2020版高考化學一輪復習課后限時集訓5離子檢驗與推斷（含解析）新人教版.docx

離子檢驗與推斷(建議用時：20分鐘)A級基礎達標1常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCOBFe3為棕黃色，且能和SCN形成紅色配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A項錯誤；c(H)c(OH)，該溶液為堿性溶液，四種離子能大量共存，B項正確；MnO與Fe2能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下，碳酸氫根離子不能大量存在，D項錯誤。2(2019試題調研)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A常溫下水電離出的c(H)c(OH)11020的溶液：Ba2、Al3、NO、NaB透明溶液中：Cu2、Fe3、SO、BrC能與鋁反應放出氫氣的溶液：K、NH、SO、ClD小蘇打溶液中：Na、K、AlO、COBA項，常溫下水電離出的c(H)c(OH)11020，說明水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，若為堿性，Al3不能大量存在，錯誤；B項，透明溶液可以是有色溶液，且四種離子能大量共存，正確；C項，能與鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性也可能為堿性，若為堿性，NH不能大量存在，錯誤；D項，發(fā)生反應：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO。3(2019長春七校聯(lián)考)下列實驗操作、現象和結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO結合H的能力比CO強B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na、無KD向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NHAAlO結合HCO電離產生的H生成Al(OH)3，A正確；將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，NO(H)將Fe2氧化為Fe3，B錯誤；觀察K的焰色時，應透過藍色的鈷玻璃，C錯誤；檢驗NH應使用濃NaOH溶液且加熱，D錯誤。4(2019江淮十校聯(lián)考)下列關于離子檢驗的說法正確的是()A檢驗溶液中是否含有Ba2：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產生，則溶液中含有Ba2B檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C檢驗溶液中是否含有CO：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO或SOB如果溶液中含有Ca2、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產生，所以不能確定溶液中含有Ba2，故A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項正確；HCO、SO、HSO遇稀鹽酸也可產生大量氣泡，故C項錯誤；若存在Ag，加入BaCl2溶液會產生氯化銀白色沉淀，D項錯誤。5(2019湖北重點中學考試)某試液中只可能含有下列K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1。某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是()A無法確定原試液中是否含有Al3、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2和Ba2C無法確定沉淀C的成分D原溶液中存在的離子為NH、Fe2、Cl、SOD緩慢加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無AlO；加入硝酸鋇溶液有氣體產生，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀A為硫酸鋇；加入NaOH溶液有氣體產生，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先后與OH、Ba2反應，沉淀C為碳酸鋇。因為存在的離子濃度均為0.1 molL1，根據溶液的電中性進行討論溶液中只能含有NH、Fe2、Cl、SO四種離子，K、Al3必然不能存在。故A、B、C項錯誤，D項正確。6(2019寶雞質檢)某溶液中含有大量的K、Cl及X與Y兩種離子，現向該溶液中加入W試劑，根據實驗現象得到的關于X、Y的推斷能成立的是()選項W試劑實驗現象X、Y的推斷AKI淀粉溶液溶液變藍Fe3、SOB酚酞試液無明顯現象CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD過量NaOH溶液無明顯現象Al3、Mg2A加入KI淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為Fe3，且K、Cl、Fe3、SO在該溶液中可以大量共存，A項符合題意；加入酚酞試液無明顯現象說明溶液不呈堿性，若含有CH3COO，則該溶液顯堿性，B項不符合題意；若含有CO，則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會產生氣體，與實驗現象不符，C項不符合題意；若含有Mg2，加入過量NaOH溶液，產生Mg(OH)2沉淀，D項不符合題意。B級能力提升7(2019云南七校聯(lián)考)溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.01 molL1，溶液體積為1 L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。請回答下列問題：溶液A溶液B溶液D沉淀乙(1)溶液A中的離子為_；溶液A顯_(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因_(寫出一個即可)。(2)反應的離子方程式為_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化學式)。(4)固體C可能是_(填序號)。aCuObCu(OH)2cCuSO4dCuCl2(5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應的離子方程式為_。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為_g。解析：由框圖可知，溶液A中加入足量鹽酸產生氣體甲，則溶液A中可能至少存在HCO和CO中的一種或Fe2、NO同時存在，兩種情況下分別生成CO2和NO氣體，但是二氧化碳在空氣中不能轉化為其他氣體，則只能是Fe2、NO和H反應生成NO氣體，NO在常溫下與空氣中的氧氣反應生成NO2氣體，符合題目要求，即溶液A中含有Fe2、NO，溶液A中不存在HCO和CO，由加入鹽酸后，溶液A和溶液B中所含陰離子種類相同，所以溶液A中必含有Cl，根據加入適量固體C調pH4，產生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出產生沉淀乙的陽離子只能是Cu2，又根據溶液A中含有五種離子，且濃度均為0.01 molL1，所以根據電荷守恒，溶液A中含有SO。(1)溶液A中含有的離子為Fe2、Cu2、Cl、NO、SO；溶液A是強酸弱堿鹽的混合液，溶液中Fe2、Cu2水解生成H：Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H，故溶液A顯酸性。(2)反應為Fe2、NO和H之間的氧化還原反應，離子反應為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)由框圖可知，沉淀甲為Fe(OH)3，沉淀乙為Cu(OH)2。(4)由框圖可知，固體C是通過與溶液中的H反應來調節(jié)溶液pH的，Fe33H2OFe(OH)33H，c(H)減小，平衡正向移動，促進Fe3水解，使之沉淀完全，故固體C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)氣體甲是NO，氣體乙是NO2，將等體積的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，發(fā)生離子反應為NONO22OH=2NOH2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3，根據Cu元素和Fe元素守恒得固體質量為0.01 molL11 L80 gmol10.01 molL11 L160 gmol11.6 g。答案：(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO酸Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2(4)ab(5)NONO22OH=2NOH2O(6)1.6備選習題下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()Ac(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、NO、ClB由水電離產生的c(H)11012 molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOC加入鋁粉產生氫氣的溶液中：SO、Na、NO、Cu2D使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、S2、Na、KDHCO與Al3發(fā)生相互促進的水