陜西省渭南市白水縣倉頡中學2018_2019學年高二化學上學期綜合檢測試題（無答案）.docx

陜西省渭南市白水縣倉頡中學2018-2019學年高二化學上學期綜合檢測試題（無答案） 注意事項： 1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷60分，第卷40分，全卷共100分，考試時間為90分鐘。2答題時，用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應(yīng)位置。第卷一.選擇題。 1向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()AHOH乘積不變 BH增加 COH降低 D水電離出的H增加225 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，KW不變C向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，H降低 D將水加熱，KW增大，H不變325時有濃度為1 molL的五種溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A. = B. = C. D. 4常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是() A將1 L 0.1 molL1的Ba(OH) 2溶液加水稀釋為2 L，pH13 BpH6的鹽酸加水稀釋10倍，pH7 CpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6 DpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的H1106 molL15在下列的各種敘述中，正確的是()A任何酸都有電離平衡常數(shù) B任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1Ka2HYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHX 11為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥： K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水 最適合的組合是() A B C D 13在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(HSS2OHBOHNaHSS2 COHHSH2H2SDOHHS2HH2S 151 L Ag2CrO4(相對分子質(zhì)量332)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.062 57 g，若不考慮離子強度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ksp是()A3.21011B2.361012 C4.24108 D8.74101216、下列說法下列正確的是A、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 D、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水導電能力加水體積Oabc17、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a、b、c三點溶液的pH：cba B. a、b、c三點醋酸的電離程度：abcC. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D. a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cab18、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq) ,加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少且pH增大的是A.Na2CO3溶液 B.FeCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液19下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向右移動的是（ ）A、2HI（g）H2（g）+I2（g） H0B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0D、2S03 2S0（g）+02（g） H020右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸第2卷二非選擇題1.（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體.該過程的離子方程式為 （2）不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。若要從FeCl3溶液得到FeCl3固體的操作是： （3）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入 。2.（1）某溫度下，純水中c H2.0107 mol/L，則此時c OH mol/L，水的離子積Kw= ；相同條件下，測得 Na2CO3（aq） CH3COONa（aq） NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 ；分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率 。（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快） （3）0.02mol/L的HCN（aq）與0.02mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知混合溶液中c (Na) c( CN)，用“、”符號填空溶液中c (OH) c (H) c (HCN) c (CN) 3、 寫出下列離子方程式：泡沫滅火劑原理： 熱的純堿水去油污： 明礬用來凈水： 4、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：（1）a點表示Ag2SO4_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（2）b點對應(yīng)的Ksp_d點對應(yīng)的Ksp（填“”、“”或“=”）；（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液，b.10mL蒸餾水；c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液；則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序為_（填字母）（4）下列有關(guān)Ag2SO4說法正確的是_A含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+BAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.610