新課標(biāo)高一化學(xué)必修一第四節(jié)硫酸、硝酸和氨.ppsVIP

硫酸、硝酸和氨 （第二課時）,氨,知識與技能：,情感態(tài)度和價值觀：,過程與方法：,1.了解氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、 氨的實驗室制法。 2.能設(shè)計實驗并認(rèn)識氨的化學(xué)性質(zhì)。,通過對實驗的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思 維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力。,1.通過氨的吸收培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識。 2.不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整 理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，建立自信心。,實驗4-9：氨的噴泉實驗,考考你的觀察能力,現(xiàn)象：,燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美 麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。,原因：,氨氣極易溶于水（1700） 。使燒瓶內(nèi) 氣壓急劇下降。,氨氣水溶液呈堿性。,原因：,一、氨氣的物理性質(zhì)：,顏色狀態(tài)氣味： 密度： 水溶性：,無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小， (NH3) (空氣)=1729,極易溶于水，體積比1700,氨氣為什么能使酚酞溶液變紅？,科學(xué)探究,你能否通過實驗去證明你的觀點？,二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：,1、氨氣與水的反應(yīng)：,思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？,分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要),離子：NH4+、OH-,2、氨氣與酸的反應(yīng)：,NH3 + HCl = NH4Cl,為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒 不接觸就能放出白煙？,思考：,練習(xí)：,寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,三、氨氣的制?。?科學(xué)事實：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，在實驗室里， 常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。,（1）藥品：,氯化銨晶體、消石灰固體,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,（3）裝置：,固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同),（4）收集：,向下排空氣法,（5）驗滿：,蘸有濃HCl的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) (常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；,思考：,棉花的作用：,防止對流，提高集氣速度和純度。,干燥氨氣的常用試劑：,CaO、堿石灰等堿性干燥劑,無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：,加熱濃氨水法,（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）,濃氨水加堿石灰法,（堿石灰吸水、溶解時放熱）,NaOH和CaO的混合物,四、氨的用途：,氨的用途,制氮肥 銨鹽,制硝酸 純堿,有機(jī)合成 工業(yè)原料,致冷劑,問題解決,1、在氨氣泄漏時村民為何要驚跑？,3、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣？,2、發(fā)生氨氣泄漏時村民應(yīng)采取什么應(yīng)急措施？,例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A、氨氣可用排水法收集 B、氨水成堿性 C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙 D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化,習(xí)題鞏固：,B,例題2、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的 氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是 氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為 氨氣的方法是（ ） A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口,AC,例題3、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（ ） A、a為HCl氣體，b為H2O B、 a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液 C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液 D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液,C,本節(jié)課我們從氨氣的噴泉實驗入手，通過觀察、 思考、交流、討論，使我們初步掌握了有關(guān)氨氣的 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、以及氨氣的制取和用途。學(xué) 習(xí)中我們應(yīng)發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識