15屆高二理科化學(xué)半期考試題

1、高2015屆半期考試 化學(xué)試卷考試時間：90分鐘 總分：100分出題人： 阮杰 審題人：潘君可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1、下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（ ）A1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：H2O的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小科學(xué)家測得氟化氫真實組成為(HF)n鄰羥基苯甲酸的熔

2、、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子是很穩(wěn)定的分子A. B. C. D.3、類比推測法是化學(xué)研究中重要的一種方法,下列推測正確的是( )A. CH4的穩(wěn)定性高于SiH4,可推測CH4的沸點也高于SiH4B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子4、關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（ ）A 苯和石墨中的C都采取的是sp2雜化類型B N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型C 葡萄糖中的C都采取的是sp3雜化類型D CS2和C2H

3、2中的C都采取的是sp雜化類型5、用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )A SO2、CS2、HI都是直線型的分子B BF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120C COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子6、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）A. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其鍵角一定是10928B. 能層符號為N的能層一共含有9個原子軌道，最多能夠容納18個電子C. sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來形成的一組新軌道D.凡

4、AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵7、下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（）A金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式B金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數(shù)都是12D金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同8、下列說法正確的是（ ）A熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體 B單質(zhì)熔點97.81，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體CSiO

5、2晶體屬于原子晶體，1mol的SiO2晶體含有4NA的Si-O鍵（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）D固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵。非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵。9、下列敘述正確的是（）配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 價電子排布式為ns2的原子屬于A或A族元素Ge是A族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：Ar4s24p2,屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，濃硫

6、酸溶液，燒堿溶液，卻能溶于氨水中 A B C D10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力BH2+Cl2=2HCl是一個放熱反應(yīng)H-H鍵能與Cl-Cl鍵能之和小于H-Cl鍵能的兩倍C甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）是一個手性分子甘油含有手性碳原子DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物11、下列說法正確的是（ ） A原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用

7、力和共價鍵。 B晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 D元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大12、石墨烯（Graphene）是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，是一種由碳原子組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一個碳原子厚度的二維材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成。2013年10月18日，歐盟啟動總投資10億歐元的石墨烯半導(dǎo)體材料技術(shù)研究項目。對于石墨烯下列說法正確的是（ ）A石墨烯與石墨互為同位素B石墨烯是一種有機物C

8、石墨烯中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3D石墨烯中C原子雜化類型與乙醇中的C原子雜化類型相同13、已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( )14、ZnS晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學(xué)鍵的性質(zhì)相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）A. Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別B在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方Zn

9、S晶體中，S原子作六方最密堆積C在立方ZnS中，四個硫原子構(gòu)成的空隙全部被Zn原子填滿D立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體第卷 非選擇題（共58分）15、（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式 。（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 _ ，其中心原子的雜化類型為_ _ _ _ _ _ 。（3）由A、C、D形成的ACD分子中，鍵個數(shù):鍵個數(shù)=_。密 封 線 內(nèi) 不 得 答 題（4）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是 。（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能

10、與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有_（填元素符號）MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填分子式）。16、（共8分）我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為_。（2）試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_。（3）據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。Ca2N2和

11、水反應(yīng)生成H2N-NH2， H2N-NH2能否作配體？_（填“能”或“否”）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。已知NH3能與鹽酸反應(yīng)形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫出N2H4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：_。17、（共10分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的

12、未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）C在元素周期表中的位置是_，屬于_區(qū)元素； D2+的價層電子排布式圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（均填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。18、（共10分）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵()，化學(xué)式為Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。（1）C、N、O三種元素的第一電

13、離能由大到小的順序是 ；電負(fù)性由大到小的順序是_。（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是 。（3）NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因為 。（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個數(shù)比為_。（5）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中H2NCONH2與Fe()之間的作用力是_。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是_?；衔颋eCl

14、3是棕色固體、易潮解、100左右時升華，它的晶體類型是_；KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是_。19、（共8分）在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7。其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元 素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。(1)B元素在周期表中的位置_； D元素基態(tài)原子電子排布式為_。(2)E的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是_。 (3)C原子構(gòu)成的金屬晶體原子堆積方式為：_，空間利用率為

15、_。(4)已知B離子類似Cu2+能與NH3形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，請類比Cu(OH)2溶于氨水的反應(yīng)，寫出B的氫氧化物溶于氨水的反應(yīng)方程式：_。(5)A元素可與E元素形成離子化合物,它的晶胞如右圖所示，離子的配位數(shù)為_。每個A離子周圍與之最近等距的A離子有_個。20、（共12分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B73814517733105401s2p2s3s3p某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 原理。根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為 。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。C60K已知金剛石