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文檔簡介

1、第三章 金屬及其化合物,第2課時 金屬與酸和水的反應 鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1.掌握鈉、鐵與水的反應。 2.掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應。,知識溫習:寫出下列反應的化學方程式,常溫下鈉與氧氣的反應 2. 加熱的條件下鈉與氧氣的反應 3. 鋁與氧氣反應 4. 鎂與氧氣的反應,4Na + O2 = 2Na2O,寫出Na、Mg、 Al、Fe分別與鹽酸反應的化 學方程式,其中哪個最快?哪個最慢?為什么?,2Na+2HCl=2NaCl+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,一 .金屬與酸和水的反應,【實驗3-3】鈉與

2、水的反應,在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。,實驗3-3,1、現(xiàn)象: 鈉塊浮在水面上, 迅速熔化成一個閃亮的小球, 在水面上四處游動, 發(fā)出“嘶嘶”的響聲,最后消失, 溶液變成了紅色。,在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。,現(xiàn)象分析,鈉的密度比水的密度小,鈉與水反應放熱 ,鈉的熔點低,有氣體產(chǎn)生 ,推動鈉球游動,鈉與水反應劇烈,反應生成堿性物質,2、原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 離子方程式如何寫? 思考:鈉著火時,該怎么處理?,干燥沙土,(H2),(NaOH),科學探究:鐵與水蒸氣,鐵不能與冷水、熱水反應

3、,但能否與水蒸氣反應呢?,P50 請用三支試管以及其他必要的儀器和物品,設計一個還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置,畫出簡圖。 設計思路:產(chǎn)生裝置反應裝置收集(檢驗)裝置,B C A,A:產(chǎn)生裝置 B:反應裝置 C:檢驗裝置,g:氣態(tài)gas l :液態(tài)liquid s:固態(tài)solid,H2O(l),Fe,鐵粉與水蒸氣反應,濕棉花,肥皂液,先稍微加熱濕棉花,再集中加熱還原鐵粉; 幾分鐘后可以觀察到蒸發(fā)皿中布滿氫氣肥皂泡。,吸水,加熱生成水蒸氣。,產(chǎn)生裝置 反應裝置 合二為一,氫氣夠純肥皂泡會飄上來,相當于驗純。,還原 鐵粉,鐵粉與水蒸氣反應,收集點燃,輕微噗聲,證明生成了H2。,點燃肥皂泡,聽到爆鳴

4、聲,證明生成了H2 。,圖3-8,純凈,不純,注意事項,1.濕棉花的作用: 吸水,加熱生成水蒸氣; 2.藥品的放置: 棉花浸濕后置于試管底部, 再加入適量還原鐵粉; 3.試管的安裝: 試管口略向下傾斜; 4.酒精燈的正確使用:,先加熱濕棉花再加熱鐵粉;先撤導管再撤酒精燈; 5.肥皂液的作用: 驗證生成氣體的性質,當有大量氣泡均勻飄上來 說明氫氣比較純凈,點燃肥皂泡,聽到爆鳴聲, 證明生成了H2 。,1. 生成的堿性物質是 . 2. 生成的氣體可能是什么?如何驗證? 。 3.元素的化合價升高, 元素化合價降低。屬于 氧化還原反應嗎? 4.鈉著火能否用水滅火?,思考,鈉,收集一小試管氣體,用大拇指

5、堵住管口,移近酒精燈的火焰,移開拇指,如果氣體燃燒證明是氫氣,氫氧化鈉。,氫,屬于,不能,應用細沙子蓋滅。,原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,【練習】 1.鈉與水反應的化學方程式 2. 鈉與水反應的離子方程式 3. 分析反應中的電子轉移,標出氧化劑和還原劑 ,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,還原劑,氧化劑,金屬活動性順序表中H前面的金屬能與水反應。 金屬越活潑,反應越易發(fā)生(越劇烈)。,注意方程式: 水的狀態(tài),反應條件,產(chǎn)物黑色固體,氫氣不加,(黑色固體),討論:金屬與水反應的規(guī)律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

6、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,與冷水反應生成堿和氫氣,與熱水反應生成堿和氫氣,高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣,不與水反應,金屬的活潑性減弱 還原性減弱 與H2O反應的難度增大 生成物不同,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1、鋁與稀鹽酸的反應,離子方程式:,猜想:鋁和NaOH溶液會反應呢?,(較活潑金屬的 通性),三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2,化學方程式:,離子方程式:,2、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,(鋁的特殊性),1、鋁與稀鹽酸的反應,2Al + 6HCl = 2AlCl

7、3 + 3H2,2Al+6H+=2Al3+ +3H2,(較活潑金屬的 通性),化學方程式:,離子方程式:,思考:兩個反應有何共同點?,你知道嗎?,鋁和氧化鋁均能跟酸、堿反應,所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性的食物。 鋁鹽可導致記憶力喪失(老年癡呆), 每天的攝鋁量不應超過1mg/kg。,鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間 存放酸性、堿性的食物?為什么?,思 考,金屬元素在化學反應中,化合價升高 ,被氧化,表現(xiàn)出較強的還原性。,習題鞏固,極易反應,生成致密氧化膜,干燥空氣中不易氧化,不 反應,1活潑金屬在空氣中易與氧氣反應,在表面 生成一層氧化膜,氧化膜致密,可以保護 內層金屬不被繼續(xù)

8、氧化的金屬是 A鐵 B鈉 C鋁 D金,C,2.下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OHH2 B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OHAlO2H2 C金屬鋁溶于鹽酸中:2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應:Fe2H+Fe3+H2,C,3.取黃豆粒大小的一塊金屬鈉,用濾紙擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸銅溶液中,觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式: 鈉在溶液中反應的實驗現(xiàn)象是 ,反應的化學方程式是 。溶液中的實驗現(xiàn)象 ;反應的化學方程式是 。,答案:鈉浮在液面上,很快熔化成小球,鈉球在水面上四處游動,并發(fā)出嘶嘶的響聲 2Na+2H2O=2NaOH +H2 溶

9、液中有藍色沉淀產(chǎn)生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(藍色),思考:金屬鈉投入水中,溶液呈什么性質? 金屬鈉投入到CuSO4溶液中,能置換出金屬銅嗎?,知識要點,一、鈉(Na),常溫:4Na + O2 = 2Na2O (白色固體),2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,二、鋁(Al),三、鐵(Fe),2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,(1)Na 和02反應,(2)Na 和H20反應,(3)Na 和鹽溶液反應,(1)Al和02反應,(2)Al和鹽酸反應,(3)Al和NaOH溶液反應,(1

10、)Fe和02反應,(2)Fe和鹽酸反應,(3)Fe和水蒸氣反應,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,Fe+2HCl=FeCl2+H2,點燃,(不符合置換反應的規(guī)律),第3課時 物質的量在化學方程式 計算中的應用,1.掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。,2.培養(yǎng)學生綜合運用知識和綜合計算能力。,1、物質的量的橋梁網(wǎng)絡,知識溫習,=CB V液,化學計量數(shù)之比 1 : 1 : 2,微粒個數(shù)之比 1 : 1 : 2,擴大倍數(shù) 16.021023 : 16.021023 : 26.021023,物質的量之比 1mol : 1mol : 2mol,一、物質的量用于

11、化學方程式的計算原理,結論: 化學方程式中:化學計量數(shù)之比 =各物質的物質的量之比,二、物質的量用于化學方程式的計算步驟 (練習冊P ),(1)根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式 (2)標出相關物質的化學計量數(shù)之比和已知物質的物質的量 (3)列比例式 (4)計算和作答,注意問題: 1、書寫要規(guī)范; 2 、列式時未知量要用相應的字母表示; 3、計算時要帶相應的單位進行計算; 4、單位:上下一致。,例1 把6.5gZn放入足量鹽酸中,鋅完全反應。 計算:(1)6.5gZn的物質的量; (2)參加反應的HCl的物質的量; (3)生成H2的體積(標準狀況下)。,分析: (1) (2) 化學計量數(shù)之比=物

12、質的量之比 (3),6.5gZn的物質的量,生成H2的體積,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n(HCl)= 0.2 mol,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,(2),答:(1)6.5gZn的物質的量是0.1mol; (2)有0.2molHCl參加了反應; (3)生成H2的體積在標準狀況下是2.24L。,(3) V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,2規(guī)范解題步驟。,3根據(jù)化學方程式進行計算時,同種物質的單位要上 下一致,其他有關物質的單位必須保持左右對應。,1化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質 的物質的量的關系。,作業(yè):課本P54 第7和8題,練習:完成練習冊 P54,1.物質在相互反應時( )

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