2019屆高考化學二輪復(fù)習專題十二化學實驗綜合練習.docx

專題十二化學實驗綜合12018天津大學附屬中學月考下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是()A某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性B將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可能得到較純凈的FeCl3溶液22018全國卷下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象3.2018河北省定州中學月考下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到目的的是()42018江蘇卷根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2的氧化性強于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)5.2018重慶市第八中學月考下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱BFe(NO3)2樣品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO3)2樣品已經(jīng)變質(zhì)C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖6.2018山東第二次考試由SO2和O2制備SO3(熔點16.8，沸點44.8)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是()A裝置中的試劑為飽和NaHSO3溶液 B實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C裝置反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑 D從裝置逸出的氣體有過量的SO2和O272018江西師范大學附屬中學月考下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產(chǎn)生的速度可比較CuSO4和KMnO4對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)白斑濃硫酸具有脫水性D向NaHSO3溶液中滴入幾滴酚酞無明顯現(xiàn)象NaHSO3不水解8.2018鄭州質(zhì)檢對于下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是 ()92018湖北省第三次模擬由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B將濕潤的KI淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口試紙變藍該氣體為Cl2C向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：NSiD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe310.2018福建省羅源一中月考某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2COH2OPd(黑色)CO22HCl。下列說法正確的是()A實驗開始時，先打開活塞K，一段時間后再點燃處酒精燈B中發(fā)生的反應(yīng)可以是NaHCO3HClNaClH2OCO2C、中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液D裝置也可用于銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫112018全國卷醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點_。122018遼寧省葫蘆島一中月考乙酸正丁酯是一種無色透明有愉快果香氣味的液體。大量用于配制香蕉、梨、菠蘿、杏、桃及草莓、漿果等型香精。實驗室制備乙酸正丁酯的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：化合物水中溶解性密度(gcm3)沸點相對分子質(zhì)量乙酸溶于水1.0 49211860正丁醇微溶于水0.8 098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8 824126.5116實驗步驟：.乙酸正丁酯的制備在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入12顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷卻水，緩慢加熱A。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。.產(chǎn)品的精制把分水器中的酯層和A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124126 的餾分，得到5.8 g產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)寫出本實驗制備乙酸正丁酯的化學方程式_。(2)裝置B的名稱是_，在A中加入12顆沸石的作用是_。(3)如何通過分水器中的現(xiàn)象判斷反應(yīng)達到終點_。(4)產(chǎn)品的精制過程中，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_。不能用NaOH溶液代替碳酸鈉溶液的原因是_。(5)該實驗中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_。132018山西省大同市與陽泉市聯(lián)合模擬某學生對Na2SO3 與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究，過程如下：(1)調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：.Ag2SO3: 白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測a 中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是_。推測a 中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是_。(2)取b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4 固體置于_溶液中，未溶解。(3)將X 從溶液中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化.向X 中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實驗的目的是_。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是_。中反應(yīng)的化學方程式是_。(4)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，SO還原性增強，并通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗裝置如圖所示：氣體Y是_。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是_。142018湖北省荊州中學模擬堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟：稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_。(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為_。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl26H2O的一種工藝如下： 已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加入CoCO3調(diào)pH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調(diào)整pH為23的目的為_。操作過程為_(填操作名稱)、過濾。專題十二化學實驗綜合1A氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，A項正確；將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進行萃取，B項錯誤；無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液可能有SO，可能含有Ag，若原溶液中含有SO也能生成BaSO4沉淀，C項錯誤；在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，得到FeCl3溶液，但加熱Fe3水解生成Fe(OH)3最終得不到FeCl3溶液，D項錯誤。2B氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤； 氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；反應(yīng)的方程式為HSOH2O2SOHH2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。3B鹽酸不是最高價含氧酸，且揮發(fā)出的鹽酸能夠使硅酸鈉變渾濁，圖示裝置無法達到實驗?zāi)康模珹項錯誤；圖示裝置中NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，可完成噴泉實驗，B項正確；NH3的密度較小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，C項錯誤；SO2與硫化氫的反應(yīng)中，二氧化硫表現(xiàn)的是氧化性，不是還原性，D項錯誤。4B向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉、CO結(jié)合質(zhì)子能力比C6H5O強，不能證明苯酚酸性強于H2CO3的酸性，A項錯誤；向碘水中加入等體積CCl4振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明I2在CCl4中溶解度大于在水中溶解度，B項正確；向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，說明氧化性Cu2Fe2，C項錯誤；由于NaCl、NaI的濃度未知，因此無法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小，D項錯誤。5AA項向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水，過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量和氧氣，使脫脂棉燃燒，正確；B項Fe(NO3)2樣品中加入稀硫酸后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，相當于含有稀硝酸，稀硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，不能說明Fe(NO3)2樣品是否變質(zhì)，錯誤；C項向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，氫氧化鎂消耗鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子，促進鐵離子的水解使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，錯誤；D項檢驗蔗糖水解的產(chǎn)物葡萄糖，需要在堿性條件下加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，錯誤。6C進入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥，應(yīng)是濃硫酸， A項錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)， B項錯誤；通常情況下，SO2和O2反應(yīng)很慢，需用催化劑催化， C項正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項錯誤。7B高錳酸鉀能氧化過氧化氫，不是催化劑， A項錯誤；植物油為油脂，與NaOH溶液反應(yīng)，而礦物油與NaOH不反應(yīng)，則觀察反應(yīng)后是否分層可區(qū)別植物油和礦物油， B項正確；濃硫酸滴到膽礬晶體中，使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性， C項錯誤；向NaHSO3溶液中滴入幾滴酚酞，無明顯現(xiàn)象是因為NaHSO3水解程度小于電離程度，溶液顯酸性， D項錯誤。8A理解氣密性檢查的原理是解題的關(guān)鍵，即當氣體壓強改變時，伴隨著液面升高或降低的現(xiàn)象，此時裝置氣密性完好，否則表示裝置漏氣。A項中，分液漏斗與燒瓶用橡皮管連接，氣體壓強相等，在不添加其他儀器的情況下無法檢查氣密性。B項中，向長頸漏斗中注入水，至浸沒其下端管口，一段時間后，若液面不再變化，說明氣密性良好。 C 、D項，被檢查的部分屬于一個密封體系，能檢驗其氣密性。9C焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液， A項錯誤；具有氧化性的氣體均可氧化KI，則氣體不一定為氯氣，可能為氧氣等，故B項錯誤；由現(xiàn)象可知，Na2SiO3 溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性NSi, C項正確；將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)溶于水加KSCN檢驗是否變質(zhì)， D項錯誤。10A實驗開始時，先打開活塞K，排出中的空氣再點燃處酒精燈，A項正確；中裝置是啟普發(fā)生器原理，碳酸氫鈉的粉末狀固體和鹽酸反應(yīng)不能隨時停止，B項錯誤；中為濃硫酸目的是干燥CO2，中為氯化鈀用于證明還原產(chǎn)物中是否有CO，C項錯誤；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，因此裝置不可用于銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，D項錯誤。11答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2) Zn2Cr3Zn22Cr2排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸解析：(1)由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗。(2)c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr3被鋅還原為Cr2，反應(yīng)的離子方程式為Zn2Cr3Zn22Cr2。鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2，所以氫氣的作用是排除c中空氣。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。12答案：(1)CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O(2)(球形)冷凝管防止暴沸(3)分水器中的水層不再增加(4)中和殘留的乙酸和硫酸NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解(5)50%解析：(1)本實驗利用正丁醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸正丁酯，化學方程式為CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O。(2)裝置B為球形冷凝管，在A中加入12顆沸石的作用是防止暴沸。(3)當分水器中的水層不再增加則判斷反應(yīng)達到終點。(4)由于反應(yīng)液中有硫酸、醋酸等酸性物質(zhì)，加入飽和碳酸鈉的作用是中和殘留的乙酸和硫酸，不能用NaOH溶液代替碳酸鈉溶液的原因是NaOH溶液易使乙酸正丁酯水解。(5)7.4 g正丁醇的物質(zhì)的量為0.1 mol,6.0 g乙酸的物質(zhì)的量為0.1 mol，理論上生成0.1 mol乙酸正丁酸，所以本次實驗的產(chǎn)率100%50%。13答案：(1)2AgSOAg2SO3SO有還原性，若被氧化為SO，即可與Ag結(jié)合生成Ag2SO4沉淀(2)過量Na2SO3(3)檢驗X是否是Ag2O有還原性，含有Ag元素，不含S元素Ag2HNO3(濃)AgNO3NO2H2O(4)SO2Ag2SO3H2O2AgH2SO4解析：(1)推測a中白色沉淀為Ag2SO3，Ag與SO反應(yīng)生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液，生成沉淀的離子方程式為： 2AgSOAg2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO有還原性，可能被氧化為SO，與Ag反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀。(2)Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體，同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中，進行對照試驗，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。(3)氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水，溶液的pH2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從5變?yōu)?價，同時生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為： Ag2HNO3(濃)AgN