甘肅省白銀市靖遠縣第四中學2018_2019學年高一化學下學期第一次月考試題.docx

靖遠四中20182019學年度第二學期月考試卷高一化學（理科）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分?？荚囉脮r100分鐘。1、 選擇題（本大題共16題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中只有一項是最符合題目要求的）1某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差是（ ）A136 B86 C 50 D2222下列說法正確的是（ ）A元素的種類由核外電子數(shù)決定 B核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子C原子的種類由原子核內質子數(shù)與中子數(shù)共同決定D某元素的原子核內有m 個質子，n 個中子，則該元素的相對原子質量為m + n3下列各組物質中，互為同位素的是()AD2O和H2OBSO3和SO2 CO3和O2 D235U和238U4據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是()AN4與N2互為同位素 BN4與N2互為同素異形體C相同質量的N4和N2含原子個數(shù)比為12 DN4的摩爾質量是56 g5.下列微粒：質子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D6下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是( )ASiH4、PH3、H2S、HCl BNH3、PH3、AsH3、HFCPH3、H2S、HCl、HF DHF、HCl、HBr、HI7A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB。其中正確的是()AB CD8Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是( )AK2S BNa2SCNa2ODKCl座號：9若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列說法中肯定不可能的是( )A形成了X3離子和Y2離子 B形成的化合物中含有離子鍵C形成分子式為X3Y2的化合物 D形成的化合物可能具有兩性10下列說法中，正確的是 （ ）A周期表中的主族都有非金屬元素 B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于短周期 D周期表中的非金屬元素都位于主族和0族11.下列關于堿金屬的敘述正確的是 （ ）A隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B隨著核電荷數(shù)增加，單質的熔點、沸點升高C隨著核電荷數(shù)的增加，單質與水反應的劇烈程度增大D隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強12某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（ ）A3n-12 B 5n-2 C3n-6 Dn-1013下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（ ）A常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少14運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）A鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強15有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD16下列關于化學鍵的說法正確的是 （ ）A構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵12345678910111213141516二、填空題（本大題共4小題，共計52分。）17.（每空2分，共12分）（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號 。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行第 族。（4）所含元素超過18種的周期是第 周期。（5）元素周期表中形成化合物種類最多的元素的位置是 。 18（每空2分，共8分）有1H、D、T三種原子：（1）在標準狀況下，它們的單質的密度之比是 ；（2）1mol各種單質中，它們的質子數(shù)之比是 ；（3）1g各種單質中它們的中子數(shù)之比是 ；（4）在標準狀況下，1L各種單質中，它們的電子數(shù)之比是 。19（方程式2分，其余每空1分，共12分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 ，原子半徑最大的元素是 ，形成的氫化物最穩(wěn)定的是 。（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，其中過量的的最高價氧化物對應水化物與的最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式為 。（3） 在與的單質中，化學性質較活潑的是 ，判斷依據(jù)是 （ 4 ）元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 20（每空2分，共20分）有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： （2）寫出下列物質的電子式或結構式：D元素形成的單質電子式 ；A、B、E形成的化合物的電子式 ；D、E形成的化合物的結構式 。B與E形成的化合物E2B2 的電子式為 ；該化合物所含的化學鍵有 A與B形成的化合物A2B2的電子式為 ； 該化合物所含的化學鍵有 (3)B,C兩元素對應的氫化物的沸點高的是 ；（用氫化物的化學式填空）；原因是 靖遠四中20182019學年第二學期第一次月考高一化學理科參考答案本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分?？荚囉脮r100分鐘。2、 選擇題（本大題共16題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中只有一項是最符合題目要求的）12345678910111213141516CCDBADBACDCAAABB二、填空題（本大題共4小題，共計52分。）17.（每空2分，共12分）（1）離子的符號 188O2 。（2）鐵元素屬于第 VIII 族。（3）最活潑的非金屬元素位于第 17 縱行第 VIIA 族。（4）周期是第 六，七 周期。（5）種類最多的元素的位置是 第二周期第A族 。 18（每空2分，共8分）有1H、D、T三種原子：（1）在標準狀況下，它們的單質的密度之比是 123 ；（2）1mol各種單質中，它們的質子數(shù)之比是 111 ；（3）1g各種單質中它們的中子數(shù)之比是 034 ；（4）在標準狀況下，1L各種單質中，它們的電子數(shù)之比是 111 。19（方程式2分，其余每空1分，共12分） 座位號（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 K ，最活潑的非金屬元素是 F ，最不活潑的元素是 Ne ，原子半徑最大的元素是 K ，形成的氫化物最穩(wěn)定的是 F 。（2）酸性最強的是 HClO4 ，堿性最強的是 KOH ，呈兩性的氫氧化物是 Al（OH）3 ， 離子反應方程式為 Al（OH）3 + OH - = AlO2- + 2