金屬與酸和水的反應.ppt

1、第三章 金屬及其化合物,第2課時 金屬與酸和水的反應 鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1.掌握鈉、鐵與水的反應。 2.掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應。,知識溫習：寫出下列反應的化學方程式,常溫下鈉與氧氣的反應 2. 加熱的條件下鈉與氧氣的反應 3. 鋁與氧氣反應 4. 鎂與氧氣的反應,4Na + O2 = 2Na2O,寫出Na、Mg、 Al、Fe分別與鹽酸反應的化 學方程式，其中哪個最快？哪個最慢？為什么？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,一 .金屬與酸和水的反應,【實驗3-3】鈉與

2、水的反應,在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。,實驗3-3,1、現(xiàn)象: 鈉塊浮在水面上， 迅速熔化成一個閃亮的小球， 在水面上四處游動， 發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失， 溶液變成了紅色。,在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。,現(xiàn)象分析,鈉的密度比水的密度小,鈉與水反應放熱 ，鈉的熔點低,有氣體產(chǎn)生 ,推動鈉球游動,鈉與水反應劇烈,反應生成堿性物質,2、原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 離子方程式如何寫? 思考：鈉著火時，該怎么處理？,干燥沙土,（H2）,(NaOH),科學探究：鐵與水蒸氣,鐵不能與冷水、熱水反應

3、，但能否與水蒸氣反應呢？,P50 請用三支試管以及其他必要的儀器和物品，設計一個還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，畫出簡圖。 設計思路：產(chǎn)生裝置反應裝置收集（檢驗）裝置,B C A,A：產(chǎn)生裝置 B：反應裝置 C：檢驗裝置,g:氣態(tài)gas l :液態(tài)liquid s:固態(tài)solid,H2O（l）,Fe,鐵粉與水蒸氣反應,濕棉花,肥皂液,先稍微加熱濕棉花，再集中加熱還原鐵粉； 幾分鐘后可以觀察到蒸發(fā)皿中布滿氫氣肥皂泡。,吸水，加熱生成水蒸氣。,產(chǎn)生裝置 反應裝置 合二為一,氫氣夠純肥皂泡會飄上來，相當于驗純。,還原 鐵粉,鐵粉與水蒸氣反應,收集點燃，輕微噗聲，證明生成了H2。,點燃肥皂泡，聽到爆鳴

4、聲，證明生成了H2 。,圖3-8,純凈,不純,注意事項,1.濕棉花的作用： 吸水，加熱生成水蒸氣； 2.藥品的放置： 棉花浸濕后置于試管底部， 再加入適量還原鐵粉； 3.試管的安裝： 試管口略向下傾斜； 4.酒精燈的正確使用：,先加熱濕棉花再加熱鐵粉；先撤導管再撤酒精燈； 5.肥皂液的作用： 驗證生成氣體的性質，當有大量氣泡均勻飄上來 說明氫氣比較純凈，點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲， 證明生成了H2 。,1. 生成的堿性物質是 . 2. 生成的氣體可能是什么？如何驗證？ 。 3.元素的化合價升高， 元素化合價降低。屬于 氧化還原反應嗎? 4.鈉著火能否用水滅火？,思考,鈉,收集一小試管氣體，用大拇指

5、堵住管口，移近酒精燈的火焰，移開拇指，如果氣體燃燒證明是氫氣,氫氧化鈉。,氫,屬于,不能，應用細沙子蓋滅。,原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,【練習】 1.鈉與水反應的化學方程式 2. 鈉與水反應的離子方程式 3. 分析反應中的電子轉移，標出氧化劑和還原劑 ,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,還原劑,氧化劑,金屬活動性順序表中H前面的金屬能與水反應。 金屬越活潑，反應越易發(fā)生（越劇烈）。,注意方程式: 水的狀態(tài)，反應條件，產(chǎn)物黑色固體，氫氣不加,（黑色固體）,討論：金屬與水反應的規(guī)律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

6、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,與冷水反應生成堿和氫氣,與熱水反應生成堿和氫氣,高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣,不與水反應,金屬的活潑性減弱 還原性減弱 與H2O反應的難度增大 生成物不同,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,1、鋁與稀鹽酸的反應,離子方程式:,猜想：鋁和NaOH溶液會反應呢？,(較活潑金屬的 通性),三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2,化學方程式：,離子方程式：,2、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,(鋁的特殊性),1、鋁與稀鹽酸的反應,2Al + 6HCl = 2AlCl

7、3 + 3H2,2Al+6H+=2Al3+ +3H2,(較活潑金屬的 通性),化學方程式：,離子方程式：,思考：兩個反應有何共同點？,你知道嗎？,鋁和氧化鋁均能跟酸、堿反應，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性的食物。 鋁鹽可導致記憶力喪失(老年癡呆)， 每天的攝鋁量不應超過1mg/kg。,鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間 存放酸性、堿性的食物？為什么？,思 考,金屬元素在化學反應中，化合價升高 ,被氧化，表現(xiàn)出較強的還原性。,習題鞏固,極易反應,生成致密氧化膜,干燥空氣中不易氧化,不 反應,1活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面 生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護 內層金屬不被繼續(xù)

8、氧化的金屬是 A鐵 B鈉 C鋁 D金,C,2.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OHH2 B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OHAlO2H2 C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應：Fe2H+Fe3+H2,C,3.取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式： 鈉在溶液中反應的實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。溶液中的實驗現(xiàn)象 ；反應的化學方程式是 。,答案：鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲 2Na+2H2O=2NaOH +H2 溶

9、液中有藍色沉淀產(chǎn)生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(藍色),思考：金屬鈉投入水中，溶液呈什么性質？ 金屬鈉投入到CuSO4溶液中，能置換出金屬銅嗎？,知識要點,一、鈉（Na）,常溫：4Na + O2 = 2Na2O （白色固體）,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,二、鋁（Al）,三、鐵（Fe）,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,（1）Na 和02反應,（2）Na 和H20反應,（3）Na 和鹽溶液反應,（1）Al和02反應,（2）Al和鹽酸反應,（3）Al和NaOH溶液反應,（1

10、）Fe和02反應,（2）Fe和鹽酸反應,（3）Fe和水蒸氣反應,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,Fe+2HCl=FeCl2+H2,點燃,（不符合置換反應的規(guī)律）,第3課時 物質的量在化學方程式 計算中的應用,1.掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。,2.培養(yǎng)學生綜合運用知識和綜合計算能力。,1、物質的量的橋梁網(wǎng)絡,知識溫習,=CB V液,化學計量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2,微粒個數(shù)之比 1 ： 1 ： 2,擴大倍數(shù) 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023,物質的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,一、物質的量用于

11、化學方程式的計算原理,結論： 化學方程式中：化學計量數(shù)之比 =各物質的物質的量之比,二、物質的量用于化學方程式的計算步驟 (練習冊P ),（1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式 （2）標出相關物質的化學計量數(shù)之比和已知物質的物質的量 （3）列比例式 （4）計算和作答,注意問題： 1、書寫要規(guī)范； 2 、列式時未知量要用相應的字母表示； 3、計算時要帶相應的單位進行計算； 4、單位：上下一致。,例1 把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。 計算：（1）6.5gZn的物質的量； （2）參加反應的HCl的物質的量； （3）生成H2的體積（標準狀況下）。,分析： (1) (2) 化學計量數(shù)之比=物

12、質的量之比 (3),6.5gZn的物質的量,生成H2的體積,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n(HCl)= 0.2 mol,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,（2）,答：（1）6.5gZn的物質的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl參加了反應； （3）生成H2的體積在標準狀況下是2.24L。,（3） V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,2規(guī)范解題步驟。,3根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質的單位要上 下一致，其他有關物質的單位必須保持左右對應。,1化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質 的物質的量的關系。,作業(yè):課本P54 第7和8題,練習:完成練習冊 P54,1.物質在相互反應時( )