高考化學一輪復習 專題二 第四單元 離子反應課件 蘇教版

1、1. 了解電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念，并能進行判斷。 2了解電解質的電離，能夠書寫電離方程式。 3了解離子反應的概念，掌握離子反應發(fā)生的條件。 4掌握離子反應方程式的書寫方法。 5能夠判斷離子方程式的正誤和離子共存問題。,第四單元 離子反應,1電解質與非電解質 (1)電解質：在 下能夠導電的 叫做電解質。 (2)非電解質：在 下都不導電的化合物叫做非電解質。,水溶液里或熔融狀態(tài),化合物,水溶液和熔融狀態(tài),2強電解質與弱電解質的比較,完全,離子,共價,完全,陰、陽離子,電解質分子,部分,共價,部分,陰、陽離子,【想一想】 1CO2溶于水，水溶液能導電，CO2是電解質嗎？ 答：判斷

2、化合物是不是電解質，溶液的導電性僅僅是一個條件，關鍵要看是不是化合物本身能夠電離出自由移動的離子，CO2的水溶液導電是由于CO2和水化合生成的H2CO3電離出自由移動的離子，而不是CO2電離出的，故CO2不是電解質。,2食鹽晶體不導電，那么氯化鈉是電解質嗎？ 答：食鹽(氯化鈉)是由鈉離子和氯離子構成的化合物，在固態(tài)時不導電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質，判斷時應根據電解質的概念。,1離子反應是指 ， 主要包括 和 的氧化還原反應。 2離子方程式是用 來表示離子反應的式子，書寫的具體步驟是“一寫”、“二改”、“三刪”、“四查”，與化學方程式相比較，離子方程式可表示 反應。例

3、如：HOH=H2O，就表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應。,有離子參加的反應,復分解反應,有離子參加,實際參加反應的離子符號,一類,【想一想】 判斷下列幾個反應是否屬于離子反應，為什么？ 1加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣。 答：不是，因為不是在水溶液中進行的離子反應。 2銅和濃硫酸反應。 答：不是，濃硫酸以分子形式參與反應，沒有自由移動的離子。,3二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣。 答：是。 4氨氣和氯化氫相遇產生白煙。 答：不是，氨氣和氯化氫是分子間反應，無離子參加。,【例1】 下列說法中正確的是() A. 兩種溶液中，導電能力較強的就是強電解質 B稀H2SO4是電解質溶液 C固體硫

4、酸鋇不導電，它是非電解質 D兩種溶液中，溶質的量越多，導電能力越強 解析：溶液導電能力的強弱主要決定于溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數，與電解質強弱無關。 答案：B,(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下這兩個條件，只要滿足其中之一即可判斷某化合物為電解質。 (2)電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。 (3)電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。通常以選擇題型來考查，一般

5、緊扣概念即可解決。,1下列物質的水溶液能導電但屬于非電解質的是() A.CH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 解析：選項中四種物質的水溶液均能導電，是否屬于非電解質，要按非電解質的定義判斷，電解質、非電解質的范疇是化合物，B是單質，不符合題意；SO2水溶液雖能導電，是因為SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出H和 使溶液導電，而不是SO2直接電離出導電離子。 答案：D,2下列描述正確的是() A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質 D在NaHSO4溶液中

6、存在的離子有：Na、H、 、OH,解析：A項中純堿是Na2CO3屬于鹽；C項溶液導電能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解質強弱無關；D項中NaHSO4的電離方程式為： NaHSO4 NaH ，故溶液中不存在 。 答案：B,3下列關于電解質電離的敘述中正確的是() A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO3是弱電 解質 BCaCO3在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO3全部電離，所以 、 CaCO3是強電解質 CSO3和NH3的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質 D純水幾乎不導電，所以水不發(fā)生電離,解析：電解質的強弱與其水溶液的導電性強弱及溶解性無關，關鍵看其溶于

7、水的部分是否完全電離，故A項錯誤，B項正確；SO3和NH3的水溶液導電是因為它們與水反應的產物H2SO4、NH3H2O電離的結果，故SO3和NH3是非電解質，C項錯誤；水是極弱的電解質，電離極其微弱。 答案：B,【例2】 (2009江蘇單科，11，改編)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是() A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClO B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O C向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： Al(OH)4CO2 Al(OH)3 D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO

8、4： 3ClO2Fe(OH)3 3ClH2O4H,解析：A項，應生成CaCO3；B項，H前化學計量數應為4；C項正確，通入過量CO2將生成 ；D項，在強堿性溶液中，產物H將最終生成H2O。 答案：C,1抓住兩易、兩等、兩查 兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均應相等。 兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。,2注意的問題 (1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電

9、解質等均寫化學式。 (2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OHH=H2O。 (3)氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標號)。,(4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應等。 (5)離子方程式要做到原子個數守恒、電荷守恒、得失電子守恒。 (6)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH

10、)2中通入過量CO2，離子方程式為：OHCO2= (7)一些特殊的反應如有酸式鹽參加或生成的反應，兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原的反應，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進行的反應等要考慮并滿足題設條件對反應物質物質的量的比值要求。,(8)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。 (9)與“量”有關的復分解反應的離子方程式?？捎谩吧俣ǘ嘧兎ā眮頃鴮?。所謂“少定”即量少的反應物，其離子的計量數按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，其計量數根據反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2、 的比例

11、為12，再取用OH。中和2個 需2個OH，則可寫出：Ca22 2OH CaCO3 2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應為：OHCa2 CaCO3H2O(只中和1個 ，Ca2、 的比例不 是12)。,4(2009廣東單科，12)下列離子方程式正確的是() A. 向鹽酸中滴加氨水：HOH H2O BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2O C銅溶于稀硝酸：3Cu8H2 3Cu22NO4H2O D向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： 2Cl23H2O 4Cl6H 解析：A項，氨水不能改寫成離子形式；B項，3價鐵與I之間應發(fā)生氧化還原反應；C項正確；D項，通入足量Cl2后不

12、可能生成SO。 答案：C,5能正確表示下列反應的離子方程式的是 (填序號) 碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： H CO2H2O 把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe6H 2Fe33H2 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2 Fe32Cl 硫化鈉水解：S22H2O H2S2OH 氯氣通入水中：Cl2H2O 2HClClO 磷酸二氫鈣與氫氧化鈉溶液反應：,碳酸鈣與醋酸反應： CaCO32CH3COOH Ca22CH3COOCO2H2O 碘化鉀與適量溴水反應：2IBr2 I22Br 銅片與稀硝酸反應：Cu Cu2NO2H2O 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H Fe33H2O 三氯化鐵與過量氨水：Fe33NH

13、3H2O Fe(OH)33NH 小蘇打與燒堿溶液：,次氯酸鈣溶液與過量CO2:Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClO 硫酸亞鐵溶液與H2O2溶液：Fe22H2O24H Fe34H2O 用氨水吸收少量SO2：NH3H2OSO2 飽和石灰水與稀硝酸反應：Ca(OH)22H Ca22H2O 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2H2O ,向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： Ca2 OH CaCO3H2O 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al4OH4H2O 2Al(OH)43H2 用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2：2OHCO2 H2O,解析：要正確快捷地解答該類題目，須熟記“考點”

14、所述規(guī)律，綜合分析知：正確；不符合反應實際；電荷不守恒；反應沒分步且沒有可逆號；HClO分子不可寫成離子形式；不符合反應實際；、正確；電荷不守恒；生成的Fe3會氧化I；、正確；中過量的CO2能將生成的CaCO3溶解；電荷不守恒；SO2少量時不可能生成 ，只能生成 ；飽和石灰水中Ca(OH)2應以Ca2、OH形式書寫；因 故不能生成 ；正確；電荷不守恒；正確。 答案：,【例3】(2009安徽理綜，10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是() A. 、HCO BK、Al3、 、NH3H2O CNa、K、 、Cl2 DNa、CH3COO、 、OH 解析：A項，H與弱酸酸式根離子不共存；B項Al3與

15、NH3H2O反應生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項， 有一定還原性，Cl2有較強氧化性，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項對。 答案：D,1判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應。 (1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、 等有色離子不能共存。 (2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如 、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；,酸式弱酸根離子(如 等)在強酸性或強堿性溶液

16、中均不可能大量存在。 (3)三特。指三種特殊情況。Al(OH)4與 不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3 H2O；“NOH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。,(4)四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，如Ba2與 、 與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應，如Fe3與I， (H)與Fe2， (H)與Br，H與 等；雙水解反應，

17、如Al3與 、Al3與Al(OH)4等；絡合反應，如Fe3與SCN等。 判斷離子共存問題，應先看清試題的前置條件，如“在強酸性溶液中”“在 無色透明溶液中”“在水電離出的c(H)11013 molL1的溶液 中”“因發(fā)生氧化還原反應而”等等，再分析離子間的相互反應情 況。,2. 常見離子的檢驗,(2009啟東中學模擬)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、 、Cl、Mg2、Ba2、 、 ，現取三份 100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干

18、燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(),A. K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結合得出結論。(1)Cl、 、 均可與AgNO3溶液反應產生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有 和 ，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和Ba2。利用所給數據可知每份溶液中n( )0.04 mol，n( )0.02 mol，n( )0.01 mol，根據溶液中電荷守恒關系，可知K必然存在。 答案：C,7下

19、列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是() A. 在c( )0.1 molL1的溶液中： 、Al3、Cl、NO B在由水電離出的c(H)11012molL1的溶液中： Fe2、ClO、Na、 C在加入鎂粉產生氣體的溶液中： D在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：,解析：A項中 與Al3發(fā)生雙水解不能大量共存：3 Al3=Al(OH)33CO2；B項中由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中pH12或pH2，酸性時H與ClO結合成強氧化劑HClO，其可將Fe2氧化，堿性時OH與Fe2結合生成難溶性的Fe(OH)2；C項中“加入鎂粉產生氣體的溶液”為酸性溶液，H、 結合與Fe2發(fā)生氧化還原反應；

20、D項中“使紅色石蕊試紙變藍的溶液”為堿性溶液，各離子均能共存，符合題意。 答案：D,8(2008全國理綜，28)某鈉鹽溶液可能含有陰離子 Cl，Br，I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： 測得混合液呈堿性； 加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； 加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； 加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸， 沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。,(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。 實驗 ； 實驗 ； 實驗 ； 實驗 ； 實驗 。 (2)上

21、述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。,解析：(1)測得混合液呈堿性，則一定至少含有 中的一種， 因為它們水解顯堿性。 加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有 ，而無 ，若有 ，則會產生有刺激性氣味的SO2氣體。 加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I和Br，若有Br和I，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。 加入BaCl2能產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有 。 加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產生了白色沉淀，則一定有Cl，產生了AgCl沉淀。 (2)不能確定的只有 。,答案：(1) 可能存在，因它們水解顯堿性 肯定存在，因產生的氣體是：CO2； 不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生Br、I不存在，因沒有溴和碘的顏色出現 存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀(2),【例題】 (2009全國理綜，6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是() A. B C D,審題視點：離子共存的判斷要注意：隱含條件；限定條件，本題屬于后者。 思路點撥：A項加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項