人教版初三化學第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算教案

第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算（參考課時：2課時）1 教學目標1.1 知識與技能： 在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物質量的計算。 掌握有關化學方程式計算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。1.2過程與方法 ： 掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析計算能力。 知道化學方程式所表現的量均為純物質的質量關系1.3 情感態(tài)度與價值觀 ： 認識定量研究于化學發(fā)展的重要作用，感悟化學學習的重要性 在進行計算過程中，讓學生形成一種辨證的思想 了解根據化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義，學會科學的利用能源2 教學重點/難點/易考點2.1 教學重點由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。2.2 教學難點解題的格式規(guī)范化。3 專家建議4 教學方法探究法；講練結合、以練為主的方法。5教學過程5.1 引入新課復習引入師：化學方程式表示的意義？質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。師：我們以電解水的反應為例說說化學方程式的意義。表示水通電生成氫氣和氧氣。表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。師：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。師：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為 ；那么12克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？師：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。板書：第三節(jié)：根據化學方程式的計算1、計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；2、計算步驟： 例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？ 解，設未知量解 設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳 寫出化學方程式 C + O2 CO2 標出有關物質的相對分子質量 12 44 和已知量、未知量3 g x 列比例式，求解x= 11 g 簡明作答 答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳?！居嘘P化學方程式計算的基本題型】已知反應物的質量求生成物的質量【例題1】【練習1】加熱分解24.5g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?已知生成物的質量求反應物的質量【例題2】【練習2】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?【有關化學方程式計算的拓展題型】體積與質量的相互換算例3：一定質量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反應，生成H2 2.24L（標準狀況下H2的密度為0.0899g/L）。求參加反應的Zn的質量。（相對原子質量：H-1，Zn-65)化學方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2不純物質的反應計算注意：代入化學方程式計算的量必須是純凈物（反應物或生成物）的質量,若是不純物,則需轉換。 公式：純凈物的質量混合物質量純度 混合物質量(1雜質的質量分數) 例4：含雜質質量分數為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應，可生成氫氣多少克？（雜質不跟稀硫酸反應,化學方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 ）【練習4】某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求：(1)樣品中碳酸氫鈉的質量。(2)樣品中碳酸鈉的質量分數。表格數據型計算題例5：取6.25g的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量5.55g4.35g4.05g4.05次試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳 g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數?！揪毩?】小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？ （4）要得到280kg CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少kg？序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（反應的化學方程式:CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ）坐標數據型計算題例6：某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量？【練習6】將含有雜質的不純鋅8g（雜質不與硫酸反應）與足量的稀硫酸反應（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2），放出氫氣的質量（g）隨時間（min）的變化曲線如下圖所示（1）第 min時，鋅粒與稀硫酸完全反應，放出氫氣的質量為 g。（2）該不純鋅粒中鋅的質量分數是多少？（寫出計算過程精確到0.01）過量計算題例7：將6g鎂分別與不同質量的氧氣反應生成氧化鎂的質量如下表氧氣質量（g）24812氧化鎂的質量（g）5101010（1）第一次時為什么不能生成氧化鎂8g？（2）第二次以后，氧氣質量不斷增加，而生成氧化鎂質量為何不增加？ 小結化學反應計算的幾種方法。7 板書設計板書設計：第三節(jié)：根據化學方程式的計算1、計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；2、計算步驟： 解，設未知量寫出化學方程式標出有關物質的相對分子質量和已知量