沉淀溶解平衡原理【材料淺析】

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng),第四單元 沉淀溶解平衡原理,四都中學(xué)：歐陽晨鶯,1,重點資料,桂林溶洞,2,重點資料,北京石花洞,3,重點資料,安徽石臺溶洞群,4,重點資料,牙好,胃口就好美麗人生,從齒開始,5,重點資料,A.定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里 達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度,固體物質(zhì)的溶解度：,20時,溶解性與溶解度的大小關(guān)系,6,重點資料,探討：AgCl的溶解性？,AgCl溶解平衡的建立：,v（溶解） v（沉淀） 沉淀溶解 溶液不飽和 v（溶解）= v（沉淀） 溶解的沉淀 = 生成的沉淀溶液飽和狀態(tài)建立平衡狀態(tài) v（溶解）v（沉淀） 沉淀

2、生成 溶液過飽和,7,重點資料,一.沉淀的溶解平衡:,1.概念：,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，人們將這種平衡稱為沉淀溶解平衡。,2.特征：,難：,難溶的電解質(zhì),飽：,飽和溶液,逆：,沉淀與溶解是一個可逆過程,等：,v（溶解）= v（沉淀）,動：,定：,變：,v(溶解)= v(沉淀)0 動態(tài)平衡,溶液中離子的濃度不再變化,條件改變,平衡發(fā)生移動,達(dá)到新的平衡,8,重點資料,3.影響因素:,難溶電解質(zhì)本身的溶解度,(1)內(nèi)因：,(2)外因：,升溫，促進(jìn)溶解,加水稀釋,促進(jìn)溶解,同離子,抑制溶解,Ca(OH)2例外,鹽效應(yīng),9,重點資料,溶度

3、積(Ksp):難溶電解質(zhì)的溶解平衡中,離子濃度冪的乘積。,4.溶度積常數(shù)(簡稱溶度積),.表達(dá)式： 平衡時：Kspc(Mn)m.c(Am-)n,特點：,同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小,溶解度越小,Ksp與離子濃度無關(guān),Ksp與溫度有關(guān),一般升溫, Ksp增大,(Ca(OH)2例外）,10,重點資料,幾種難溶電解質(zhì)在25時的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10mol2L-2 AgBr(s) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13mol2L-2

4、AgI(s) Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17mol2L-2 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) Ksp= c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12mol3L-3,溶解能力大小有：AgCl AgBr AgI,問:AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?,11,重點資料,常溫下AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？,解析：對AgCl有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1

5、 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1,對Mg(OH)2有： KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 = 5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ; 即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.1210-4mol L-1。,可以看到:AgCl比Mg(OH)2更難溶！,12,重點資料,5.沉淀溶解平衡的判斷,Qc Ksp時,過飽和,析出沉淀。,Qc Ksp時,飽和溶液,Qc Ksp時,溶液未飽和。,任意時刻溶液中離子積為Qc和溶度積Ksp的關(guān)系：,13,重點資料,難溶物的溶解平衡,溶解平衡,難溶完全不溶,一定條件下

6、,溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動態(tài)平衡,溶度積(Ksp),表達(dá)式 如:Ksp= c(Pb2+).c2(I-),意義：沉淀溶解能力,Ksp求算：,利用Ksp求難溶物離子濃度,小結(jié)：,14,重點資料,作業(yè),P93 第4題,15,重點資料,實驗探究,取少量的上層清液，滴加少量KI溶液,產(chǎn)生白色沉淀,Ag+ + Cl- =AgCl,產(chǎn)生黃色沉淀,說明溶液中還有少量的Ag+， Ag+ + I- =AgI,16,重點資料,a.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 b.習(xí)慣上,將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。 c.化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0 10-5mol

7、/L時,沉淀反應(yīng)達(dá)到完全。 d.物質(zhì)的溶解量是有限的，無限可溶解的物質(zhì)不存在，也沒有絕對不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。,17,重點資料,寫出難溶物PbI2 、Fe(OH)3的沉淀溶解 平衡的方程式、Ksp表達(dá)式。,PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq),實戰(zhàn)演練,Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) +3OH(aq),Ksp =c (Pb2+) c2( I),Ksp =c (Fe3+) c3( OH),18,重點資料,例.25時,Ksp(PbI2)= 7.110-9 .求PbI2的飽和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).,解析： PbI2 Pb2+ + 2I- 濃度關(guān)系： X,2X,溶解的PbI2 的濃度為：1.2 10-3molL-1,Ksp= c(Pb