2017高考化學(xué)必備知識點（反應(yīng)中的能量變化）

精品文檔 2016 全新精品資料 全程指導(dǎo)寫作 獨家原創(chuàng) 1 / 3 2017 高考化學(xué)必備知識點（反應(yīng)中的能量變化） 2017高考化學(xué)必備知識點（反應(yīng)中的能量變化） 一、反應(yīng)熱 1、定義：在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 ) 2、符號： H(大吸小放 ) 3、單位： kj/、計算依據(jù)： H=生成物的總能量 (生成物 )應(yīng)物 ) H=反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能 5、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： (1)要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不特別注明，即表示在 10198k。 (2)要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱 ( H)的數(shù)值不同。 (3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相精品文檔 2016 全新精品資料 全程指導(dǎo)寫作 獨家原創(chuàng) 2 / 3 同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其H 也同等倍數(shù)的 改變，但 H 的單位不變，仍然為 kj/將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則 H 的數(shù)值和單位不變，符號改變。 (4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“”和“”。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“ s”液態(tài)用“ l”，氣態(tài)用“ g”。 (5) H 要標(biāo)注“ +”或“ -”，放熱反應(yīng) H 為“ -”，吸熱反應(yīng) H 為 +” . 6、蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。 (化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體 系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) ) 7、 (1)常見的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，金屬跟酸的置換反應(yīng) (2)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)。 二、燃燒熱 定義：在 101， 1物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為 kj/、中和熱 定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 12016 全新精品資料 全程指導(dǎo)寫作 獨家原創(chuàng) 3 / 3 時的反應(yīng)熱。 注意事項： (1)必須是“稀溶液” ，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。 (2)中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。 (3)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水，若反應(yīng)過程中有