人教版化學初三下8.2金屬的化學性質教案

第八單元 課題2 金屬的化學性質（參考課時：2課時）1 教學目標1.1 知識與技能： 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。1.2 過程與方法： 學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。 學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。1.3 情感態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于實踐、嚴謹求實的科學精神。 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。2 教學重點/難點/易考點2.1 教學重點金屬的化學性質及金屬活動性順序。2.2 教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。3 專家建議教材內容包括金屬的物理性質（如導電性、導熱性等），金屬的化學性質（如與氧氣、鹽酸等反應）以及反應的規(guī)律性知識（如金屬活動性順序），金屬資源的利用（如鐵的冶煉以及冶煉時有關雜質問題的計算），金屬資源的保護（如金屬的腐蝕和防護、廢舊金屬的回收利用）等。教材比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關內容，涉及的范圍很廣，包括了它們的性質、用途和資源保護等多方面的內容，與以往的初中教材相比，體現(xiàn)了義務教育階段化學學習的全面性；注意從學生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生親自感受純金屬與合金的性質、金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，以加深學生對物質的性質與物質用途的關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性；注重對學生學習能力的培養(yǎng)，尤其注意對一些重點內容（如置反應、金屬活動性順序、金屬腐蝕的條件等）采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論；在活動與探究的過程中，注意激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學習能力，同時使他們獲得新知識；注意對學生進行金屬資源保護意識的教育，注意介紹一些新科技成果如形狀記憶合金等，以事實來說明化學學習的價值。4 教學方法創(chuàng)設情境實驗探究得出結論聯(lián)系實際拓展視野發(fā)揮想象提高興趣。5 教學用具教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。6 教學過程6.1 第一課時創(chuàng)設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。問題是否為各種金屬的本質顏色? 不是本質顏色的原因是什么？學生活動學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想） 猜想鎂條、鐮刀變色的原因。鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題從剛才的生活小常識中你有什么啟示？學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應?；顒优c探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否有氣體產(chǎn)生速度用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象 學生完成表格，討論、交流。知識情景再現(xiàn)觀察漫畫。補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？學生回答：不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？上述幾個反應有何共同點？學生討論、歸納小結Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。置換反應的定義。聯(lián)想與運用：1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。反思小結通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習課本P141、3、4。課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。6.2 第二課時復習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2質疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。學生驗證猜想教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。學生探究，完成下表：藥品實驗現(xiàn)象結論鋁與硫酸銅溶液 鋁與硫酸鎂溶液 教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。反應物質實驗現(xiàn)象結論 學生交流。問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學生分析：鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。問題與啟示問題：是不是所有的金屬都能與酸反應？是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：金屬與酸發(fā)生反應的條件。金屬與金屬化合物溶液反應的條件。小結歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。金屬活動性順序應用：置換反應的條件。練習與鞏固1教材P145、6、7、82下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl3下表是某種常見的金屬的部分性質：顏色、狀態(tài)硬度密度（g/cm3）熔點（）導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途。該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論 若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍? 板書設計第八單元 金屬和金屬