2019版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題9溶液中的離子反應(yīng)專項突破練五課件.pptx

1、專項突破練(五)加試題溶液中的離子反應(yīng),專題9溶液中的離子反應(yīng),1.已知：25 時，Kb(NH3H2O)1.8105。 該溫度下，用 0.100 molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA 的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是,A.HA為強酸 B.a10,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.(2018浙江名校協(xié)作體高三上學(xué)期)室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlgc(OH)

2、，下列說法正確的是,答案,解析,B.N點所示溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積,1,2,3,4,5,6,7,N點溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl，B正確； 恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量，C錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,3.(1)(2017寧波新高考適應(yīng)性考試)25 時，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c(Cl)0.36 mol L1，則混合溶液中c (NH3H2O)_mol L1。(25 時，NH3H2O的Kb1.8105),答案,解析,2103,1,2,3

3、,4,5,6,7,(2)水的電離平衡曲線如圖所示。,答案,解析,解析溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1 )Kw(T2 )。Kw(T2 )1013，T2 時1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，c(H)1013 molL1，則由水電離出的c(H)11013molL1；,Kw(T1)_(填“”“”或“”)Kw(T2 )。T2 時1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_molL1。,11013,1,2,3,4,5,6,7,M區(qū)域任意一點均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。,堿性,答案,解析,解析M區(qū)域任意一點都存在c(H

4、)c(OH)，表示溶液呈堿性；,25 時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進”“抑制”或“不影響”)。,促進,解析25 時，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進水的電離。,1,2,3,4,5,6,7,4.(1)常溫時，初始濃度分別為1 molL1和0.1 molL1的氨水中c(OH)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1_10c2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,(2)25 時，醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105。 向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？,答案,解析,答案不變，Ka不隨濃度變化而變化。,解析Ka只隨溫度變化而變

5、化。加入鹽酸，電離平衡發(fā)生移動，但Ka不變。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,若醋酸的初始濃度為0.010 molL1，平衡時c(H)是多少？醋酸的電離度是多少？,答案c(H)為4.18104 molL1，醋酸的電離度為4.18%。,1,2,3,4,5,6,7,5.下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )。,1,2,3,4,5,6,7,回答下列問題： (1)升高溫度，會_(填“促進”或“抑制”)弱酸的電離，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。,促進,增大,解析弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大。,答案,解析,(2)在溫度

6、相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是_。,K值越大，溶液的酸性越強,解析K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫離子濃度越大，所以溶液的酸性越強。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,解析電離常數(shù)越大，則酸性越強，電離常數(shù)越小，則酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強的是H3PO4，最弱的是 。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,解析醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對于醋酸電離出的氫離子來說水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c(CH3COO)c(H)c molL1，溶液中c(CH3COOH)c(1) molL1，則電離常數(shù)K,(4)電離常數(shù)是用實驗的方法測定出

7、來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25 時，c molL1 的CH3COOH的電離度為。試表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K _。,1,2,3,4,5,6,7,6.下表是25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。,答案,解析,(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_NaClO，兩溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO) (填“”“”或“”)。,答案,解析,解析醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，酸性

8、是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H), c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，則兩溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。,1,2,3,4,5,6,7,(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_(填字母)。 A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體,答案,解析,BC,1,2,3,4,5,6,7,解析加入鹽酸，抑制醋酸的電離，電離程度降低，A錯誤； 弱

9、電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，醋酸的電離程度增大，B正確； 加水稀釋，促進電離，醋酸電離程度增大，C正確； 加入醋酸鈉，CH3COO濃度增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,(4)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH) c(CH3COO)59，此時溶液的pH_。,答案,解析,5,解析根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO)105molL1，則此時溶液的pH5。,1,2,3,4,5,6,7,(5)用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為2

10、0.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。,答案,解析, 滴定醋酸的曲線是_(填“”或“”)；,解析醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，開始時鹽酸的pH小于醋酸的pH，即是滴定醋酸，是滴定鹽酸；,1,2,3,4,5,6,7,滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_ _；,答案,解析,0.1 molL1醋酸,解析鹽酸和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，對水的電離抑制強于醋酸，因此滴定前，0.1 molL1CH3COOH溶液中水電離出的c(H)最大；,溶液,1,2,3,4,5,6,7,V1和V2的關(guān)系：V1_(填“”“”或“”)

11、V2。,答案,解析,解析CH3COOH是弱酸，滴定到pH7，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，鹽酸是強酸，滴定到pH7時，溶質(zhì)為NaCl，即醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗NaOH的體積，V1V2。,1,2,3,4,5,6,7,7.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 (1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 設(shè)計實驗方案如下表，表中c _molL1。,答案,解析,1.0,解析要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，應(yīng)為1.0 molL1；,1,2,3,4,5,6,7,實驗步驟：(a)檢查裝置(圖1)的氣密

12、性后，添加藥品； (b)反應(yīng)開始后，_(填寫操作)； (c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(圖2)。,答案,解析,每隔1 min記錄一次生成H2的體積,1,2,3,4,5,6,7,解析據(jù)圖2可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1 min記錄一次生成H2的體積；,1,2,3,4,5,6,7,寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_ _。,醋酸與鎂 條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小,答案,解析,解析通過圖像分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小。,1,2,3,4,5,6,7,(2)實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。 設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。,答案,解析,醋酸溶液 的物質(zhì)的量 濃度,堿式滴定管,H的物 質(zhì)的量濃度,取適量