（新課標）2020版高考化學一輪總復習考點集訓（十四）氮及其化合物（含解析）.docx

氮及其化合物(建議用時：40分鐘)(對應考點集訓第222頁)A級基礎達標1下列有關氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是()氮氣與氧氣在放電條件下可直接生成NO2銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化實驗室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣ABC DD在放電條件下，氮氣與氧氣反應生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯誤；硝酸銨加強熱時劇烈分解發(fā)生爆炸生成氮氣、二氧化氮和水，錯誤；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時自身被還原成一氧化氮，錯誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，錯誤。2下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成A稀硫酸中加入KNO3，就相當于有HNO3，就可以與Cu反應。3“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置已略去)，判斷下列說法正確的是()A加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深BA項，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成NH4Cl；B項，I2易升華；C項，加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，紅色變淺；D項，NO2存在：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)H0，加熱上述平衡左移，d內(nèi)顏色加深。4氮及其化合物的變化關系如下圖所示。N2NH3NONO2HNO3則下列說法不正確的是()A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C反應中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑D液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等C氨經(jīng)一系列反應得硝酸，A正確；雷電固氮是N2NONO2HNO3，B正確；在反應3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；D正確。5硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中；先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中；將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是()A方法是最經(jīng)濟和環(huán)保的B方法中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑A方法和均有NO污染，不環(huán)保；方法需消耗能源，但無污染，環(huán)保。6(2019南通調(diào)研)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收尾氣CA項，用裝置甲制取氨氣需要加熱，錯誤。B項，氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，錯誤。C項，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成N2、水和銅，可以驗證氨氣具有還原性，正確。D項，用裝置丁吸收尾氣容易引起倒吸，錯誤。7在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸DNO2溶于水反應生成不溶于水的NO，不能充滿燒瓶，A項錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度均很小，不產(chǎn)生噴泉，B、C項錯誤；NH3易溶于酸中，D項正確。8(2019邯鄲月考)向50 mL稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A開始時產(chǎn)生的氣體為H2BAB段發(fā)生的反應為置換反應C所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1D參加反應的鐵粉的總質(zhì)量m25.6 gD向混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵首先和H、NO反應生成Fe3和NO；當溶液中NO完全被消耗之后，過量的鐵能和Fe3反應生成Fe2；當Fe3完全反應之后，過量的鐵和稀硫酸反應生成FeSO4和H2。由以上分析可知，開始生成的氣體是NO，A錯誤；AB段的反應是鐵和Fe3的反應，不是置換反應，B錯誤；A點對應的氣體是NO，物質(zhì)的量是0.05 mol，根據(jù)氮原子守恒可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是1.0 molL1，C錯誤；生成氫氣的體積是0.56 L，物質(zhì)的量為0.025 mol，所以反應中共轉(zhuǎn)移電子0.05 mol30.025 mol20.2 mol，參加反應的鐵最終在溶液中以Fe2的形式存在，因此根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鐵的物質(zhì)的量是0.1 mol，質(zhì)量是5.6 g，D正確。9(2019南寧模擬)某研究小組通過以下實驗探究氨氣的性質(zhì)。(1)如圖1所示，A中氣體入口通空氣，分液漏斗內(nèi)加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)加NaOH固體，C內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按ABCD裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有多個，如氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出，你認為還有_。該實驗證明氨氣具有的性質(zhì)是_。圖1(2)如圖2所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下列實驗(氣體在同溫同壓下測定)。圖2甲針筒內(nèi)有15 mL Cl2，乙針筒內(nèi)有40 mL NH3，發(fā)生反應3Cl22NH3=N26HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_mL。解析(1)除了題述原因外，還有的原因是氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，也會促使氨氣放出。氨的催化氧化實驗證明氨具有還原性。(2)根據(jù)所給的數(shù)據(jù)和化學方程式可判斷，NH3過量，Cl2完全反應，所以甲針筒中氣體顏色由黃綠色變?yōu)闊o色。依據(jù)化學方程式可知，15 mL Cl2消耗10 mL NH3，剩余30 mL NH3未反應，產(chǎn)生5 mL N2和30 mL HCl，未反應的30 mL NH3與生成的30 mL HCl恰好完全反應生成NH4Cl(白煙)，最后剩余氣體為5 mL N2。答案(1)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出還原性(2)黃綠色變?yōu)闊o色510(2019煙臺模擬)某課題組同學查閱文獻知，3(NH4)2SO4(s)4NH33SO2N26H2O。他們擬選擇下列裝置檢驗硫酸銨分解的產(chǎn)物(各裝置中藥品足量)：回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_。(2)甲組同學設計方案：CGBDE。能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是_；B裝置的作用是_。實驗中，觀察到D裝置產(chǎn)生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。欲驗證白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，請你設計簡單的實驗方案：_。D裝置中發(fā)生的反應與硝酸鋇的量有關，若硝酸鋇足量，則D中反應的離子方程式為_。該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物中有_(填化學式)。(3)乙組同學選擇上述裝置證明產(chǎn)物中是否有NH3。氣體從左至右，裝置的連接順序為C_F。F裝置的作用是_。解析硫酸銨分解的產(chǎn)物有NH3和SO2，NH3和SO2在水溶液中會發(fā)生反應。檢驗NH3之前必須除去SO2，檢驗SO2之前必須除去NH3。(1)儀器A為球形干燥管。(2)白色的無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色；濃硫酸只吸收NH3，不吸收SO2。亞硫酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸，故取少量白色沉淀于潔凈的試管中，向其中滴加足量鹽酸，若白色沉淀溶解，則是BaSO3，否則是BaSO4。若硝酸鋇過量，SO2完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，化學方程式為3Ba(NO3)23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3；若SO2過量，則硝酸鋇完全反應，化學方程式為Ba(NO3)23SO22H2O=BaSO42NO2H2SO4。G裝置可檢驗H2O，D裝置可檢驗SO2(同時生成NO)，E裝置可收集NO或NO和N2。故該方案只能證明硫酸銨分解的產(chǎn)物中是否有H2O和SO2，不能證明是否有NH3和N2。(3)選擇A裝置吸收SO2和H2O，用F裝置來檢驗NH3，F(xiàn)中球形干燥管的作用是防倒吸。答案(1)球形干燥管(2)G中白色粉末變藍色吸收氨氣取少量白色沉淀于潔凈的試管中，向其中滴加足量鹽酸，若白色沉淀溶解，則是BaSO3，否則是BaSO43Ba22NO3SO22H2O=3BaSO42NO4HH2O、SO2(3)A檢驗NH3B級能力提升11(2019日照模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NONa2O2=2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去) ABCD回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為_。(2)B裝置的作用是_。(3)充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_(填化學式)，為避免雜質(zhì)的生成，應在B、C之間加一個裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是_。(4)D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：_。解析(1)A裝置中濃硝酸與木炭發(fā)生反應，化學方程式為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。(2)將A裝置中產(chǎn)生的NO2通入水中，發(fā)生反應：3NO2H2O=2HNO3NO，所以B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。(3)B中出來的NO氣體中可能會混有CO2、水蒸氣，分別與Na2O2反應生成Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，可以在B、C之間加一個干燥管(或U形管)，所盛放的試劑應該為堿石灰，用于吸收混合氣體中的CO2和水蒸氣。(4)D裝置中盛放的是酸性KMnO4溶液，用于尾氣處理，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得D裝置中反應的離子方程式為5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。答案(1)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)將NO2轉(zhuǎn)化為NO(3)Na2CO3、NaOH干燥管、堿石灰(4)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O12(2019鄭州模擬)某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下：.用熱濃硫酸處理0.25 g谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。.用如圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。1H2O2.玻璃管3.足量濃NaOH溶液4銨鹽樣品5.25.00 mL 0.10 molL1H2SO4溶液6冰水混合物回答下列問題：(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為_。(2)盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱為_；玻璃管2的作用是_；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_。(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸燒瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量濃氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。B裝置中反應的離子方程式為_。C裝置中冰水混合物的作用是_。.滴定、計算氮的含量。(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30 mL NaOH溶液。該滴定的指示劑應選擇_。a甲基橙b酚酞c石蕊該谷物樣品中氮的百分含量為_(保留2位小數(shù))。解析(1)用微熱法檢驗裝置B的氣密性，實驗操作為：關閉K1、K2，向錐形瓶中加水浸沒導管口，微熱三頸燒瓶，錐形瓶內(nèi)的導管口產(chǎn)生氣泡，撤離熱源后，錐形瓶內(nèi)的導管倒吸一段水柱，水柱不下降，說明氣密性良好。(2)盛放濃NaOH溶液的儀器為分液漏斗，玻璃管2與外界大氣相通，起著平衡壓強的作用，避免裝置中壓強過大；碎瓷片的作用是防止加熱時溶液暴沸。(3)B裝置中濃NaOH溶液與銨鹽反應的離子方程式為NHOHNH3H2O。C裝置中硫酸的作用是吸收氨氣，冰水混合物的作用是降低溫度，使氨氣被充分吸收。(4)錐形瓶中為硫酸和硫酸銨溶液，NaOH溶液滴定溶液中的硫酸，達到滴定終點時溶液呈酸性，因此選擇甲基橙作指示劑。根據(jù)滴定原理，n(H2SO4)n(NaOH)0.10 molL10.019 30 L0.000 965 mol，則生成的n(NH3)