《常見(jiàn)的酸和堿》復(fù)習(xí)課課件

1、常見(jiàn)的酸和堿 酸和堿的通性,1、什么叫酸？,由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫酸.,2、什么叫堿？,由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物叫堿。,思考問(wèn)題：,如: 硫酸 鹽酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 . 氫氧化鉀 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,復(fù)習(xí)：常見(jiàn)的酸和堿,3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程 式。,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。,2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較,紅,紅,無(wú),無(wú),刺激性,揮發(fā)性,白霧,無(wú),吸水,油,腐蝕

2、,脫水,放,一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較,紅,紅,無(wú),無(wú),刺激性,揮發(fā)性,白霧,無(wú),吸水,油,腐蝕,脫水,放,1.能使指示劑變色,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）,5. 酸+鹽=新酸+新鹽,酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色 ,使PH試紙變棕-紅色,條件：(1)金屬指排在H 前面的活潑金屬,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,條件：生成物中有 或

3、或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,總結(jié)：酸的通性,小明看見(jiàn)爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺(jué)了,生活知多,可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見(jiàn)了，你知道為什么嗎？用兩個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。,生銹鐵釘消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,鐵銹溶解 鐵溶解 溶解完全,“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴

4、入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（） .先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變 .先變無(wú)色后變紅.先變紅后變紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時(shí)碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又變回原來(lái)的紫色,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色 B、苯甲酸不能使酚酞變色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,練習(xí),C,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰、石灰漿,1、色狀體，2、溶于水，放出，3、易而可以用作4、有性,1、色狀體，2、溶于水

5、，它的水溶液俗稱3、也有性,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍(lán),紅,使石蕊試液變色使酚酞試液變色,藍(lán),紅,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰、石灰漿,1、白色塊狀固體，2、易溶于水，放出熱量，3、易吸水而潮解，可以用作干燥劑 4、有腐蝕性,1、白色粉末狀固體，2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水3、也有腐蝕性,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍(lán),紅,使石蕊試液變色使酚酞試液變色,藍(lán),紅,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）

6、2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,1.能使指示劑變色,2.堿+非金屬氧化物=鹽+水,3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）,4.堿+鹽=新堿+新鹽,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,條件：(1)生成物中有 或或水 (2)反應(yīng)物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4N

7、O3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊試液變色，使無(wú)色的酚酞試液變色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,總結(jié)：堿的通性,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過(guò)多癥的原理：,敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)怎么樣變化？,動(dòng)動(dòng)腦,答案：會(huì)增大。因?yàn)闅溲趸c易吸水且與CO2反應(yīng)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18,1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是（ ）

8、A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w,B,2、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,答案：_,C,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl,B,3、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（ ） A：濃鹽酸 B：固體燒堿 C：大理石 D：濃硫酸,A,4、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =Cu

9、（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,3、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A：有白色沉淀 B：有紅褐色沉淀 C：有氣泡冒出 D：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,B,FeCl3 + 3NaOH= Fe（OH）3 + 3NaCl,紅褐色,提示:,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,6、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無(wú)色溶液的是（ ） A：氫氧化鋇溶液

10、和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸,7、填空,氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因?yàn)樗袕?qiáng)烈的_。氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗芪湛諝庵械腳，并能跟空氣中的_起反應(yīng)。,腐蝕性,水分,二氧化碳,2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O,5、下列物質(zhì)與稀硫酸混合不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A： 鎂 B：銀 C：鐵 D：鋁,B,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知道: 鎂鋁鐵(氫)銀 銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應(yīng).,提示:,酸H+酸根離子,、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點(diǎn)。按照這一觀點(diǎn)討論： 酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己?；堿

11、溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有 。,練習(xí),堿金屬離子+OH-,H+,OH-,魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是( )。 A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋,C,生活知多,計(jì)算題 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克氣體。求： （1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由無(wú)色變紅，再由紅變無(wú)色。,氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。,動(dòng)動(dòng)腦,一定條件下，

12、同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )。 A、氫氧化鈉 B、水 C、氧化鎂 D、碳酸鈣,練習(xí),B,現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上畫(huà)上花，再用 畫(huà)上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。 A、酚酞試液 B、石蕊試液 C、氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸,練習(xí),用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過(guò)右圖A、B兩裝置，氣體通過(guò)兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,濃硫酸,NaOH溶液,練習(xí),C,A B,下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。 A、鹽酸 B、鋅 C、鐵銹 D、氫氧化銅,練習(xí),A,下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。 A、鹽酸 B、二氧化碳 C、硫酸銅 D、氫氧化鈉,練習(xí),D,稀鹽酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀鹽酸,NaOH溶液,無(wú)色酚酞,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,1、酸 + 指示劑,pH試紙：,0714 酸紅中黃堿藍(lán),金屬活動(dòng)性順序表（強(qiáng)到弱）,