遼寧省鳳城市2018_2019學年高二化學5月聯(lián)考試題.docx

遼寧省鳳城市2018-2019學年高二化學5月聯(lián)考試題時間：90分鐘 滿分：100分 原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Al:27 Cl:35.5 S:32 Co:59第卷（客觀題，共55分）一、 選擇題（每題有1個正確答案，每小題2分，共10分）1. 下列關于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可用來加熱 不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A、 B、 C、除了 D、除了2. 當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到丁達爾效應的是A、 B、 C、 D、3. 1g氧氣含x個氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ）A、x/32 B、16x C、x D、32x4. 將4g NaOH溶解在10 mL水中，稀釋至1 L后，再取出10 mL，這時的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A、0.01 mol/L B、0.1 mol/L C、1 mol/L D、無法精確5. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當三個反應中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為（ ） A4：3：2 B9：3：16 C2：2：1 D9：3：8二、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，每小題3分，共45分）6分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等依據(jù)反應中有否電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應依據(jù)反應中能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體A. B. C. D.7. 下列實驗能成功的是 （ ）用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D8. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ ）A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B.HNCO是一種很強的氧化劑C.1 molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應中NO2是還原劑9.限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式2H+SO32- = H2O+SO2的化學方程式個數(shù)有（ ） A.3 B.5 C.8 D.1210. M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（ ）ACl、SO42、NO3 BS2、Cl、SO42 CCO32、NO3、S2 DOH、CO32、SO4211. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序最合理的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D12Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 A241 B321 C231 D42113W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，W與Y同主族，X與Z同主族，R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1：2。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(R)r(W)BX與Y只能形成一種化合物CX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽14下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.氨水中通入足量二氧化硫：SO2OH- = HSO3- B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O15向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是 （ ） A當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol B當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根C當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4D隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大16ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法中不正確的是（ ）ACO2是氧化產(chǎn)物 BH2C2O4在反應中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D1mol KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1mol17. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。下列有關敘述正確的是 （ ） Aab時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不能等于OH 18. 下列說法不正確的是（ ）A.硫酸、苛性鉀、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.Mg、Cu、銀可以分別用電解法、置換法和直接加熱法冶煉得到C.蔗糖、膽礬和苯酚分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.天然氣、水煤氣和沼氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源19.利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是()A通電后，a室的pH增大B中間隔室發(fā)生的反應：HCOH=CO2H2O，從而提取CO2C陰極反應式為2H2e=H2D當電路中通過1 mol電子的電量時，會有22.4 L CO2氣體產(chǎn)生20.咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結構簡式如下所示。下列有關說法中正確的是()A分子中含有四種官能團B可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵C1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應，相同條件下生成氣體的體積比為1：2D1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應第II卷（主觀題，共45分）三、填空題21（12分）堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟：稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_(填現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。(2)步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_。(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為_。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl26H2O的一種工藝如下： 已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_。加入CoCO3調(diào)pH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調(diào)整pH為23的目的為_。22.（4分）（1）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答： 。（2）下列操作會使配制的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是 A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B、轉(zhuǎn)移溶液過程中有液體濺出容量瓶 C、定容時俯視刻度線D、配制溶液定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又補足了水23.(14分)乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g，正丁烷) CH4(g)C3H6(g)，請回答下列問題：(1)化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25 、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示：物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱/kJ mol175855220125132由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A氣體密度保持不變 Bc(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不變C反應熱保持不變 D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關系如圖所示。溫度高于600時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是_。(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。010 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)_ molL1min1。上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_，該反應的平衡常數(shù)K為_。(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO213O252e=26CO，則負極反應式為_。24.（15分）肉桂酸(M)是醫(yī)藥、香料的中間體，實驗室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如下：已知： (R1、R2表示氫原子或烴基)R1COOR2R3CH2COOR4R2OH(R1、R3表示氫原子或烴基，R2、R4表示烴基)請回答下列問題：(1)AB的條件為_。(2)E中所含官能團的名稱為_。(3)H的結構簡式為_。(4)IM的反應類型為_。(5)DFG的化學方程式為_。(6)同時滿足下列條件的I的同分異構體有_種(不考慮立體異構)，任寫一種核磁共振氫譜中有6組吸收峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的結構簡式為_。能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應苯環(huán)上連有兩個取代基(7)參照上述信息，以甲烷和苯酚為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線_?；瘜W測試答案1、B 2、C 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、C 9、C 10、A 11、B 12、A 13、D 14、B 15、D 16、C 17、B 18、D 19、B 20、D 21. （12分）(1) （1分）不再有氣泡產(chǎn)生時(2) （1分）將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中(3) （各1分）D活塞a前(或裝置甲前)(4) （2分）Co3(OH)4(CO