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1、?,S,第三章 自然界中的元素,第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化。含硫物質(zhì)在自然界的存在以及主要來源; 2、認(rèn)識單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性; 3、認(rèn)識二氧化硫既有氧化性又有還原性; 4、了解二氧化硫的漂白性。 重點:二氧化硫的氧化性與還原性,自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,硫單質(zhì)的物理性質(zhì),黃色或淡黃色,固體、很脆,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、 單斜硫 等多種,色、態(tài),熔沸點,同素異形體,1、與金屬的反應(yīng)( Na 、Fe、Ag 、Cu、Hg),硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),Hg有毒,散落在地上表面覆蓋一層硫粉除去: Hg + S = HgS,硫粉與
2、金屬銅反應(yīng):,硫粉與鐵粉加熱:,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S,硫粉與鈉加熱:,2Na+S Na2S,硫作為氧化劑,具氧化性,討論硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng),試比較反應(yīng)有何異同。,結(jié)論:氧化性: Cl2S,2、硫與非金屬的反應(yīng)( H2、O2、C),硫作為還原劑,具還原性,硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒為藍(lán)紫色。有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。,硫在氧氣中燃燒,硫作為氧化劑,具氧化性,硫單質(zhì)的洗滌,1、物理方法:用CS2洗滌 原因:硫易溶于CS2 2、化學(xué)方法:用熱燒堿溶液 反應(yīng)原理: 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O,硫的主要用途, 二氧化硫 ( SO
3、2 ),(一)物理性質(zhì): SO2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水( 約140 )。,(二)化學(xué)性質(zhì):,與水反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng),SO2 + Na2O = Na2SO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,1、酸性氧化物:,CO2、SO2 對照,H2CO3,CaCO3,CaCO3,H2SO3,CaSO3,CaSO3,(二)化學(xué)性質(zhì):, 二氧化硫 ( SO2 ),SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,2.弱氧化性:,3.還原性:,4.漂白性:,能使品紅等有色物質(zhì)退色。,但不能使石蕊試液退色。,1.不能由單質(zhì)直接化合而生成的化合物是( ) A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2 2.硫磺中混合少量砂子(SiO2),除去的方法是 A.加熱硫磺成液體,趁熱過濾 B.加水溶液后過濾 C.把硫磺燒去后留下SiO2 D.加二硫化碳溶解硫磺,然后過濾,蒸發(fā)二硫化碳析出硫 3、若你在實驗室不慎撒落Hg ,可在
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