吉林省汪清縣第六中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）.docx

吉林省汪清縣第六中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）班級： 姓名：相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23一、單項選擇題（每小題2分，共50分）1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A. CaCO3 CaO + CO2 B. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2OC. 2Cu + O2 2CuO D. Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化?！驹斀狻緼項、碳酸鈣高溫分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項、銅與氧氣加熱反應(yīng)為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項、氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。2.取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實驗現(xiàn)象有下列描述：金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，產(chǎn)生紫色火焰燃燒后生成白色固體燃燒時火焰呈黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)，其中描述正確的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】由于金屬鈉的熔點比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然后燃燒成黃色粉末并且伴有黃色火焰?！驹斀狻坑捎阝c的熔點較低，先熔化，故正確；在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，故錯誤；生成過氧化鈉，為黃色固體，故錯誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故正確；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故正確。故選C?！军c睛】本題考查鈉與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)，注意鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到黃色火焰。3.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中()A. Na2CO3放出的CO2多 B. NaHCO3放出的CO2多C. Na2CO3放出CO2的速率快 D. NaHCO3放出CO2的速率快【答案】D【解析】A、根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，放出的二氧化碳的物質(zhì)的量相同，A錯誤；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，與足量鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳相同，B錯誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉才能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳速度快，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確；答案選D。4.下列敘述正確的是A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B. 還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)C. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D. 置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，反應(yīng)中氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化?！驹斀狻緼項、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，故A正確；B項、還原劑在反應(yīng)中失電子被氧化，故B錯誤；C項、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)。故C錯誤；D項、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，有單質(zhì)生成，反應(yīng)中一定有化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選A。5. 少量鈉應(yīng)保存在A. 密閉容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中【答案】C【解析】試題分析：鈉的性質(zhì)活潑，能夠與空氣中的氧氣和水蒸汽反應(yīng)，故少量鈉應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣，故選C?？键c：考查了化學(xué)試劑的保存的相關(guān)知識。6.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A. 干冰滅火劑 B. 黃砂 C. 干粉（含NaHCO3）滅火劑 D. 泡沫滅火劑【答案】B【解析】【分析】鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火。【詳解】A項金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯誤；B項、因砂土不支持鈉燃燒，且可以隔絕空氣，故鈉著火時，能用砂土來撲滅，B正確；C項、干粉（含NaHCO3）滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯誤；D項、金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯誤。故選B。【點睛】本題以撲滅鈉的著火為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。7.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是A. Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B. Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC. Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D. Na常溫和加熱時反應(yīng)，產(chǎn)物一樣【答案】A【解析】【分析】鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小，Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成過氧化鈉?！驹斀狻緼項、鈉能在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A正確；B項、鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉的硬度小，熔點低，故C錯誤；D項、Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，注意鈉和氧氣反應(yīng)時有燃燒條件和沒有條件的區(qū)別。8.用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是A. Na2O2 B. NaHCO3 C. H2O2 D. KMnO4【答案】A【解析】【分析】Na2O2能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源。【詳解】A項、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、NaHCO3不能生成氧氣，故B錯誤；C項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應(yīng)速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯誤；D項、高錳酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)與用途、氧氣的制取等，注意化學(xué)原理在實際生活中的運用。9.地殼里含量最多的金屬元素是A. 氧 B. 鋁 C. 硅 D. 鐵【答案】B【解析】【詳解】地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，最多的金屬元素是鋁，故選B。10.四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖如下：【詳解】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是，有化合價變化的化合反應(yīng)、有化合價變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，故選C。11. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是： （ ）A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D. 利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體【答案】B【解析】試題分析：A焰色反應(yīng)是物理變化，A錯誤；B鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲），B正確；C觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯誤；DNaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應(yīng)不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查焰色反應(yīng)的有關(guān)判斷【名師點晴】關(guān)于焰色反應(yīng)需要注意：焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)屬于物理變化；不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒產(chǎn)生各色火焰過程機理不相同，二者有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生的各種顏色火焰，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光。12.鈉元素焰色反應(yīng)的顏色呈A. 磚紅色B. 紫色C. 黃色D. 綠色【答案】C【解析】【分析】焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、含鋰元素Li 紫紅，含鈣元素Ca 磚紅色，含鍶元素Sr 洋紅，鈉的焰色反應(yīng)顏色為黃色，故A錯誤；B項、K的焰色反應(yīng)顏色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察），鈉的焰色反應(yīng)顏色為黃色，故B錯誤；C項、鈉的焰色反應(yīng)顏色為黃色，故C正確；D項、銅元素的顏色反應(yīng)顏色為綠色，鈉的焰色反應(yīng)顏色為黃色，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了焰色反應(yīng)，解題的關(guān)鍵是熟記鈉離子進行焰色反應(yīng)時火焰的顏色，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。常見元素的焰色反應(yīng)顏色：含鈉元素Na 黃含鋰元素Li 紫紅含鉀元素K紫（透過藍(lán)色鼓玻璃片觀察，因為鉀里面常混有鈉，黃色掩蓋了紫色）含鈣元素Ca 磚紅色含鍶元素Sr 洋紅含銅元素Cu 綠含鋇元素Ba 黃綠含鈷元素Co 淡藍(lán)（注：含鐵元素Fe 無色）13. 在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）A. Cu2+、SO42、OH、K+ B. Fe3+、NO3、Cl、H+C. K+、CO32、Cl、H+ D. H+、Na+、Cl、SO42【答案】D【解析】試題分析：A因Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故B錯誤；C因CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選D?？键c：考查離子的共存14.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A. HClH2 B. HClFeCl2 C. H2SO4 SO2 D. Fe Fe2O3【答案】D【解析】試題分析：A、HCl H2，H元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；B、HCl FeCl2，Cl元素的化合價未改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、H2SO4（濃）SO2，S元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯誤；D、FeFe2O3，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，需要氧化劑，正確，答案選D?？键c：考查元素化合價的變化，氧化還原反應(yīng)的判斷15.侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，由他創(chuàng)立的“侯氏制堿法”中有這樣一個反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2Ox，則x的化學(xué)式是()A. CO B. CO2 C. H2 D. CH4【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3H2Ox，反應(yīng)前2個Na原子，2個H原子，2個C原子，6個O原子，反應(yīng)后2個Na原子，2個H原子，4個O原子，1個碳原子，可知x的化學(xué)式是CO2，B正確。【點睛】反應(yīng)前后，原子種類和個數(shù)相等。例如：一個碳原子和一個氧氣分子（含兩個氧）反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子（含一個碳原子和兩個氧原子），反應(yīng)前后，都是一個碳原子和兩個氧原子。16.下列溶液分別與碳酸鈉溶液混合后不能產(chǎn)生沉淀的是A. 氫氧化鈣溶液B. 氫氧化鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 氯化鈣溶液【答案】C【解析】【詳解】A項、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故B錯誤；C項、碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故C正確；D項、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故D錯誤。故選C。17.水作為氧化劑的反應(yīng)是A. 2Na + 2H2O2NaOH + H2 B. SO3 + H2OH2SO4C. 2F2 + 2H2O4HF + O2 D. 2H2 + O22H2O【答案】A【解析】【分析】元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，則水中H元素的化合價降低?！驹斀狻緼項、反應(yīng)中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B項、反應(yīng)中，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C錯誤；D項、反應(yīng)中，水為生成物，既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑判斷的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。18.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A. 最后溶液變藍(lán)色B. 溶液先變藍(lán)色最后褪色C. 溶液仍為紫色D. 因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】試題分析：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，有氧氣產(chǎn)生，溶液中有氣泡放出，氫氧化鈉顯堿性，使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，過氧化鈉具有漂白作用，使藍(lán)色石蕊試液褪色,由于氧化反應(yīng)比較慢，所以先變?yōu)樗{(lán)色，最后溶液褪色，答案選B。考點：考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。19.下列離子方程式不正確的是A. Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OHH2B. Na2O與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2H+=2Na+H2OC. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na+CuD. Na2CO3與足量的稀H2SO4溶液反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2O【答案】C【解析】【詳解】A項、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A正確；B項、Na2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Na2O+2H+=2Na+H2O，故B正確；C項、Na與CuSO4溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能置換出銅，故C錯誤；D項、Na2CO3與足量的稀H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+=CO2+H2O，故D正確。故選C。【點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。20. 除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（ ）A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質(zhì)，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D?？键c：物質(zhì)的除雜，鈉的重要化合物的性質(zhì)21.在燒杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度0.97g cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是A. 鈉在水層中反應(yīng)并上下游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并上下游動 D. 鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并上下游動【答案】D【解析】【分析】Na和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，密度：H2ONa苯，Na和苯不反應(yīng)，苯和水不互溶，會分層且水在下層?！驹斀狻坑深}意（水）（Na）（苯），所以鈉應(yīng)在水與苯的界面處并與水發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)鈉與水接觸時，二者反應(yīng)放出H2，H2附著在Na的表面，使鈉產(chǎn)生較大浮力，于是開始向上運動，在向上運動的過程中，H2逐漸脫離鈉的表面，至一定程度，鈉又向下運動，如此不斷反復(fù)，直至鈉球消失，故D正確。故選D【點睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，同時考查分析問題能力，知道苯和水的是否互溶、鈉和水的反應(yīng)特點即可解答。22.已知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 ( )A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2【答案】C【解析】2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-中，氧化性：BrO3-ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3-Cl2；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+I2，還原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性：Cl2Fe3+，還原性：Fe2+Cl-，氧化能力：BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2，故選C。點睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識。掌握根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱方法是解題的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。23.將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y，由化學(xué)方程式可得：2Na+2H2O2NaOH+H246 80 22.3g X Y46：2.380：X2：Y，解得X=4g；Y=0.1g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4g/(100g+2.3g0.1g)100%3.91%，故選C。24.下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A. 鈉 B. 鋁 C. 鐵 D. 銅【答案】A【解析】【詳解】常溫下鈉能與冷水反應(yīng)，鋁去膜高溫下能與水反應(yīng)，鐵高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，銅與水不反應(yīng)，故選A。【點睛】在金屬活動順序表中,位于鋁之前的金屬都能與液態(tài)水反應(yīng),生成對應(yīng)堿和氫氣；在鋁之后氫之前的金屬可以和氣態(tài)水反應(yīng) ,生成對應(yīng)金屬氧化物和氫氣；氫之后的金屬不能和水反應(yīng)。25.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)組是（1）鋁 （2）氧化鐵 （3）氧化鋁 （4）氫氧化鋁A. （1）（2） B. （1）（3）（4） C. （2）（3）（4） D. （2）（4）【答案】B【解析】【詳解】（1）鋁能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，故正確；（2）氧化鐵屬于堿性氧化物，能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，和NaOH溶液不反應(yīng)，故錯誤；（3）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；故選B?！军c睛】中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；某些非金屬：Si、S等。二、填空題（共50分）26.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_。【答案】 (1). K2Cr2O7 (2). HCl (3). Cl (4). Cr (5). Cl2 (6). CrCl3 (7). 6e-?！窘馕觥俊痉治觥炕蟽r升高的元素被氧化，化合價降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。【詳解】在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，氯元素化合價升高，所以氯元素被氧化，HCl是還原劑，其產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，鉻元素化合價降低，所以K2Cr2O7是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=6，故答案為：K2Cr2O7；HC；Cl；Cr；Cl2； CrCl3；6e-?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，同時考查對基礎(chǔ)知識掌握情況，熟練掌握基本概念、常見元素化合價是解答關(guān)鍵。27.用雙線橋法或單線橋法分析下述反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 _【答案】或【解析】【分析】2HCl+ZnZnCl2+H2中失電子的Zn元素化合價升高，得電子的H元素化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2?！驹斀狻縕n+2HCl=ZnCl2+H2中，反應(yīng)中氫元素化合價從+1價變化為0價，化合價降低得到電子，所以HCl做氧化劑，鋅元素的化合價從 0價變化為+2價，元素化合價升高失電子，所以Zn做還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2e-，用雙線橋法電子轉(zhuǎn)移情況如下：，用單線橋表示為：，故答案為：或?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)表示方法的考查，注意從元素化合價角度分析，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。28.把少量的金屬鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象_，化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). 鈉浮于液面上，熔成小球，四處游動，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并伴有嘶嘶的響聲 (2). 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【解析】【分析】金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間的復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】把少量的金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉浮于液面上，熔成小球，四處游動，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并伴有嘶嘶的響聲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2，故答案為：鈉浮于液面上，熔成小球，四處游動，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，并伴有嘶嘶的響聲；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2。29.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： 鈉_原因是_鈉熔化小球，原因是_小球四處_逐漸減小，發(fā)出嘶嘶地是響聲， 滴入酚酞后溶液_，原因是_?！敬鸢浮?(1). 浮在水面上 (2). 鈉的密度小于水 (3). 鈉的熔點較低 (4). 游動 (5). 呈紅色 (6). 鈉和水反應(yīng)生成堿【解析】【分析】鈉的密度小于水，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，且放出大量熱而使鈉熔成小球，鈉和水反應(yīng)很劇烈，生成的氫氣使鈉受力不均而四處游動，無色酚酞試液遇堿變紅色。【詳解】鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，故答案為：浮在水面上；鈉的密度小于水；鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)放出的大量熱而使鈉熔化成小球，故答案為：鈉的熔點較低；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使鈉受力不均而四處游動，隨著反應(yīng)的進行，鈉逐漸減小，最后消失，鈉和水反應(yīng)生成NaOH而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以溶液呈紅色，故答案為：游動；呈紅色；鈉和水反應(yīng)生成堿?！军c睛】本題考查了鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象，知道鈉的性質(zhì)，會運用化學(xué)語言描述鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是解答關(guān)鍵。30.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). 有白色絮狀沉淀生成 (2). Al3+3OH- =Al(OH)3 (3). 白色絮狀沉淀逐漸溶解 (4). Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O【解析】【分析】氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會溶解消失?！驹斀狻吭贏lCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OHCl3=Al（OH）3，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，氫氧化鋁沉淀消失，故答案為：有白色絮狀沉淀生成；Al3+3OH=Al（OH）3；沉淀溶解；Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O?！军c睛】本題考查了鋁的化合物的性質(zhì)，掌握兩性氫氧化物氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。31.圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_ B_ C_ D_下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：（1）AB_（2）BD_（3）AC_【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). 2NaO2Na2O2 (6). 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (7). 2Na+2H2O2NaOHH2【解析】【分析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)可以生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應(yīng)也生成Na2CO3，所以D是Na2CO3。【詳解】（1）AB的反應(yīng)為鈉和氧氣的反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；（2）BD的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3）AC的反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。32.如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）由