高考復習二輪沖刺化學課件1基本概念1物質的組成和分類.pptVIP

高三化學總復習,化學基本概念,(1)理解物質的分子、原子、離子、元素等概念的 含義；初步了解原子團的定義。 (2)掌握混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和 非金屬的概念。 (3)理解同素異形體的概念。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。,考綱要求,一、物質的組成和分類,一、物質的組成與分類,物質,宏觀角度,由元素組成,微觀角度,元素由核電荷數(shù)(即質子數(shù))決定 （如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素） 原子由質子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子) 分子由原子的種類、個數(shù)及結合方式共同決定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為 不同分子) 離子由它的組成、結構及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）,(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）?,1分子和由分子構成的物質,(1)分子的定義：,是構成物質的一種微粒,它能保持原物質的化學性質。 同種物質的分子性質相同。,(2)分子的性質：,分子在不停地運動,分子有一定的質量和體積,分子之間有一定的間隔和作用力,(3)由分子構成的物質： (分子晶體),非金屬單質：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。, 分子不能直接參加反應(單原子分子除外),酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等,有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,2原子和由原子構成的物質：,(1)原子的定義：,原子是物質在化學變化中的最小微粒,1、由原子直接構成的物質(屬原子晶體) ：,金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體),2、惰性氣體(分子晶體),(2)由原子構成的物質：,金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成) (屬金屬晶體),3離子和由離子構成的物質：,(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。,(2)陽離子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：Cl-、SO42-,(3)簡單離子有三個重要特征：,離子都帶有電荷 (注意書寫) 離子半徑(同主族、同周期) 離子電子層結構,注意：,1由離子構成的化合物, 其固體屬離子晶體, 其基本微粒是離子，,有離子存在一定是離子晶體？,問題,不一定；如：金屬單質,2離子晶體中一定有陰陽離子,問題,有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？,不一定；如：金屬單質,3在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵,溶液中有離子存在，原物質一定是離子化合物嗎？,問題,不一定；如：酸,4、離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成,化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化 學變化),保持物質化學性質的一種微粒,帶電的原子或原子團,電中性,電中性,帶(正或負)電荷,均有大小、質量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構成物質。,(二) 分子、原子、離子有何異同？,(三) 判斷(直接)構成物質的微粒,晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體,范德瓦耳斯力,離子 分子 原子,較高 較低 很高,NaCl、CsCl 干冰 金剛石,微粒,結合力,熔沸點,典型實例,離子鍵,共價鍵,陽離子和電子,金屬鍵,復雜,金屬單質、合金,(AlCl3),（銨鹽）,注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。,例題1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,1.概念：由兩個或多個原子結合而成的原子集團，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。,（四）原子團,2.原子團與分子、離子的區(qū)別和聯(lián)系：,4元素：,(1)定義：,具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱,注意：,同一類原子包括同位素、離子,元素只講種類, 沒有數(shù)量的含義,只適用于宏觀物質的組成,元素的性質是由質子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的,(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質共11種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在的二種, Br2、Hg(金屬),(2)元素含量：,地殼中前五位元素的質量分數(shù),OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的狀態(tài)：,游離態(tài)：只存在單質中, 由同種元素組成的純凈物稱為單質。,化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物,例H、D、T、H可以用來表示 （ ） A四種不同元素 B化學性質不同的氫原子 C氫元素的四種同位素 D氫元素的四種不同微粒,D,(五) 物質的分類,常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣 (主含 CH4) 、水煤氣(CO、H2) 、裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低熱值氣(CO、H2、N2)、中熱值氣(CO、H2、CH4)、高熱值氣（CH4),常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(礦物油：石油，動物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油,常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C) 、脂肪、合金硬鋁、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黃銅、青銅、白銅,混合物與純凈物的比較,請注意以下幾個問題：,1只有一種元素或一種原子組成的物質, 不一定是純凈物 因有同素異形體存在(如：O2與O3 的混合物),2完全純凈的物質是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質很少的具有一定純度的物質，如 晶體硅：含硅99.9999999999%,3判斷純與不純, 不能憑外觀是否清潔和透明, 必須測定其 熔、沸點來判斷,5特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物；,4. 同位素混合體（天然）也認為純凈物，如天然含D2的H2 可認為純凈物。,例由兩種原子組成的純凈物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或單質 C一定是單質 D一定是同素異形體,B,例下列物質，肯定為純凈物的是 （ ） A只由一種元素組成的是物質 B只由一種原子組成的物質 C只由一種分子組成的物質 D只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質,C,單質與化合物的比較,(六) 無機化合物分類 1按組成、性質分類,金屬氧化物,堿性氧化物,如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等,酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3、PbO2等,兩性氧化物,如：Al2O3、ZnO、BeO等,復雜氧化物,如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等,非金屬氧化物,酸性氧化物,不成鹽氧化物,復雜氧化物,如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等,如：CO NO,如： NO2 N2O4,(5) 兩性氫氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2,其他“鹽”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。,酸、堿、鹽、氧化物的比較,例下列關于鹽的反應規(guī)律的說法中不正確的是 （ ） 鹽和酸反應一定生成另一種鹽和另一種酸 鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿 兩種鹽反應一定生成另外兩種鹽 陽離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應 A只有 B只有 C只有 D,D,解析：（1）反應：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 這兩個反應都是鹽和酸反應式只生成酸式鹽。沒有酸生成式生成物是兩性氫氧化物和鹽。說一定生成鹽和另一種酸不正確。,（2）反應：AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaCl，生成物是兩種鹽和水； 反應：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl，生成物是兩種鹽。說明鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。,（3）在反應AlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl中兩種鹽反應生成了堿和鹽。反應NaHSO4NaCl（固）=Na2SO4HCl，兩種鹽反應生成了鹽和酸性氣體。所以（3）規(guī)律不正確。,（4）陽離子相同的兩種鹽NaHSO4Na2CO3 =Na2SO4CO2發(fā)生反應生成了新鹽和HCl，反應成立，得到（4）結論不正確。,2. 按化學鍵分類,3. 按是否電離分類,例題3: 下列敘述正確的是( ) A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 C. 酸分子中有幾個H原子即為幾元酸 D. 鹽電離時，只生成一種陽離子,一種陰離子.,A,例題4: 下列敘述正確的是( ) A. 離子化合物中一定含金屬元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶體中不一定存在共價鍵 D. 物質中含陽離子則一定含有陰離子,C,例下列敘述正確的是 A