析化學(xué)練習(xí)題

12 緒論及實(shí)驗(yàn)誤差和數(shù)據(jù)處理一、填空題1、用沉淀滴定法測定純物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到下列結(jié)果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024 。則平均值為_；平均偏差為_；相對平均偏差_ 。2、有效數(shù)字的運(yùn)算法則，下列計(jì)算式的結(jié)果各應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64+4.402+0.3244_位；(2)0.1000（25.00-1.52）246.47/1.0001000_位；（3）pH0.03，求 H+濃度_位。3、在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。（1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動_ ；（2 ）分析用試劑中含有微量待測組分_；（3）重量分析中，沉淀溶解損失_；（4）讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估計(jì)不準(zhǔn)_。4、有效數(shù)字是指_ ，它是由_加一位_數(shù)字組成。5、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度是指_ 與_之間的符合程度。6、定量分析中,_誤差影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確度,_誤差影響測定結(jié)果的精密度。7、對一般滴定分析的準(zhǔn)確度,要求相對誤差0.1%，常用分析天平（萬分之一）可稱準(zhǔn)到_mg。用減量稱量法稱取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱取_g，滴定時(shí)所用體積至少要_mL。8、偶然誤差符合正態(tài)分布規(guī)律，其特點(diǎn)是_ 、_ 和_。根據(jù)上述規(guī)律，為減少偶然誤差，應(yīng)_。9、t 檢驗(yàn)法是檢驗(yàn)與_、_、或_是否有顯著性差異的。10、為了檢查分析過程是否存在系統(tǒng)誤差, 可通過_來進(jìn)行檢測, 然后對測定結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析.具體的有三種對照方式是 _、_、_ 。 答案：1、0.6009，2.110 -3, 0.35%。2、五、四、二3.隨機(jī)、系統(tǒng)、系統(tǒng)、隨機(jī)4.實(shí)際能測得的數(shù)字，準(zhǔn)確數(shù)字，估計(jì)。5.測定值，真實(shí)值。6. 系統(tǒng)和偶然,偶然。7. 0.1，0.2，20。8.大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率幾乎相等、大誤差出現(xiàn)的機(jī)會少，小誤差出現(xiàn)的機(jī)會多，多次平行測定取平均值。9.平均值，標(biāo)準(zhǔn)值，兩組平均值10. 對照試驗(yàn)、與標(biāo)準(zhǔn)試樣對照、與標(biāo)準(zhǔn)方法對照、用回收試驗(yàn)進(jìn)行對照。二、單項(xiàng)選擇題1、下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（ ）A、增加平行試驗(yàn)的次數(shù) B、進(jìn)行對照試驗(yàn) C、進(jìn)行空白試驗(yàn) D、進(jìn)行儀器的校正 2、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取 0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（ ）A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%3、在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為 22.38、22.36、22.40、22.48，用 Q 檢驗(yàn)判斷、應(yīng)棄去的是（ ）。（已知：n=5 時(shí)，Q 0.90 =0.64）2A、 22.38 B、 22.40 C、 22.48 D、 22.394、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A、H+=0.0003mol/L B、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/L D 、4000mg/L5、測得某種新合成的有機(jī)酸的 pKa 值為 12.35，其 Ka 值應(yīng)表示為（ ）A、4.510 13 B、4.510 -13 C、4.4610 13 D、4.4610 -136、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是（ ）A、標(biāo)準(zhǔn)偏差 B、相對偏差 C、平均偏差 D、相對平均偏差7、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（ ）A、砝碼未經(jīng)校正 B、試樣在稱量時(shí)吸濕 C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致 D、讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是略偏高8、 分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為 （ ） A、精密數(shù)字 B、準(zhǔn)確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字9、下列論述中錯誤的是 （ ） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性 10、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為 （ ）A、對照試驗(yàn) B、空白試驗(yàn) C、平行試驗(yàn) D、預(yù)試驗(yàn) 11、如果要求分析結(jié)果達(dá)到 0.1的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為 0.1mg 的天平稱取時(shí)，至少要取 （ ）A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g 12、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差（ ）A 試樣未經(jīng)充分混勻 B 滴定管的讀數(shù)讀錯C 滴定時(shí)有液滴濺出 D 砝碼未經(jīng)校正13、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（ ） A、儀器校正 B、空白試驗(yàn) C、對照分析 D、方法校正14、測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為 32.30%，S=0.13%，置信度為 95%時(shí)（t=2.78）,置信區(qū)間報(bào)告如下，其中合理的是哪個 （ ）A、(32.300.16)% B、(32.300.162)% C、(32.300.1616)% D、（32.300.21）%15、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度的描述正確的有 （ ）A、精密度高則沒有隨機(jī)誤差 B、精密度高測準(zhǔn)確度一定高C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好 D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高16、 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中, 正確的是（ ）A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率B、在一定置信度時(shí),以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率D、在一定置信度時(shí),以真值為中心的可靠范圍17、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（ ）A、 隨機(jī)產(chǎn)生 B、具有單向性 C、 呈正態(tài)分布 D、 難以測定 318、當(dāng)置信度為 0.95 時(shí)，測得 Al2O3 的 置信區(qū)間為（ 35.210.10）%，其意義是 （ ）A、 在所測定的數(shù)據(jù)中有 95%在此區(qū)間內(nèi)B、 若再進(jìn)行測定，將有 95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)C、 總體平均值 落入此區(qū)間的概率為 0.95D、 在此區(qū)間內(nèi)包含 值的概率為 0.9519. 衡量樣本平均值的離散程度時(shí)，應(yīng)采用 （ ） A、 標(biāo)準(zhǔn)偏差 B、 相對標(biāo)準(zhǔn)偏差 C、 極差 D、 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差20、在同樣的條件下，用標(biāo)樣代替試樣進(jìn)行的平行測定叫做（ ）A、空白實(shí)驗(yàn) B、 對照實(shí)驗(yàn) C、 回收實(shí)驗(yàn) D、校正實(shí)驗(yàn)答案：1.A 2.C 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C8. D9.C10. B 11. C12. D13. B14. A15. C16. B17. B18. D19. D20. B三、判斷題1、測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。2、分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。3、誤差是指測定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果準(zhǔn)確度的高低。4、滴定分析的相對誤差一般要求為 0.1% ，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在1520ml。5、偏差表示測定結(jié)果偏離真實(shí)值的程度。6、采用 Q 檢驗(yàn)法對測定結(jié)果進(jìn)行處理時(shí)，當(dāng) Q 計(jì)算 Q 表 時(shí)，將該測量值舍棄。7、空白試驗(yàn)可以消除由試劑、器皿等引入雜質(zhì)所引起的系統(tǒng)誤差。8、用 Q 檢驗(yàn)法舍棄一個可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無可疑值為止。9、在有效數(shù)字中，最末位數(shù)字是可疑數(shù)字，其余都是可靠數(shù)字。10、有效數(shù)字就是可以準(zhǔn)確測定到的數(shù)字。答案：1.（）2.（）3.（）4.（）5. （）6.（）7. （）8.（）9.（）10.（ ） 四、簡答題1、下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？（1）砝碼被腐蝕：（2）天平的兩臂不等長： （3）滴定管未校準(zhǔn)：（4）容量瓶和移液管不配套：（5）在稱樣時(shí)試樣吸收了少量水分：（6）試劑里含有微量的被測組分：（7）天平零點(diǎn)突然有變動：（8）讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)：（9）重量法測定 SiO2 時(shí)，試液中硅酸沉淀不完全：（10）以含量約為 98%的 Na2CO3 為基準(zhǔn)試劑來標(biāo)定鹽酸溶液：2、系統(tǒng)誤差和偶然誤差的來源如何?各有何特點(diǎn)？如何清除或減少43、進(jìn)行定量分析時(shí)，如何提高測量結(jié)果的準(zhǔn)確度？答案：1.下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？ (1) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差，可采用校正儀器消除 ,或更換。(2) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差，可采用校正儀器消除。(3) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差，可采用校正儀器消除。(4) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差，可采用校正儀器消除。(5) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差，可采用校正方法消除。(6) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差，可采用空白試驗(yàn)消除。(7) 偶然誤差，可采用多次測定消除。(8) 偶然誤差，可采用多次測定消除。(9) 系統(tǒng)誤差中的方法誤差，可采用校正方法消除。(10) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差，可采用對照試驗(yàn)消除。2.答：系統(tǒng)誤差是由分析過程中某些經(jīng)常出現(xiàn)的、固定的原因造成的。其特點(diǎn)是：在一定條件下，對測定結(jié)果的影響是固定的，誤差的正負(fù)具有單向性，大小具有規(guī)律性，重復(fù)測定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)，其大小、正負(fù)可以測定。系統(tǒng)誤差的來源有：1）方法誤差，可通過做對照實(shí)驗(yàn)來消除或減少；2）試劑誤差，可以通過做空白試驗(yàn)來消除或減少；3）儀器誤差，可通過校正儀器來消除或減少；4）操作誤差，可通過加強(qiáng)技術(shù)訓(xùn)練來消除或減少。偶然誤差，是由于分析過程中有某些隨機(jī)的、無法控制的不確定因素影響而造成的誤差。其特點(diǎn)是誤差的大小、正負(fù)是隨機(jī)的，不固定的，是無法測量的，隨機(jī)誤差符合正態(tài)分布規(guī)律，具有單峰性、有限性、對稱性。增加平行測定次數(shù)可減少偶然誤差。3. 答：提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度的方法有：1）要選擇合適的分析方法；2 ）要減少測量誤差，根據(jù)滴定分析準(zhǔn)確度的要求，減小稱量誤差和體積誤差，一般稱量物的質(zhì)量在 0.2g 以上，滴定劑的用量控制在 2030mL 之間；3）進(jìn)行儀器的校正； 4）進(jìn)行空白試驗(yàn)；5）采用其它方法對結(jié)果進(jìn)行校正等。 五、計(jì)算1.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下列結(jié)果。（1）7.9936 0.9967 - 5.02（2）2.187 0.584 + 9.6 10-5 - 0.0326 0.00814 （3）0.03250 5.703 60.1 126.4 （4）（1.276 4.17）+ （1.7 10-4）-（0.0021764 0.0121） （5）（1.5 10-8 6.1 10-8 3.3 10-5）1/2 2、EDTA 法測定水泥中鐵含量，分析結(jié)果為6.12%、6.82%、6.32% 、6.22%、6.02%、6.32%。根據(jù) Q 檢驗(yàn)法判斷 6.82%是否應(yīng)舍棄。3用草酸標(biāo)定 KMnO4 4 次標(biāo)定結(jié)果為 0.2041、0.2049、0.2039 、0.2043mol/L試計(jì)算標(biāo)定結(jié)果的平均值、個別測定值的平均偏差，相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、變異系數(shù)。54將下列數(shù)據(jù)修約成兩位有效數(shù)字。7.4978；? 0.736；8.142；? 55.5將下列數(shù)字修約成四位有效數(shù)字 83.6424；0.57777；5.426210 -7；3000.245、某測定鎳合金的含量，六次平行測定的結(jié)果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，計(jì)算：（1）平均值；中位數(shù)；平均偏差；相對平均偏差；標(biāo)準(zhǔn)偏差。（2）若已知鎳的標(biāo)準(zhǔn)含量為 34.33%，計(jì)算以上結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。6、分析某試樣中某一主要成分的含量，重復(fù)測定 6 次，其結(jié)果為49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在 90%，95% 和 99%的置信度的置信區(qū)間。7、用某法分析汽車尾氣中 SO2 含量（%），得到下列結(jié)果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86 ，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99 。用 Q 檢驗(yàn)法判斷有無異常值需舍棄？答案：1.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下列結(jié)果。（1）3.00（2）1.28（3）0.0884（4）5.34（5）5.3 10-62解：6.02%、 6.12%、 6.22%、 6.32%、 6.32%X6-X1 =6.82%-6.02%=0.80%X6-X5=6.82%-6.32%=0.50%Q= =0.62n=6 時(shí) Q =0.56 QQ 表 6.82%應(yīng)舍棄Q =0.76 QQ 表 6.82%應(yīng)保留3解： =0.2043 mol/L = (0.0002+0.0006+0.0004+0)/4=0.0003 mol/L 相對平均偏差=0.15%S= 0.00043 cV=0.00043/0.2043100%=0.21%64解:將下列數(shù)據(jù)修約成兩位有效數(shù)字7.5； 0.74；8.1； 56將下列數(shù)字修約成四位有效數(shù)字83.64； 0.5778；5.42610 ；30005.解: （1）平均值=34.28%；中位值=34.27%；平均偏差=0.065%；相對平均偏差=0.19% ；標(biāo)準(zhǔn)偏差=0.082%；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差 0.033%。（2）絕對誤差=-0.05%,相對誤差 =-0.15%。6.解:=(50.181.15)%, =(50.181.46)%, =(50.182.29)%。7.解:4.71 舍棄,4.99 保留. 3 滴定分析 4 酸堿滴定法一、填空1、用 0.2000mol/L 溶液滴定 0.1000mol/L 酒石酸溶液時(shí)，在滴定曲線上出現(xiàn)_個突躍。（酒石酸的 pKa13.04，pKa 24.37） 2、列出下列溶液的質(zhì)子平衡方程：濃度為 cmol/L(NH4)2CO3_；濃度為 c(mol/L)NH4H2PO4_ 。3、當(dāng)用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若酸和堿的濃度均增大 10 倍，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 0.1%的 pH 減小_單位，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH_，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 0.1%的 pH 增大_單位。4、六亞甲基四胺的 pKb=8.85，用它配制緩沖溶液的 pH 緩沖范圍是_，NH3 的pKb=4.76，用它配制緩沖溶液的 pH 緩沖范圍是_。5、溶液中離子活度與濃度的關(guān)系式是_ ，活度系數(shù)與溶液中各種離子的_有關(guān)，也與各種離子的_有關(guān)。6、已知指示劑的理論變色點(diǎn)為 pH=5.3，該指示劑的理論變色范圍應(yīng)在 pH_。7、有一堿液樣品，可能是 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 或它們的混合物溶液，今用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若以酚酞為指示劑，消耗 HCl 溶液的體積為 V1，若取同樣量的該堿液，用同一 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，而以甲基橙為指示劑，消耗 HCl 溶液體積為 V2，試由下列關(guān)系判斷堿液的組成：(1)當(dāng) V1V20 時(shí)，組成：_(2)當(dāng) V2V10 時(shí)，組成：_(3)當(dāng) V10,V2=0 時(shí)，組成：_(4)當(dāng) V1=0，V 20 時(shí)，組成：_8、強(qiáng)酸滴定弱堿的突躍范圍受_ 和_的影響，因此一般要求堿的電離常數(shù)與濃度的乘積（cKb）應(yīng)_。符合此條件，滴定才有明顯的突躍范圍，才有可能選擇指示劑。9、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用,稱為水的_作用,這個作用的平衡常數(shù)在 25度時(shí)等于_ 。10、因一個質(zhì)子的得失而相互轉(zhuǎn)變的一對酸堿, 稱為_。它的 Ka 與 Kb 的關(guān)系是_。答案71.12.H +HCO 3- 2H 2CO3OH - NH 3，H + H 3PO4OH - NH 3HPO 42-2PO 43-3. 1，不變，1 。4.4.15-6.15，8.24-10.24。5.=.c，濃度，電荷。6. 4.36.3。7. (1)NaOH+ Na2CO3(2) Na2CO3+ NaHCO3(3)NaOH(4) NaHCO38.堿的濃度，堿的強(qiáng)度，10 -8。9.質(zhì)子自遞，10 -14。10.共軛酸堿對，KaKb= Kw。二 單項(xiàng)選擇題1、用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 時(shí) pH 突躍范圍是 9.74.3，用 0.01mol/LHCl 滴定 0.01mol/LNaOH 時(shí) pH 突躍范圍是（ ）A、9.74.3 B、8.74.3 C、8.75.3 D、10.73.32、測定某混合堿時(shí)，用酚酞作指示劑時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液多，說明該混合堿的組成為（ ）A、Na 2CO3+NaHCO3 B、Na 2CO3+ NaOH C、NaHCO 3 + NaOH D、Na 2CO33、用鹽酸溶液滴定 Na2CO3 溶液的第一、二個化學(xué)計(jì)量點(diǎn)可分別用（ ）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基紅4、能直接進(jìn)行滴定的酸和堿溶液是 （ ）A、0.1mol/L HF (Ka=6.810-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.910-10)C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.810-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.810-5) 5、欲配制 pH=5.0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（ ）A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH 4AcC、NH 3H2O (Kb=1.810-5)NH 4Cl D、KH 2PO4-Na2HPO46、欲配制 pH=10.0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（ ） A、HAc(Ka=1.810 -5)NaAc B 、HAcNH 4AcC、NH 3H2O (Kb=1.810-5)NH 4CI D、KH 2PO4-Na2HPO47、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為 15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.72mL，那么溶液中存在（ ）A、NaOH + Na2CO3 B、Na 2CO3 + NaHCO3C、NaHCO 3 D、Na 2CO38、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為 18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 14.98mL，那么溶液中存在 （ ）A、NaOH + Na2CO3 B、Na 2CO3+ NaHCO3C、NaHCO 3 D、Na 2CO389、以 NaOH 滴定 H3PO4(ka1=7.510-3, ka2=6.210-8, ka3=5.010-13)至生成 Na2HPO4 時(shí)，溶液的 pH 值應(yīng)當(dāng)是 （ ）A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.710、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為 0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 （ ）A、氨水(Kb=1.810 -5) B、苯酚 (Ka=1.110-10) C、NH 4+ D、H 3BO3(Ka=5.810-10)11、用 c（HCl）=0.1 mol/L HCl 溶液滴定 c（NH 3）=0.1 mol/L 氨水溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的 pH 值為 （ ）A、等于 7.0； B、小于 7.0； C、等于 8.0；D 、大于 7.0。12、用 NaOH 溶液滴定下列（ ）多元酸時(shí)，會出現(xiàn)兩個 pH 突躍。A、H 2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka 2=6.310-8)B、H 2CO3 （Ka 1=4.210-7、Ka 2=5.610-11）C、H 2SO4 (Ka11、Ka 2=1.210-2) D、H 2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka 2=6.410-5)13、用 0.1000mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的 H2C2O4 時(shí)，有幾個滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑（ ）(Ka 1=5.910-2、Ka 2=6.410-5)A、二個突躍，甲基橙（ ） B、二個突躍，甲基紅（ ）C、一個突躍，溴百里酚藍(lán)（ ） D、一個突躍，酚酞（ ）14、某酸堿指示劑的 KHn=1.010-5，則從理論上推算其變色范圍是 （ ）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 答案1. C 2. B 3. B4. A 5. A 6. C7. B 8. A 9. C 10. A11. B12. A 13. D14. C 三判斷題1、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會影響分析結(jié)果。2、鄰苯二甲酸氫鉀不能作為標(biāo)定 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)物。 3、雙指示劑法測定混合堿含量，已知試樣消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液鹽酸的體積 V1V 2，則混合堿的組成為 Na2CO3 + NaOH。4、酸堿滴定曲線是以 pH 值變化為特征的，滴定時(shí)酸堿的濃度愈大，滴定的突躍范圍愈小。5、緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的。6、按質(zhì)子理論，Na 2HPO4 是兩性物質(zhì)。7、 酸堿指示劑的變色與溶液中的氫離子濃度無關(guān)。8、 強(qiáng)堿滴定一元弱酸的條件是 CKa10-8。9、H 2C2O4 的兩步離解常數(shù)為 Ka1=5.610-2，Ka 2=5.110-5，因此不能分步滴定。10、溶液中，離子濃度越大，電荷數(shù)越高，則離子強(qiáng)度越大，離子活度越小。11、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。12、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。13、在滴定分析過程中，當(dāng)?shù)味ㄖ林甘緞╊伾淖儠r(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。14、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑才可用來指示滴定終點(diǎn)。15、在酸性溶液中 H+濃度就等于酸的濃度。答案91.（）2.（）3.（ ）4 .（）5. （）6.（）7.（）8. () 9.（）10.（）11.（）12.（ ） 13.（）14.（）15. （ ）四簡答題1、什么叫質(zhì)子條件？它與酸堿溶液H+ 計(jì)算公式有什么關(guān)系？寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件。(1)HCOOH 、(2)NH 3 、(3)NaAc 、(4)NH 4NO3 、(5)NaH 2PO4 。2、何謂滴定突躍？它的大小與哪些因素有關(guān)？酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？3、如何選擇緩沖溶液?4、什么叫指示劑的變色范圍?5、滿足什么條件時(shí)就能用強(qiáng)酸（堿）分步進(jìn)行滴定？6. 借助指示劑的變色確定終點(diǎn)，下列各物質(zhì)能否用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定？如果能，計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)的 pH 值，并選擇合適的指示劑。0.10molL 1 NaF,0.10molL 1 HCN,0.10 molL 1 CH2ClCOOH。7. 下列多元酸能否分步滴定？若能，有幾個 pH 突躍，能滴至第幾級？ 0.10mol L 1 草酸，0.10mol L 1 H2SO3。答案：1. (1)HCOOH 、(2)NH 3 、(3)NaAc 、(4)NH 4NO3 、(5)NaH 2PO4 。答：質(zhì)子條件是指：根據(jù)酸堿反應(yīng)平衡體系中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的嚴(yán)格數(shù)量關(guān)系列出的等式。根據(jù)質(zhì)子條件可以計(jì)算酸堿溶液的H +。(1) HCOOH : H+ = HCOO- + OH-(2) NH3 : H+ + NH4+ = OH-(3) NaAc : H+ + HAc = OH-(4) NH4NO3 : H+ = NH3 + OH-(5) NaH2PO4 : H+ + H3PO4= HPO42- + 2PO43- + OH-2. 答：(1)在滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 0.1% 時(shí)，滴定曲線上出現(xiàn)的一段垂直線稱為滴定突躍。(2)弱酸(堿) 溶液濃度和它們的離解常數(shù)。(3)指示劑的變色范圍全部或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)。3.答： 緩沖溶液對測量過程應(yīng)沒有干擾；所需控制的 pH 值應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍之內(nèi)。如果緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿組成的，則所選的弱酸的 pKa 值應(yīng)盡量與所需控制的 pH 值一致。緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量以滿足實(shí)際工作需要。為此，在配制緩沖溶液時(shí)，應(yīng)盡量控制弱酸與共軛堿的濃度比接近于 11，所用緩沖溶液的總濃度盡量大一些（一般可控制在 0.011mol/L 之間）。 組成緩沖溶液的物質(zhì)應(yīng)廉價(jià)易得，避免污染環(huán)境。4.答：當(dāng)溶液的 pH 由 pKHIn-1 向 pKHIn+1 逐漸改變時(shí)，理論上人眼可以看到指示劑由酸式色逐漸過渡到堿式色。這種理論上可以看到的引起指示劑顏色變化的 pH 間隔，我們稱之為指示劑的理論變色范圍。5.答： 當(dāng) 10-8 時(shí)，這一級離解的 H+可以被直接滴定；10當(dāng)相鄰的兩個 Ka 的比值，等于或大于 105 時(shí)，