中考化學(xué)專題練習(xí)金屬和金屬材料（含解析）.docx

金屬和金屬材料（含解析）一、單選題1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多癥B.工業(yè)上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵C.鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣2.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是（ ） A.鋅B.碳C.鋁D.銀3.鐵是一種常見(jiàn)的金屬下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（ ） A.生鐵和鋼的主要成分是碳B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法4.如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（） A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒(méi)有直接關(guān)系的是（） A.氧氣可用于醫(yī)療急救氧氣能供給呼吸B.汽油能清除油污汽油具有乳化作用C.活性炭作凈水劑活性炭具有吸附性D.銅絲作導(dǎo)線銅具有良好的導(dǎo)電性6.物質(zhì)間可以直接實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（ ） A.FeFe2O3FeSO4B.HClCuCl2BaCl2C.NaOHNaClNa2CO3D.CO2H2CO3CO7.鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（ ） A.氯化鈉與碳酸鈉用稀鹽酸B.稀鹽酸與食鹽水無(wú)色酚酞C.鋁與鋁合金比較硬度D.氯化鉀與氯化銨用熟石灰8.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y9.下列說(shuō)法正確的是（） A.鐵銹就是三氧化二鐵B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵能置換出酸中的氫氣C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而生成硫酸鐵D.在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)二、多選題10.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑和主要操作都正確的是（ ）物質(zhì)選用試劑主要操作AMnO2（KCl）H2O過(guò)濾BNaCl溶液（CuCl2）AgNO3溶液結(jié)晶CCu（CuO）HCl溶液過(guò)濾DFe（Zn）H2SO4溶液過(guò)濾A.AB.BC.CD.D11.在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（ ） A.鐵B.金C.鋁D.銀12.現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g，向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣Wg，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.若合金是ZnAl，W可能是0.2gB.若合金是ZnFe，則W不可能是0.2gC.若合金是ZnCu，W是0.1g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.若合金為ZnMg，則加入的稀硫酸的濃度一定大于10%三、填空題13.王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)廢水樣品帶回實(shí)驗(yàn)室靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液甲和濾渣乙請(qǐng)你和你的化學(xué)小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）【提出問(wèn)題】濾渣乙是什么？【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還可能是_【交流討論】大家經(jīng)過(guò)討論后，認(rèn)為小華的猜想錯(cuò)誤，理由是_【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濾渣乙的成分，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取濾渣乙加入鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是_實(shí)驗(yàn)2：取濾液甲加入_無(wú)藍(lán)色沉淀濾渣乙一定是_【反思交流】通過(guò)交流，大家認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到_，也能得出實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論 14.鐵器銹蝕的過(guò)程，是鐵與空氣中的氧氣和_等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程鐵銹的主要成分是_（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去除銹時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 15.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是_ A、 等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)B、 甲物質(zhì)溶解度一定比乙物質(zhì)的溶解度大C、 敞口放置的濃鹽酸D、 向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加_（填一種溶液名稱） 16.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是_A相對(duì)原子質(zhì)量較大的是NB生成H2的質(zhì)量MNCM、N兩種金屬中較活潑的是ND_ 17.將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO2 則此樣品的含碳量為_(kāi)% 四、解答題18.請(qǐng)列舉保護(hù)金屬資源的有效途徑三條 19.現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，能煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)） 20.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2） 五、綜合題21.有下列粒子：aFe3+ b.Fe2+ c.3H d. eNe f 3N2 （1）按要求填空：表示3個(gè)氮分子的是_(填序號(hào))，表示鐵離子的是_(填序號(hào))，a與d兩粒子結(jié)合形成的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。 （2）人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_(填名稱)，寫(xiě)出其在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_。使用過(guò)的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時(shí)擦干放置，可以減少_對(duì)鐵銹蝕的影響。 22.銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，小娟同學(xué)進(jìn)行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實(shí)驗(yàn)探究她將除銹后光亮的銅片同時(shí)分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究 A密封在干燥的環(huán)境中 B浸沒(méi)在煮沸后的蒸餾水中 C放置在潮濕的空氣中請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時(shí)間后，最先有明顯銅銹生成的是_；（填環(huán)境序號(hào)） （2）小娟同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果對(duì)于這個(gè)結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的一個(gè)重要影響因素是_ （3）取一定量的堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O 該反應(yīng)過(guò)程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的用途，常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，常見(jiàn)金屬的冶煉方法，常見(jiàn)堿的特性和用途 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉雖然能和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但由于氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過(guò)多癥；故錯(cuò)誤； B、工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等，故正確；C、鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲，故正確；D、由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護(hù)氣；故正確故答案為：A【分析】A、從氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過(guò)多癥去分析解答；B、根據(jù)工業(yè)煉鐵的主要原料分析解答；C、根據(jù)鎢的特性及用途解答；D、從由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護(hù)氣去分析解答2.【答案】C 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，5626522Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2546由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，當(dāng)混有鋅時(shí)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，當(dāng)混有鋁時(shí)生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，當(dāng)混有碳、銀時(shí)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，由于反應(yīng)生成0.23g氫氣，因此含有的物質(zhì)可能是鋁。故答案為：C。【分析】利用折中計(jì)算的思想解答，假設(shè)5.6克全部是鐵，則只能生成0.2克氫氣。而最終生產(chǎn)力0.23克氫氣，那么鐵中含有的金屬一定是和鐵等質(zhì)量的情況下生成的氫氣比鐵多。3.【答案】C 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B、鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來(lái)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會(huì)加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生銹，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選C【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據(jù)此進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)鐵的冶煉的原理進(jìn)行分析判斷C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應(yīng)D、根據(jù)防止鐵制品銹蝕的措施進(jìn)行分析判斷4.【答案】B 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氧氣的質(zhì)量比為48：32，即鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，A不符合題意；B.二氧化錳是過(guò)氧化氫的催化劑，質(zhì)量不變，所以向其中不斷加入過(guò)氧化氫，氧氣的質(zhì)量會(huì)一直增加，B符合題意；C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)前固體質(zhì)量不為0，C不符合題意；D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，但最終反應(yīng)結(jié)束鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。5.【答案】B 【考點(diǎn)】氧氣的用途，溶解現(xiàn)象與溶解原理，常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故A有直接關(guān)系；B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B沒(méi)有直接關(guān)系；C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作凈水劑，故C有直接關(guān)系；D、銅絲能導(dǎo)電，所以可用作導(dǎo)線，故D有直接關(guān)系故選：B【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)，將物質(zhì)的性質(zhì)、用途聯(lián)系起來(lái)分析，找出沒(méi)有直接關(guān)系的6.【答案】B 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；氯化銅與氫氧化鋇溶液溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，物質(zhì)間可以直接實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)正確C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不能通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接轉(zhuǎn)化為一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B【分析】直接實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即一步轉(zhuǎn)化；一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可7.【答案】B 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別 【解析】【解答】解：A、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別； B、酚酞試液在稀鹽酸和食鹽水中為無(wú)色，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；C、鋁合金的硬度比鋁的硬度大，互相刻劃，鋁表面有劃痕，可以鑒別；D、氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng)，而氯化銨能與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別；故選B【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析解答即可，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象能鑒別8.【答案】B 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：有X、Y、Z三種金屬：如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即XHY；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即YAgZ； 則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X、Y、Z故選：B【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序9.【答案】D 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，鐵銹的主要成分 【解析】【解答】解：A、鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是，鐵銹是一種混合物，A錯(cuò)B、鐵很硫酸反應(yīng)，能置換出酸中的氫，而不能說(shuō)是“氫氣”，B錯(cuò)C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是硫酸鐵，C錯(cuò)D、鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)D對(duì)故選：D【分析】A、鐵銹主要成分是三氧化二鐵；B、酸中含氫元素，不含氫氣；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵；D、根據(jù)鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析二、多選題10.【答案】A,C 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；A符合題意；B、NaCl和CuCl2均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B不符合題意；C、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C符合題意；D、Fe和Zn均能與H2SO4溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D不符合題意.【分析】除雜質(zhì)的必需條件是：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).11.【答案】BD 【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物 【解析】【解答】解：元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，金銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，可以以單質(zhì)的形式存在；其它化學(xué)性質(zhì)活潑的以化合物的形式存在故選BD 【分析】游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在；游離態(tài)存在的金屬都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬12.【答案】BC 【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則： Zn+H2SO4ZnSO4+H26526.5gx 解得：x=0.2g同理可計(jì)算出6.5g鋁與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A不正確；B、由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，則W不可能是0.2g，故B正確；C、若合金是ZnCu，W是0.1g，則可求出鋅的質(zhì)量為3.25g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%故，C正確；D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，即此時(shí)硫酸的濃度為9.8%，等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%，故D不正確故選：BC【分析】假設(shè)這6.5 g全部為鋅，依據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設(shè)都是6.5g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可三、填空題13.【答案】銀、銅和鋅；鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)；銀或銀和銅；氫氧化鈉；銀和銅；無(wú)變化、無(wú)明顯現(xiàn)象或無(wú)白色沉淀 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：【做出猜想】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒(méi)有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅；【交流討論】鋅的活動(dòng)性比鋁弱，鋅不會(huì)與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)，所以小華的猜想錯(cuò)誤；【實(shí)驗(yàn)探究】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬會(huì)將酸中的氫置換出來(lái)，堿會(huì)與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取濾渣乙加入鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是銀或銅和銀實(shí)驗(yàn)2：取濾液甲加入氫氧化鈉無(wú)藍(lán)色沉淀濾渣乙一定是銅和銀【反思交流】氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到無(wú)變化、無(wú)明顯現(xiàn)象或無(wú)白色沉淀，也能得出實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論故答案為：【作出猜想】銀、銅和鋅；【交流討論】鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn) 象結(jié) 論濾渣乙可能是：銀或銀和銅氫氧化鈉濾渣乙一定是：銀和銅【反思交流】無(wú)變化、無(wú)明顯現(xiàn)象或無(wú)白色沉淀【分析】【做出猜想】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒(méi)有鋁活潑進(jìn)行分析；【交流討論】根據(jù)鋅的活動(dòng)性比鋁弱，鋅不會(huì)與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬會(huì)將酸中的氫置換出來(lái)，堿會(huì)與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析；【反思交流】根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析14.【答案】水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù) 【解析】【解答】鐵器銹蝕的過(guò)程，是鐵與空氣中的氧氣和水等共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為：Fe2O3），與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【分析】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是正確解答本題的關(guān)鍵15.【答案】C；氫氧化鈉溶液 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的物理性質(zhì)及用途，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速率比鋁快，反應(yīng)需要的時(shí)間短，同時(shí)最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確； B、由溶解度曲線可知，在不同的溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度或大于乙，或等于乙，或小于乙，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、濃鹽酸易揮發(fā)，隨著濃鹽酸不斷揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都不斷減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確故選：C；故填：氫氧化鈉溶液【分析】A、鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速率比鋁快；B、根據(jù)溶解度曲線可以比較物質(zhì)的溶解度大?。籆、濃鹽酸易揮發(fā)；D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉16.【答案】A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），相對(duì)分子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣反而多，則相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N，A符合題意；B、根據(jù)圖示知，生成氫氣質(zhì)量關(guān)系為：MN，B不符合題意；C、M、N兩種金屬中較活潑的是M，C不符合題意；D、通過(guò)圖示可知，M、N兩種金屬中較活潑的是M。故答案為：A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等【分析】等質(zhì)量的兩種金屬和酸反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的反應(yīng)快，相對(duì)分子質(zhì)量小的生成的氫氣多，據(jù)此可以解答17.【答案】0.6 【考點(diǎn)】生鐵和鋼 【解析】【解答】解：0.22g二氧化碳中，碳元素的質(zhì)量為：0.22g 100%=0.06g， 則此樣品的含碳量為： 100%=0.6%故填：0.6【分析】鋼鐵樣品中的碳完全燃燒后都轉(zhuǎn)化成了二氧化碳四、解答題18.【答案】解：保護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費(fèi)的金屬約占 ，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護(hù)金屬資源的有效途徑；有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，否則既浪費(fèi)了資源，又損害了國(guó)家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等故答案為：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；尋找金屬的代用品（或合理開(kāi)采礦物等） 【考點(diǎn)】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開(kāi)采礦物及尋找金屬的代用品等方面進(jìn)行分析解答19.【答案】解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t， 則氧化鐵的質(zhì)量為400t80%=320t，設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160112320txx=224t能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為： =228.6t答：能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為228.6t 【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 【解析】【解答】方程式計(jì)算式用的都是物質(zhì)的質(zhì)量，所以先求出氧化鐵的質(zhì)量，之后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算。 【分析】根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的含量來(lái)計(jì)算氧化鐵的質(zhì)