結(jié)晶水含量測定的原理.ppt

1、10.2 結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定,列舉我們學習過的結(jié)晶水合物有哪些？,膽礬：CuSO45H2O 明礬：KAl(SO4)212H2O 綠礬: FeSO47H2O 皓礬: ZnSO47H2O 芒硝：Na2SO410H2O 石膏：CaSO42H2O,膽礬(硫酸銅晶體) CuSO45H2O,明礬(硫酸鋁鉀晶體) KAl(SO4)2 12H2O,結(jié)晶水合物,提問 根據(jù)CuSO45H2O的化學式，如何計算結(jié)晶水的百分含量？,=36%,提問 如果不知道硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量（CuSO4xH2O），如何測出x的值呢？,交流預習題1、2,硫酸銅晶體質(zhì)量m1克 無水硫酸銅質(zhì)量m2克,直接不能測出結(jié)晶水的含

2、量，可以根據(jù)結(jié)晶水合物失水前后質(zhì)量的變化，即可計算出結(jié)晶水合物中所含結(jié)晶水的百分含量及知道晶體的組成。,（1）稱量CuSO4xH2O （m1g） （2）加熱分解 （3）稱量CuSO4 （m2g） （4）計算,如何測出硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水的含量?,重量法,1、準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量m0g,2、取一定量的硫酸銅晶體置于瓷坩堝中,并稱量m1g。,瓷坩堝、電子天平,3、把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝用坩堝鉗放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白色。,酒精燈、坩堝鉗、泥三角、,4、將加熱后的坩堝置于干燥器中冷卻至室溫。,干燥器,6、進行恒重操作，直到兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001g。m2g

3、,7、數(shù)據(jù)處理,藥匙、研缽、,5、稱量無水硫酸銅的質(zhì)量。,三角架、玻璃棒,8、另取硫酸銅晶體，再作一次實驗。,小組討論交流預習題4,電子天平,使晶體受熱均勻, 防止加熱晶體時發(fā)生崩濺。,不能 脫水后的白色CuSO4粉末和坩堝要放在干燥器中進行冷卻，因為CuSO4具有很強的吸濕性，在空氣(特別是濕度較大時)中放置一段時間就會重新吸水，形成水合物。,恒重操作： （兩次稱量誤差不得超過0.001g）,實驗關(guān)鍵,恒重操作,坩堝在干燥器中冷卻后，放在電子天平上稱量，記下坩堝和硫酸銅的質(zhì)量后，再加熱再冷卻再稱量，若質(zhì)量變化較大（兩次稱量的誤差超過0.001克），則必須再重復上述操作，直到質(zhì)量變化不大為止（

4、兩次稱量的誤差不超過0.001克）。,確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水全部失去,目的：,提問 應(yīng)記錄哪些數(shù)據(jù)？如何處理？,硫酸銅晶體的質(zhì)量 （ ） 無水硫酸銅的質(zhì)量 （ ） 結(jié)晶水的質(zhì)量（ ）,瓷坩堝質(zhì)量（ ） 瓷坩堝 + 硫酸銅晶體的質(zhì)量（ ） 瓷坩堝 + 無水硫酸銅的質(zhì)量（ ） 恒重操作后瓷坩堝 + 無水硫酸銅的質(zhì)量（ ）,m 1 m 0,m 2 m 0,m 1 m 2,數(shù) 據(jù) 處 理,2.167,1.374,0.793,5.13,1.968,1.225,0.743,5.39,5.26,這是一個較精確的定量實驗，引起誤差的因素有很多? 為了減小誤差，實驗操作中應(yīng)注意哪些事項？確保測定準確的關(guān)鍵操作有哪些？,為什么計算出的實驗值與理論值有差別？,小結(jié)：,1、硫酸銅晶