元素周期表第二課時.ppt

元素周期表及其應(yīng)用,第二課時,元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。,物質(zhì)由元素組成,現(xiàn)已知道元素的種類有一百多種，這些元素之間存在著一定的聯(lián)系，那就是元素周期律。,排布的原則：,1將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列排成一個橫行。 2把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層遞增的順序從上到下排成縱行。對于最外層電子數(shù)排滿的放在同一縱行（稀有氣體）。,排布的依據(jù)： 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：,【交流與討論】,（1）元素周期表的編排原則：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)的遞增排在同一橫行，把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行。 （2）元素周期表中有多少橫行（稱為周期）、縱行（稱為族）？,【歸納與整理】 一、元素周期表的結(jié)構(gòu),1、周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故元素周期表共有 個周期。 周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期又稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。,7,周期,7,短周期,4、5、6、7,7,三個短周期、四個長周期（包括一個不完全周期）。,【課堂練習(xí)1】請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。,1,2,3,4,5,6,7,2,8,8,18,18,32,26,周期序數(shù)和原子電子層數(shù)相同。,元素周期表共有 個縱行，除了 。 三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。,2、族：,18,8、9、10,族,16,族的分類,a、主族：由 元素和 。 元素共同構(gòu)成的族 。,短周期,長周期,用A表示：A、A、A、A、A、A、A,2、族：,b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，,長周期,用B表示：B、B、B、B、B、B、B,c、第族： 三個縱行,8、9、10,d、0 族：第 縱行，即稀有氣體元素。也是由短周期元素和 長周期 元素,18,共7個主族，7個副族，1個0族，1個族。,【課堂練習(xí)2】請大家根據(jù)元素周期表，完成下列內(nèi)容,（1）完成下面表格,（2）找出鋁、氖、鐵元素在元素周期表中的位置（即指出具體的周期和族）,N,2,A,硫,3,A,Na,3,A,主族序數(shù)和原子最外層電子數(shù)相同。,鋁是第3周期，A族,氖是第2周期，0族,鐵是第4周期，族,【結(jié)論】,周期序數(shù)與它的電子層數(shù)相同，主族的序數(shù)與最外層電子數(shù)相同。,口訣： 七個橫行七周期，三短四長一不全； 十八縱列十六族，七主七副零與八,Na Mg Al Si P S Cl,同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律：,從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。,活動與探究：p8表1-6,結(jié)論：同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,F Cl Br I,從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱,試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),同周期：最外層電子數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，即氧化性逐漸 ，還原性逐漸 ，最高氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸 ，堿性逐漸 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ，即非金屬性逐漸 ，金屬氧化性逐漸,同主族：電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑失電子能力 ，得電子能力 ，即還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸 ，酸性逐漸 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ，即金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸,隨著核電荷數(shù)的遞增,【課堂練習(xí)3】 1、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其在元素周期表中的位置？,2、（1）已知硫的原子序數(shù)是16,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,并指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第2周期，第A 族，它是_元素。,X是第4周期，第A族。,Y是第5周期，第A族。,硫是第3周期，第A族。,氟,具體分析,思考： 依據(jù)什么來判斷元素在周期表中的位置？,周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族族序數(shù)=最外層電子數(shù),結(jié)論： 二：原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置,原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì),原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子序數(shù)= 核電荷數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價,最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價,周期數(shù)= 電子層數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）,同周期,同主族,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）,【課堂練習(xí)4 】,1、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請?zhí)畛銎渫髯逑乱恢芷谠豖、Y的原子序數(shù)：,19,35,2. 甲、乙是周期表中同一主族中相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為 （ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18,B,3.甲、乙兩元素為同周期的A 、A元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙元素的原子序數(shù)可能為（ ） A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32,A.C.E,4、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,下列_（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c