[初中化學]溶解度和溶解度曲線中的“四”

初中化學溶解度和溶解度曲線中的“四”溶解度是溶解現(xiàn)象中的重要知識，要解答好有關(guān)溶解度方面考題，必須正確理解學習溶解度的基本知識，有道是“問渠哪得清如許，為有源頭活水來”。下面就溶解度、溶解度曲線方面的知識進行講解歸納，以期幫助同學們理解與應用。1溶解度概念的四要素概念：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。概念的四個要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和、單位是g。2溶解性的四種描述：常用“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”來描述物質(zhì)的溶解性。溶解性和溶解度（指物質(zhì)在20時的溶解度）的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 10g 110g 001g1g 001g ? ? ? ? ?3溶解度的四個影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度、壓強（主要影響氣體的溶解度，對固體的溶解度影響不明顯）是影響物質(zhì)溶解度的四個因素。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素。4溫度影響物質(zhì)溶解度的四個規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。5溶解度曲線上四“點”的意義（1）溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，此時溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。（2）溶解度曲線下面的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。（3）溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)所配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶液中溶質(zhì)有剩余。（4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。6溶解度曲線的四個用途（1）利用溶解度曲線可以查出某一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；（2）利用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大?。唬?）利用溶解度曲線可以直觀地看出不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況；（4）利用溶解度曲線可以選擇分離提純物質(zhì)的方法及使該物質(zhì)溶液成為飽和或為不飽和的方法。：母平昌，中學化學高級教師，多次參加市、縣中考、期末素質(zhì)測試命題工作，近年來撰寫了40余篇教育教學經(jīng)驗文章分別在中學理科、招生考試報、理科考試研究中學生理科月考、四川信息教育等10多種報刊上發(fā)表，有多篇論文和教案在省、市獲獎。承擔了省級課題研究任務，已有研究成果中學生迷戀網(wǎng)絡的原因及矯正策略、正確引導，變“堵”為“疏” 等論文和個案