人教版高中化學(xué)必修一課件必修13.2.3《鐵的重要化合物》.pptx_第1頁
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文檔簡介

1、鐵的重要化合物,一、鐵的氧化物,1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較,FeO Fe2O3 Fe3O4,無 鐵紅 磁性氧化鐵,黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體,+2 +3 +2 、+3,不溶 不溶 不溶,FeO+2H+=Fe2+ +H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2、 鐵的氧化物 的用途,.作為冶煉金屬的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料,氧化鐵作外墻涂料,高溫,實(shí)驗(yàn)3-9,在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,先有白色的沉淀， 迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH=Fe(OH

2、)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2 和Fe(OH)3都是不溶性堿，試著寫出它們與強(qiáng)酸反應(yīng)的例子方程式。,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失去水生成紅色的Fe2O3粉末。,2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,三、鐵鹽和亞鐵鹽,(1)、Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,有哪些方法可以鑒別 FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和討論:,（1）顏色：Fe 2+ Fe3+ .,F

3、e2+ 和Fe3+的鑒別方法:,淺綠色,黃色,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 色的溶液中含有Fe 3+,血紅,（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變?yōu)?的溶液中含有Fe2+,紅褐,白,灰綠,紅褐,(2)、Fe3+的氧化性,在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液,現(xiàn)象：,結(jié)論：,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,反應(yīng)方程式：,（氧化劑）,（還原劑）,離子方程式：,2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2,（氧化劑）,（還原劑）,溶液不顯血紅色,溶液中不含F(xiàn)e3+,2Fe3+ Fe = 3Fe2+,金屬銅也能將Fe3還原：,在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),現(xiàn)象：,溶液變成血紅色,結(jié)論：,原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,反應(yīng)方程式：,2FeCl2 + C

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