《普通化學(xué)》趙士鐸第二版課后習(xí)題答案

普通化學(xué) （第二版）習(xí)題答案 中國農(nóng)業(yè)大學(xué) 無機及分析化學(xué)教研組編 海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： （ 1） 溶液的凝固點下降 （ 2） 土壤溶液濃度過大，滲透壓大于植物根細胞液的滲透壓 （ 3） 溶液的凝固點下降 沸點不斷上升，至溶液達到飽和后，沸點恒定； 蒸氣凝結(jié)溫度恒定，等于溶劑的沸點。 H(/1)OH(o . 0 %m o H(1)m o o H()222222222221 凝固點自高至低順序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化鉀溶液 b = kg b = Kf b = kg f = - = 1m o 3 0 0Km o 3 1 k P 21:2: 30 1280 . 3 : 1610 . 2 : 1 化合物中 C、 H、 O 原子數(shù)比為 21： 30： 2 1m 0033K mT 故該化合物的化學(xué)式為 1o H(/)H(/H( 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) (1)錯誤； (2)正確； (3) 錯誤；（ 4）錯誤； (5)正確； (6)正確； (7) 錯誤；（ 8）錯誤 （ 1/4） 反應(yīng)式（ 1） 2)得： (1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g) NO,g)=(1/4) 1) - 2) =(1/4)1150 kJ =90 kJ文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： （ 1/4） 反應(yīng)式（ 3） 4)+3反應(yīng)式 (2)- 反應(yīng)式 (1)得： N2(g)+2H2(g)=l) (5) g)=(1/4) 3) - 4)+ 32) - 1) = (1/4)286kJ( = 50.5 kJ反應(yīng)式（ 4） 5）得： l)+ )O2(g)= N2(g)+2l) 24)- 5)=2(kJ kJ 2g)+3l)+( l)+(- 3)O2,g) l) =2g) +3l)- kJ C(s)+O2(g) 1) g) 2) 3) CO(g)+(1/2)O2(g) 由題意知， 1)0 由題意知， 1)0 任意溫度均自發(fā) 0 0 高溫自發(fā) 0 0） 不可以。因為物質(zhì)的 ,不是指由參考狀態(tài)的元素生成該物質(zhì)（ B=+1）反應(yīng)的標準摩爾熵。 H: G: S: 文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： (白錫 )= 錫 ) 298K)= 灰錫 )+（ 白錫 )=298K)/ 298K) , 即 T839K 故以木炭為燃料時，因最高溫度低于 839K，反應(yīng)不可能自發(fā)。 2s)+C(s)=2Cu(s)+g) 298K)=kJ 298K)=189 J 反應(yīng)在標準狀態(tài) , 任意溫度均自發(fā) (略 ) 2g)=2As(s)+3H2(g) 298K)= 故： p( 10-1 g) l) m /J g) = l) = = 以 正常沸點為 348K 根據(jù)克拉貝龍 克勞休斯方程計算，可得在 20，其沸點為 304K。 56/)I(/)H( H I ) /(222 a / 1 0 0 k P o m o 3 8K)293(/)O(/)O(O(K)293( 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ， f 的物理意義為 相對平均動能超過 、 B 分子間的碰撞頻率與 A、 B 分子間碰撞頻率的比值。 本不變， P 不變， f 大 ， k 大， v 大。 直線 ,(,( 112112 ： 1142111o m o (o o m o )N O C l(2o o o o ()1(o m o 2(o m o 1()N O C l(得：112121122o m o Lm o (o (o m o Lm o )O()9131)/()(29131)/()(12121)/()(o m o Lm o (o m o Lm o ( o m o Lm o ()2()O()得：）（得：）（得：將表中數(shù)據(jù)代入上式得）反應(yīng)的速率方程為（：.2( o o 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ： )m o o 酸堿反應(yīng) 略） , (2) (2) H+ + 1/ H+ + B = 去電荷 )， B = A + 去電荷 ) (1) K (正 ) = 05 K (逆 )，易于正向反應(yīng) （ 2） K (正 ) = 210K (逆 )，易于正向反應(yīng) （ 4） K (正 ) = 0 0 . 5 7 (/)0/o 0 Lm o o N O( )H(/)H N O(H( 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ，按最簡式計算： c(= 10-4 -1 c( = c(= 10-4 -1 c( = c = 10(= (= (= (= 10判斷，可忽略第二步離解，依近似式計算 + = + x x x= ： c(= -1 c(= -1 c(= c(= -1 c(= c = 10-8 ： c(= 10 0 . 2 7 )471- 1 03 . 7 )H( S ) /H(/)S( i i t )H( i i t )H( i i t )H( i C i i C i tH( C i t()C i tH( 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ( = / M(= V(M(系統(tǒng)中含有 2 緩沖對，且酸與堿的濃度比均在緩沖范圍內(nèi)，所以此溶液具有酸堿緩沖能力。 A()A(7.0)1A()A(A()A(A(A)H(7.0)1A(A)H(A(A)H()1H()H()NH(H()NH(H(p p O i t )H(H C i t(H C i t(H C i t 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ，則酸堿濃度比將超出緩沖范圍，失去緩沖性質(zhì)。 甘氨酸：不移動；谷氨酸：向正極運動；賴氨酸：向負極運動 第六章 沉淀 溶解反應(yīng) (= c( c(c (= c( 2 c(c = c( 3 c(c (= c( c( c(c 1) (2) (3) 計算結(jié)果偏低 因氫氧化鐵在水中溶解度極小，溶液 等于 2） = + 2 + H+ = 據(jù)： 2c( = c(+ c(= 2s ，得： c(= 2s /(= (s/c )(2s/)2 S = 0 此系統(tǒng)為多重平衡系統(tǒng)，所以： m o l / 3 )82 o l / )1 52- o l / m o l / )1837393 ( H F )( )F( H F )( H F )(p - am o l / 3 6m o l / L)O(/)F(/ 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： (= 故有氫氧化鎂沉淀生成。 為防止沉淀生成， c(c 的最大值為： 不被沉淀的離子 硫化物的溶度積最 小為： = c( c(c =10 10 所以， 不被沉淀。 離子被完全定性沉淀時， c( 10,g 故可被沉淀完全的硫化物溶度積的最大值為： = 101 10 10以可被沉淀完全的離子為： 。 欲使 H)3沉淀完全： 欲使 H)2不發(fā)生沉淀： 所以應(yīng)控制 在 圍。 略） (計算得 10,即 ) M g ( O H )/) (/)7242 4 1 gC l ) l )NH(m o l / o l / H(H()NH(H()NH(H(p p O 3 2 p O )4444343362-12122221)H( S ) /H(/)S( 7 8 )0F e ( O H )/)2 4 9 103 . 1 2 /) e ( O H ) / 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： (c = (= 0 c(c c(c =0H)3 所以生成 H)3 (4) 溶度積，離子濃度，沉淀類型。 （ = 10 （ = (s/c )2 得： s = 10-3 s = c(= 10-3 04mg/ 806 所以不可飲用。 第七章 原子結(jié)構(gòu) 原子發(fā)射光譜 , 電子衍射 確定 , 動量 , 不確定 , 軌道 (2), (4)正確 波函數(shù) , 電子的幾率密度 (1) n l m 2 0 0 +1/2 341- 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： +1/2 4 2 1 +1 +1/2 5 2 1 1/2 (3) E(3s) = E(3p) = E(3d) H, Y, (3), (2) 去 2 個最外層 s 電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故 顯大于 見氧化數(shù)為 +2； 去 3 個最外層電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故 3，常見氧化數(shù)為 +3。 素第一、第二電離能之和小于 素第一、第二、第三電離能之和，所以氣態(tài) 子的金屬性強于 第八章 分子結(jié)構(gòu) (1) 錯 , (2) 錯 , (3) 錯 , (4) 錯 , (5) 對 , (6) 錯 離子 , : 917, : 917, : 18+2, : 18, : 8, 8, : 18. 非等性 化 , V 型 , 極性 ; 非等性 三角錐 , 極性 ; 等性 正三角型 , 非極性 ; 等性 化 , 正四面體 , 非極性 ; 非等性 化 , 三角錐 , 極性 ; 等性 化， 直線型， 極性； 海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ， 三角錐， 極性； 化， 三角雙錐， 非極性； 化， 直線型， 非極性； 非等性 化， V 型，極性。 正丁烷： 否； 1， 3 否； 2 是 I; I; F; I (1) c; (2) d; (3) a; (4) b (1) 電荷高、半徑小，極化力大于 (2) 18 電子構(gòu)型，極化力、變形性大于 (3) 18 電子夠型，極化力、變形性大于 性強于 酸元素原子電負性大，含氧酸酸性強。 第九章 氧化還原反 應(yīng) 原， 氧化 變， 不變， 變?yōu)?K n 1) 2) 4) 3) 1) 2+ = 2+ (2) 2+ 2+ (3) 2 10 16H+ = 2+ 5 84) 2+ 2H+ = 2+ 25) 2 4 + 26) = 2 + 27) 2 3+ 2 5 4H+ 1) 海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： | ) |)| 2) ) | 00|),) = 3) ) | 00|),H+(10),) （結(jié)果說明，在強酸性介質(zhì)中，重鉻酸根亦可以氧化氯離子） 1） = (= 103J/ . 5 3 V ( - 0 . 8 1 V ) 2 8 V - 0 5 9 7 6 V - /)Zn(l g 22 . 3 0 3Z n )/ n )/ 0 5 9 2 5 V - /)Ni(l g 22 . 3 0 3N i )/ i )/22222 7 7 V /)/) 3 0 3F e )/e(23323 0 . 0 1 V 1 . 3 6 V)l()l( 0 5 9 2 3 V /)/)H(/) 3 0 3)2 1 2 6 ) . 1 3 8 S n )/2海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： (= 103J/ = 為： ( 0 或因： Q = 10 K 所以反應(yīng)逆向自發(fā)進行。 （ 2） (O) = ( = = (O) - (= 96500C/= 104J/ (O) -(= 96500C/= 04J/為： (O) 0 或因： Q = 1012 K 0 5 9 1 2 6 /)Pb(l g 22 . 3 0 3P b )/ b )/ 0 5 9 1 3 8 /)Sn(l g 22 . 3 0 3S n )/ n )/22222- 0 . 1 2 6 V ) - - 0 . 1 3 8 P b ) )20 . 7 7 1 V F e)/e(g (30 . 0 5 9 9 5 7 V /)/)H(/) 3 0 3O)/23434 7 7 1 V ) - 0 . 9 5 7 (-/ N O )3海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ，定性分析中利用棕色環(huán)法檢驗 在 等于 3 的醋酸介質(zhì)中，反應(yīng)不能進行。該反應(yīng)應(yīng)在濃硫酸介質(zhì)中進行。 （ 3） (O) = ( = = (O) - (= = 04J/ (O) -(= = 03J/為： (O) ( 或因： 0 或因： Q = 103 K 所以反應(yīng)正向自發(fā)進行。 結(jié)果說明，可在 的醋酸介質(zhì)中利用棕色環(huán)反應(yīng)定性檢驗亞硝酸根。 + 2 + . 7 7 1 V F e)/e(g ( . 9 8 3 V /)/)H(/)H N O( 3 0 3H N O(H N O(3233222 7 7 1 9 8 3 (-/ N O)H N O(2)Cl(l g 22 . 3 0 3- / H g ) / H g )Cl(l g 22 . 3 0 3-) 3 0 3 / H g ) / H g )海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： ： 以不能利用反應(yīng) + 備 同理可證，不能利用 + 備 所以可利用反應(yīng) 2備 案：若（ 1）為正極， c(H+) = 若（ 2）為正極， c(H+) = 所求實際為 c(H+)=10 時， 2O 電極的電極電勢） (g) = 以： (H+ /= (g) b S O( 1 2 6 V )P b S O( b S O( 3 0 3/ P b )P b S O() B 0l g ( 2 . 00 . 0 5 9 1 5 3 V C u B r )( 3 0 3 )/ C ) u C l / C u )( / C u C l ) 0l g ( 2 . 00 . 0 5 9 V 0 . 5 2 2 V C u C l )( 3 0 3/ C u )C u C l / C u )(0l g ( 2 . 00 . 0 5 9 1 5 3 V C u C l )( 3 0 3)/ C )6g(40. 059 V O 414 )H(m o l / (/)H(l g 0 . 0 5 9 V 0 . 2 0 V/)H(/)H()/海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： + ,則電極反應(yīng)為： + 據(jù)此電極反應(yīng)，可寫出二電極的 計算結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)不符。 若亞汞離子為 ,則電極反應(yīng)為： + 2 2據(jù)此電極反應(yīng)，可寫出二電極的 程并可計算電池電動勢： 計算結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)相符，故可知亞汞離子為 。 = + 據(jù)標準電極電勢圖： ( = (2= (2O) = 列反應(yīng)可自發(fā)進行： （ 1） 2H+ = + 2 2） + 2H+ (1) + (2): 2 2 催化過氧化氫歧化分解。 1) 6 3 32) 3 6 5 33) 2 3S + 2)(10/)Hg(/)Hg()(10/)Hg(/)Hg(22221101)(-/ H g )海文專業(yè)課咨詢電話： 010文農(nóng)學(xué)專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介： (4) H)3 + 3 2 35) 4 4 26) 4 + 2 27) 4 2