遼寧省撫順德才高級(jí)中學(xué)2017_2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、學(xué)年度下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷時(shí)間：分鐘滿分：分第卷一 、選擇題 ( 本題共小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)正確答案)、下列各組物質(zhì)中, 互為同位素的是()與和和與、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()的電子式為和 互為同素異形體.在氮原子中 , 質(zhì)子數(shù)為而中子數(shù)也一定為的結(jié)構(gòu)示意圖為、在升的密閉容器中, 發(fā)生以下反應(yīng) :2A()()2C()() 若最初加入的和都是, 在前秒鐘的平均反應(yīng)速度為 , 則秒鐘時(shí) , 容器中的物質(zhì)的量是()A.1.6、下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是().鉀與水的反應(yīng).灼熱的木炭與反應(yīng).酒精的燃燒反應(yīng)() 晶體與晶體的反應(yīng)、 和均為重要的化工原料, 都滿足

2、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知 : ()()()()()()相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵鍵能下列說法錯(cuò)誤的是()- 1 - / 9的結(jié)構(gòu)式為的電子式為 :.在 () ()() 的反應(yīng)中 , ()、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù) , 下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能, 使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加.增大反應(yīng)物的濃度, 可使單位體積內(nèi)活化分子增多, 反應(yīng)速率加快.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng), 可使單位體積內(nèi)活化分子增多, 反應(yīng)速率加快.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞、一定溫度下, 對(duì)于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行, 下列 措施能增大反應(yīng)速率的是

3、( ).降低溫度.恒容充入氮?dú)?恒壓充入氦氣.恒容充入氦氣、一定溫度下, 下列敘述不是可逆反應(yīng)()()2C() 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ()的生成速率與的分解速率相等;單位時(shí)間內(nèi)生成 , 同時(shí)生成;、的濃度不再變化;混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化;單位時(shí)間消耗, 同時(shí)生成;、的分子數(shù)目比為。.、下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()- 2 - / 9.用飽和溶液洗去中的以減少的損失、平衡混合氣, 縮小體積后 , 顏色變深.工業(yè)合成氨氣 ( 放熱反應(yīng) ), 溫度選擇450左右 , 而不是常溫.兩支試管中分別加入等體積的溶液, 在其中一支試管中加入滴溶液,該試管中產(chǎn)生氣泡快

4、、下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()的溶解度比大的酸性比強(qiáng)的穩(wěn)定性比強(qiáng)的還原性比強(qiáng)的酸性比強(qiáng)與鐵反應(yīng)生成, 而與鐵反應(yīng)生成能與反應(yīng)生成還原性 .、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是().鈉和鎂分別與冷水反應(yīng), 判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.鐵投入溶液中 , 能置換出銅 , 鈉投入溶液中不能置換出銅, 判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.酸性 , 判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱與分別與反應(yīng) , 判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱、圖為元素周期表的一部分 , 其中、為短周期元素元素原子的核電荷數(shù)為元素的倍。下列說法正確的是 ( )源 、元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增、元素在自然界中均不能以游離

5、態(tài)存在, 它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依- 3 - / 9次遞增晶體熔化時(shí)需克服離子鍵.根據(jù)元素周期律, 可以推測(cè)元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性具有氧化性和還原性、短周期主族元素、原子序數(shù)依次增大原子最外層有個(gè)電子是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中處于 周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是 ( ).原子最外層電子數(shù)由多到少的順序、.原子半徑由大到小的順序、.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序、.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序、一定溫度下 , 向容積為 的密閉容器中僅僅通入了兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng) , 反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示 , 對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

6、( ).反應(yīng)進(jìn)行到時(shí) , 各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)()().反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)的平均反應(yīng)速率為( ).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C6A、通常人們把拆開某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 , 也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ( ), 化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵鍵能- 4 - / 9工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:,該反應(yīng)的反應(yīng)熱( ) 為 ()?-1C ?、對(duì)于反應(yīng), 下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的().、在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng), 所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 :實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)

7、物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量下列說法錯(cuò)誤的是().實(shí)驗(yàn)中 , 若時(shí)測(cè)得, 則至?xí)r 間內(nèi) , 用表示的平均反應(yīng)速率.實(shí)驗(yàn)中 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù).實(shí)驗(yàn)中 , 達(dá)到平衡時(shí) ,的轉(zhuǎn)化率為.實(shí)驗(yàn)中 , 達(dá)到平衡時(shí) ,、下列敘述正確的是()- 5 - / 9.沸點(diǎn)高低：.熱穩(wěn)定性 :.酸性 :.元素非金屬性 :、用合成甲醇的反應(yīng)為：() ()() ；，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是溫度：正反應(yīng)速率：() ()() ()平衡常數(shù)：() ()()()平均摩爾質(zhì)量：() ()() ()、已知時(shí) :()()()()?() ()()?()()().在氫氧化鈉

8、溶液與鹽酸的反應(yīng)中, 氫氧化鈉溶液量越多, 中和熱越大. 是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：()()()()()第卷（分）、（分）（）（）（）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知（）氧化為的請(qǐng)回答下列問題：- 6 - / 9（）圖中、分別表示、，的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？（填“有”或“無”）該反應(yīng)通常用作催化劑，加會(huì)使圖中點(diǎn)升高還是降低？，理由是；（）圖中；（）的催化循環(huán)機(jī)理可能為：氧化時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；（）如果反應(yīng)速率 （）為則 （）（）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為，計(jì)算由（）

9、生成（）的、（分）、五種短周期元素、的原子序數(shù)依次增大和同族和同族離子和離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。和、均能形成共價(jià)型化合物。和形成的化合物在水中呈堿性和形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑與的核外電子數(shù)之和等于的最外層電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴} :( 用化學(xué)式作答 )() 、四種元素原子半徑的大小的順序是( 填元素符號(hào) );(). 由和、所形成的共價(jià)型化合物中, 熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是;() 和形成的化合物與和形成的化合物反應(yīng), 產(chǎn)物的化學(xué)式為, 產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為;() 、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是;() 、氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是;() 的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。、（分）氮的固定有三種途徑 : 生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下在催化劑( 摻有少量的 ) 表面與水發(fā)生反應(yīng) , 生成的主要產(chǎn)物為。進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系,部分平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表( 光照、壓力、反應(yīng)時(shí)間):生成量 ()相應(yīng)的化學(xué)方程式()()()()回答下列問題:(). 此合成反應(yīng)的;( 填“ ”、“ ”或“”)- 7 - / 9(). 從到 , 氨氣的生成量減少的可能原因是;(). 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比, 該方法固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)