硫酸 ppt【行業(yè)特制】

1、硫 酸,1,一類薈萃,與指示劑反應： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色 與H前的金屬反應置換出氫氣： FeH2SO4FeSO4H2 與金屬氧化物反應生成鹽和水： Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O 與堿反應生成鹽和水： 2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O 與鹽反應生成新的鹽和新的酸： Na2CO3H2SO4Na2SO4H2O CO2 ,一、稀硫酸:酸的通性,2,一類薈萃,硫酸是_色、 _。,_揮發(fā).,比水_，且濃度越大，密度越_,(1) 顏色、狀態(tài):,大,_，并_熱。,(2) 密度:,(4)熔、沸點：,(3) 溶解性:,難,無,粘稠油狀液體,與水以任意比混溶,大

2、,放,二、硫酸的重要物理性質(zhì),3,一類薈萃,討論一： 利用濃、稀硫酸物理性質(zhì)上的差異 如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,方法三：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱量則為濃硫酸，反之為稀硫酸。,方法一：觀察狀態(tài)，粘稠狀液體為濃硫酸，而粘稠度較小的液體為稀硫酸。,方法二：取相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質(zhì)量大得多。因為濃硫酸的密度較大（1.84g/cm3)。,4,一類薈萃,方法一、少量試樣，分別投入膽礬晶體 （CuSO45H2O)，若顏色改變（藍色變?yōu)榘咨﹦t為濃硫酸，另一為稀硫酸,方法二、露置于空氣中一段時間后，質(zhì)量增加的為濃硫酸，另一為稀硫酸。,討論二： 利用濃硫酸的特性吸水性

3、如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,5,一類薈萃,方法一：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，變黑的為濃硫酸 ，另一為稀硫酸。（濃硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化）,討論三： 利用濃硫酸的特性脫水性 如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,方法三：向盛有蔗糖的燒杯中分別加入濃硫酸和稀硫酸，蔗糖變黑的是濃硫酸，另一為稀硫酸。,方法二：用玻璃棒醮取試液滴在藍色石蕊試紙的中間先變紅后變黑的是濃硫酸，只變紅的是稀硫酸。,6,一類薈萃,方法一：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生 大量氣體則為稀硫酸（Fe+2H+=Fe2+H2）， 若無明顯現(xiàn)象則為濃硫酸（鈍化） 。,方法二：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，加熱有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生的

4、為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀硫酸。,方法三：取少量試樣，分別投入一小塊灼熱的焦炭，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀硫酸。,討論四： 利用濃硫酸的特性強氧化性 如何鑒別稀硫酸和濃硫酸？,7,一類薈萃,三、濃硫酸的三大特性, 吸水性, 脫水性,常用來干燥中性氣體和酸性氣體如： 不能干燥的氣體如(堿性和還原性氣體）：,例子：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；,能把有機物中的氫、氧元素按2：1脫去,H2、CO2、HCl等,NH3 H2S HI HBr,（水蒸氣、結晶水）,8,一類薈萃,（3）強氧化性,9,一類薈萃,2.1molCu與足量濃硫酸反應,被還原的濃硫酸是多少?,3.1mo

5、lCu與足量濃硫酸反應和足量Cu與2mol濃硫酸反應相比較,實際產(chǎn)生的SO2誰多?為什么?,1.濃硫酸在反應中的作用是什么？,4.將足量的銅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，可生成氣體 0.9mol 。（小于，等于或者大于）,酸性，強氧化性,1mol,前者多,小于,能力提高,5.將足量的鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，可生成氣體 0.9mol 。（小于，等于或者大于）,大于,10,一類薈萃,思考并完成下表。,濃H2S04,酸性,Zn+ H2S04=ZnS04+H2,濃H2SO4,NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl ,難揮發(fā)性、酸性,Na2SO3+H2SO4

6、=Na2SO4+SO2+H2O,難揮發(fā)性、酸性,NaNO3+H2SO4(濃)= NaHSO4+HNO3,難揮發(fā)性、酸性,CH3CH2OH CH2=CH2+H2O,脫水性、催化劑,HCOOH H2O+CO,脫水性,170,11,一類薈萃,吸水性、脫水性,與堿發(fā)生中和反應,與堿性氧化物反應,與某些鹽反應,使酸堿指示劑變色,與活潑金屬反應放出氫氣,12,一類薈萃,蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱,表現(xiàn)濃硫酸的吸水性脫水性與氧化性,現(xiàn)象：,在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水再注入硫酸，用玻棒攪拌。,脫水性,氧化性,吸水性,黑面包實驗,步驟：,結論：,13,一類薈萃,1.下列過程中

7、應用了硫酸的哪些性質(zhì)？,1、魔術師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。 2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。 3、實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。 4、濃硫酸和炭在加熱條件下反應。 5、銅與濃硫酸在加熱條件下反應。 6、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。 7、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。,酸性、氧化性、脫水性、吸水性,14,一類薈萃,硫酸生產(chǎn)反應式,四、硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸,（1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3濃硫酸。,(2) 生產(chǎn)原理,15,一類薈萃,硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫,硫酸的工業(yè)生產(chǎn),沸 騰 爐,接 觸 室,吸 收 塔,凈化,冷 卻,(3)生產(chǎn)流程,G

8、IF動畫,16,一類薈萃,(4)尾氣的吸收,(1)工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的SO2,寫出NH3H2O與少量SO2反應 NH3H2O與過量SO2反應的化學方程式.,2NH3H2O+ SO2=(NH4)2SO3+2H2O,NH3H2O+ SO2=NH4HSO3,（2）堿法： Na2CO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,尾氣的組成：SO2,O2,N2,17,一類薈萃,討論：檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，通過討論選擇最佳方法 先用稀硝酸酸化后再加入硝酸鋇溶液 先用稀硝酸酸化后再加入氯化鋇溶液 先用稀鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液 先加入硝酸鋇溶液，然后加入稀硝酸 先加入氯化鋇溶液，然后

9、加入稀硝酸 先加入硝酸鋇溶液，然后加入稀鹽酸 先加入氯化鋇溶液，然后加入稀鹽酸,五、硫酸根離子檢驗,18,一類薈萃,2.關于SO2的下列說法不正確的是（ ） A.是無色無味的氣體 B.易液化 C.一定條件下能與O2反應 D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強酸性 F.能使品紅溶液褪色,3. 下列對硫酸說法正確的是（ ） A.因為濃硫酸具有強氧化性，故不能用它來干燥氫氣。 B.濃硫酸常溫下會與銅反應 C.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性 D.濃硫酸難揮發(fā)，所以通常聞不到濃硫酸味道,AE,D,19,一類薈萃,4.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結果如下: 1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式. 2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在? (提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮),SO2+H2O=H2SO3,二氧化硫溶于水，生成的亞硫酸后被空氣中的氧氣氧化成硫酸。所以酸性增強。,O2+2H2SO3=2 H2SO4,20,一類薈萃,（1）中的實驗現(xiàn)象是 此實驗證實了SO2水溶液顯 （2）中的品紅溶液 ，證明SO2 有 性。 （3）中的實驗現(xiàn)象是 ，證明SO2 有 性。 （4）的作用是 反應方程式是,變紅,酸性,褪色,漂白,溶液褪色,還原,吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,