2019高中化學第二章化學反應速率和化學平衡2.1化學反應速率精練新人教版.docx

化學反應速率A組定向鞏固定向鞏固一、對化學反應速率的理解及相關(guān)計算1.對于反應:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應速率解析:固體、純液體的濃度一般視為常數(shù);反應過程中CaCl2的濃度是增大的。答案:A2.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減少0.6 molL-1。下列敘述正確的是()A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是321C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 molL-1min-1D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小解析:A為固體,一般不用固體表示化學反應速率,因為固體的濃度一般視為常數(shù),A項錯誤;在同一反應中,不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比,B項正確;v(B)=0.3molL-1min-1為2min內(nèi)的平均反應速率,并非2min末的反應速率,C項錯誤;B為反應物,C為生成物,在這2min內(nèi)兩者的濃度不可能同時減小,D項錯誤。答案:B3.導學號90514035將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 molL-1硫酸中,2 min時鐵恰好完全溶解。下列有關(guān)這個反應的速率表示正確的是(忽略溶液體積的變化)()A.用鐵表示的反應速率=0.5 molL-1min-1B.用硫酸表示的反應速率=0.5 molL-1min-1C.用硫酸亞鐵表示的反應速率=0.25 molL-1min-1D.用氫氣表示的反應速率=0.5 molL-1min-1解析:反應為Fe+H2SO4FeSO4+H2,溶液中濃度發(fā)生變化的只有反應物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,故反應消耗H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量=0.1mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)=0.1mol2min0.1L=0.5molL-1min-1。答案:B4.在2 L密閉容器中加入4 mol A(g)和6 mol B(g),發(fā)生反應:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若5 s后剩下的A是2.5 mol,則用B表示的反應速率是()A.0.45 molL-1s-1B.0.15 molL-1s-1C.0.225 molL-1s-1D.0.9 molL-1s-1解析:5s內(nèi)A減少的物質(zhì)的量為4mol-2.5mol=1.5mol,故A的濃度變化量為1.5mol2L=0.75molL-1,所以v(A)=0.75molL-15s=0.15molL-1s-1;對于同一反應,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,所以v(B)=640.15molL-1s-1=0.225molL-1s-1。答案:C定向鞏固二、化學反應速率的大小比較5.一定溫度下,在密閉容器中,通入一定量的NO2發(fā)生反應:2NO22NO+O2,經(jīng)2 min后,測得混合氣體中NO2的濃度為0.06 molL-1,O2的濃度為0.12 molL-1,且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求:(1)NO2的起始濃度。(2)生成NO的反應速率。解析:設(shè)NO2的起始濃度為a。2NO22NO+O2起始/(molL-1)a00轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.240.240.122min時/(molL-1)a-0.240.240.12由題意得:a-0.24molL-1=0.06molL-1所以(1)NO2的起始濃度為a=0.06molL-1+0.24molL-1=0.3molL-1,(2)v(NO)=0.24molL-12min=0.12molL-1min-1。答案:(1)0.3 molL-1(2)0.12 molL-1min-1定向鞏固三、化學反應速率的測量6.對于反應3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在測量化學反應速率時,以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的是()A.氣體的體積和體系的壓強B.溶液顏色的深淺C.固體物質(zhì)的體積D.H+濃度的變化解析:與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用,包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強),也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質(zhì)(如顏色的深淺),故A、B、D三項可以利用。答案:C7.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析不正確的是()A.EF段表示的平均反應速率最大B.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為 0.4 molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應速率之比為267D.G點收集的CO2的量最多解析:曲線斜率越大,平均反應速率越大,A項正確;B項中,n(CO2)=448mL22.4Lmol-1=0.02mol,n(HCl)=0.04mol,c(HCl)=0.4molL-1,v(HCl)=0.4molL-1min-1,正確;C項中,平均反應速率之比為224448112=241,錯誤;D項中,由圖可知,G點收集的CO2的量最多。答案:C8.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化物薄膜的實驗記錄:反應時間t/h14916MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80aNiO層厚y/nmb2b3b4b(a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是。(2)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?為什么?解析:(1)反應速率可用反應物的消耗速率表示,也可以用生成物的生成速率表示,因此金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示。(2)MgO層厚y與時間t的關(guān)系為y=0.05atnm,NiO層厚y與時間t的關(guān)系為y=tbnm,可以看出Ni的腐蝕速率隨時間的增長比鎂慢。答案:(1)反應速率可用反應物的消耗速率表示,也可以用生成物的生成速率表示(2)Ni;其腐蝕速率隨時間的增長比鎂慢。B組綜合提升1.導學號90514036在一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1B.610 min的平均反應速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1C.反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 molL-1D.反應至6 min時,H2O2分解了50%解析:10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L0.4molL-1=0.004mol,6min時,氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L22.4Lmol-1=0.001mol,根據(jù)三段法解題:2H2O22H2O+O2初始物質(zhì)的量/mol0.0040變化的物質(zhì)的量/mol0.0020.0016min時物質(zhì)的量/mol0.0020.001則06min時間內(nèi),c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2molL-1,所以v(H2O2)=0.2molL-16min3.310-2molL-1min-1,故A正確;6min時,c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2molL-1,故C錯誤;6min時,H2O2分解率為0.002mol0.004mol100%=50%,故D正確;隨著反應的進行,H2O2的濃度逐漸減小,反應速率也逐漸減小,所以610min的平均反應速率小于前6min的平均速率,即小于3.310-2molL-1min-1,故B正確。答案:C2.在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強是起始時的910。在此時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol(Lmin)-1,則經(jīng)過的時間為()A.2 minB.3 minC.4 minD.5 min解析:設(shè)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為xmol。N2+3H22NH3起始/mol130轉(zhuǎn)化/molx3x2x剩余/mol1-x3-3x2x由題意得:4-2x4=910x=0.2v(H2)=30.2mol2Lt=0.1molL-1min-1t=3min答案:B3.導學號90514037(2016山東濟南月考)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應開始至60 min時的反應速率v(AX5)=。解析:開始時n0=0.4mol,總壓強為160kPa,60min時反應達平衡,總壓強變?yōu)?20kPa,設(shè)60min時的總物質(zhì)的量為n,則120kPa160kPa=n0.4mol,n=0