二氧化碳在高溫下的反應(yīng)(反應(yīng)方程式為 _)；加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣等； 碳酸鈣高溫分解(反應(yīng)方程式為 _)。,CCO2 2CO,吸收熱量,CaCO3 CaO CO2,考點(diǎn)四 化學(xué)方程式的計(jì)算 1化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 _ _。 2概括化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟： _ 、 _、 _、 _、 _。,化學(xué)方程式中物質(zhì)間的,質(zhì)量關(guān)系,設(shè),寫(xiě),找,

5、列,答,3注意事項(xiàng) (1)所設(shè)未知數(shù)后面不要加 _ 。 (2) _要書(shū)寫(xiě)正確。 (3)相關(guān)物質(zhì)的 _要計(jì)算正確。 (4)代入計(jì)算的量都是 _的質(zhì)量，不能用混合物的 質(zhì)量。其他的量，如體積等要轉(zhuǎn)化成 _后再代入計(jì)算。,純凈物,質(zhì)量,單位,化學(xué)方程式,相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式要規(guī)范 講：中考中，計(jì)算題是考生失分最多的題型，其觸雷的地 方主要有：解題格式不規(guī)范，如漏寫(xiě)比例式導(dǎo)致失分， 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤等；審題不細(xì)，如“加熱一段時(shí) 間”，當(dāng)成“完全反應(yīng)”，答非所問(wèn)；把含雜質(zhì)的質(zhì)量 直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算中，或把體積直接代入化學(xué)方 程式。 練：鏈接“聚焦東營(yíng)”P(pán)35T10,考點(diǎn)一

6、 質(zhì)量守恒定律 (5年5考) 1解釋化學(xué)變化中的某些質(zhì)量變化 2實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律 3分析化學(xué)變化中的變與不變 4化學(xué)變化的微觀模型的應(yīng)用,1.(2017東營(yíng)校級(jí)模擬)在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯 定沒(méi)有發(fā)生改變的是( ) 原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類 A B C D,B,2(2016東營(yíng)模擬)下列事實(shí)中符合質(zhì)量守恒定律的 是( ) 蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小 鐵絲燃燒后，生成物質(zhì)量比鐵絲的大了 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原固體的小 A BC D只有,B,3(2016東營(yíng)中考節(jié)選)某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、 一氧化碳中的一種

7、或兩種。已知13 g該氣體在足量的氧氣 中充分燃燒生成44 g二氧化碳和9 g水，則該氣體可能的組 成為 _。 A乙炔 B乙炔和一氧化碳的混合物 C甲烷和一氧化碳的混合物 D甲烷和乙炔的混合物,A,4(2017東營(yíng)中考節(jié)選)甲烷不僅是重要的燃料，同時(shí)也 是重要的化工原料。如圖是以甲烷為原料，一定條件下制 取某液體燃料的微觀過(guò)程示意圖，由此得出：進(jìn)程中參 加反應(yīng)的各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為 _，進(jìn)程反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 _。,11,CO2H2 CH3OH,5(2017東營(yíng)校級(jí)模擬)如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖 分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的是( ) A該反應(yīng)為置換反應(yīng) B該反應(yīng)中乙、丁兩物質(zhì)質(zhì)量比為173

8、 C該反應(yīng)中共涉及兩種化合物 D反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變,B,考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 (5年4考) 1判斷化學(xué)方程式的正誤 2分析化學(xué)方程式的意義 3書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 (1)將反應(yīng)物的化學(xué)式寫(xiě)在左邊，將生成物的化學(xué)式寫(xiě)在右 邊，中間用短線連接，并在短線上方注明反應(yīng)條件；(2)在 化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各原子的種類和 數(shù)量都相等；,(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式的右邊注 明“”或“”，如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體， 則無(wú)須注明； (4)檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，生成物是否標(biāo)有氣 體和沉淀符號(hào)、是否注明反應(yīng)條件。,6(2015東營(yíng)中考)對(duì)于

9、化學(xué)反應(yīng)：4P5O2 2P2O5， 下列說(shuō)法正確的是( ) 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類和 數(shù)目不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后元 素的化合價(jià)不變 A B C D,D,7(2017東營(yíng)中考節(jié)選)探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有 氣體生成，收集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶 液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _。,2H2O2Na=2NaOHH2,考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)類型 (5年4考) 8(2017東營(yíng)廣饒一模)將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四 種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 一段時(shí)間后，

10、測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：,下列選項(xiàng)中正確的是() A該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為11 B甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11 C丙一定是化合物 D該反應(yīng)一定是化合反應(yīng),【思路分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量 增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，不變的可能是催化 劑或雜質(zhì)。 【答案】 C,9(2017東營(yíng)墾利一模)某密閉容器中有X、氧氣和二氧化 碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)的反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) BX中一定含有碳、氫兩種元素 C表中“待測(cè)”值為5 D反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為4536,B,考點(diǎn)四 化學(xué)

11、方程式的計(jì)算 (5年5考) 10(2017濱州中考)小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸 鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅 燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))， 記錄數(shù)據(jù)如下：,試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【思路分析】 (1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)?體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有氣體生成并逸散到空氣中，則 剩余物質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時(shí)，則說(shuō)明反 應(yīng)完全。生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后 剩余物質(zhì)總質(zhì)量之差。(2)根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧 化碳的質(zhì)量關(guān)系可求得

12、碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求得碳酸鈣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【答案】 (1)4.4 (2)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。 x10 g 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%80%,11(2017濟(jì)南中考節(jié)選)在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2 的固體粉末6 g，向其中加入20 g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。燒杯中溶液的總質(zhì)量與加 入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸30 g時(shí)(即圖中A點(diǎn)時(shí))，燒杯內(nèi)溶液中的 溶質(zhì)是 (填寫(xiě)化學(xué)式)。 (2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸73 g時(shí)(即圖中B點(diǎn)時(shí))，試通過(guò)計(jì)算，求此 溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.1 g)。,【思路分析】 (1)Mg(OH)2固體與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2 溶于水而形成溶液，此時(shí)溶液增加的質(zhì)量即為加入的稀鹽酸 轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液的質(zhì)量；反應(yīng)完全后溶液增加的質(zhì)量即為加 入的稀鹽酸的質(zhì)量，加入等質(zhì)量的稀鹽酸，溶液質(zhì)量增加的速 率先快后慢，因此可得圖像中B點(diǎn)發(fā)生轉(zhuǎn)折的原因。(2)由(1) 分析可知，B點(diǎn)時(shí)，Mg(OH)2與HCl恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì) 的成分為只有MgCl2。,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量包括反應(yīng)前原溶液含有的MgCl2的質(zhì)量和反 應(yīng)后生成的MgCl2的質(zhì)量。已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 根據(jù)化