山西省永濟中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題.docx

永濟中學(xué)20182019學(xué)年度高一第一學(xué)期10月月考化學(xué)試題考查時間：90分鐘 本試題共100分 考查內(nèi)容：必修一第一章 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 S 32一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共計54分。每小題只有一個選項符合題意）1工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液。以下是一些常用的危險品標志，裝運“液堿”的包裝箱應(yīng)貼的圖標是（ ） A B C D2下列事故處理不正確的是（ ）A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救C眼睛里不慎濺進了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并且用手揉眼睛D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗3下列儀器不能加熱的是（ ）A燃燒匙、蒸發(fā)皿B圓底燒瓶、坩堝C量筒、容量瓶D試管、錐形瓶4下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子質(zhì)量為32g D標準狀況下，0.5 mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L5丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55，分離水和丙酮時最合理的方法是（ ）A蒸發(fā) B分液C過濾 D蒸餾6下列溶液中Cl的物質(zhì)量濃度與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是A150 mL 2mol/LKCl溶液 B75 mL 1 mol/LFeCl3溶液C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D75 mL 3 mol/LCuCl2溶液7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A在1L 1 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為NAB標準狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NAC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)均為3NAD1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA8下列關(guān)于儀器的識別中錯誤的是（ ） A. 三腳架B. 蒸發(fā)皿 C. 坩堝鉗 D.泥三角9下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和10實驗室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（ ）A稱取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B稱取8g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液C稱取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D稱取12.5g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液11如圖所示的實驗操作中正確的是（ ） A.氫氧化鈉放在紙片上稱量 B.向試管中加固體粉末 C.點燃酒精燈 D.加熱試管中的液體12下列各物質(zhì)按所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（ ）0.3molNH3 標準狀況下的22.4L氯氣 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.13過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾；正確的操作順序是（ ）A B C D14VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ） A125a/36V mol/L B125a/18Vmol/L C125a/9V mol/L D125a/54V mol/L 15同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3 ：2 ：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A3:4:3 B1:2:3 C1:1:1 D6:3:216同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是（ ）分子數(shù)比為11：16密度比為11：16體積比為16：11原子個數(shù)為11：16A B C D17在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B C D18已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol二、簡答題（本題共3小題，共28分）19（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。（2）裝置A中的名稱是 ，冷卻水的方向是 ,溫度計水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是 。（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是 。 A.酒精 B.苯 C.四氯化碳若選擇試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 。20（9分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16gcm3）配制1molL1的稀鹽酸現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。 （3）經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號） 。（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21.（9分）實驗需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯還必需要的玻璃儀器有： 。（2）所需NaOH固體用托盤天平稱量的質(zhì)量為 g（3）下列操作使所配濃度偏小的有 （填寫字母）A.稱量用了生銹的砝碼； B.將NaOH放在紙張上稱量；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線 G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。三、計算題（本題共2小題，共18分）22（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為 。（2）該氣體所含原子總數(shù)為 。（3）該氣體在標準狀況下的體積為 。（4）該氣體在標準狀況下的密度為 。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 。23（8分）將25 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。注：25101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8/mol。（1）此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (計算結(jié)果保留一位小數(shù))（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))（4）0.100 mol/L的稀鹽酸500mL中含有的Cl-的數(shù)目為 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 永濟中學(xué)20182019學(xué)年度高一第一學(xué)期10月月考化學(xué)參 考 答 案一、選擇題（本題包括18小題每小題3分，共計54分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案ACCCDBCB AD題號1112131415161718答案BCAABBAD二、簡答題（本題共3小題，共28分）19.（每空1分，共10分）（1）DAB 萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸餾燒瓶 下進上出支管口附近未打開分液漏斗上端活塞或未使塞上的凹槽（或小孔）對準小孔（3） 無色或接近無色20.（9分）（1）250（1分） （2）11.6mol/L （2分,無單位扣分） （3）21.6或22（2分） C（分） （4）（1分）（5）偏低（1分） 偏低（1分）21.（9分）（1）500mL容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管（每個1分，共3分，容量瓶不寫規(guī)格不得分）（2）0.2（1分）（3