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內(nèi)蒙古赤峰二中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān)，下列說法不正確的是（ ）A開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑B工業(yè)上，電解熔融MgCl2制金屬鎂C研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率D“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高2下列有關(guān)電化學(xué)的說法中正確的是 （ ）A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加B純銀器表面在空氣中因發(fā)生化學(xué)腐蝕而漸漸變暗C可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用3對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） A B C D4下列說法正確的是 ( )A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率5下列有關(guān)中和熱的說法正確的是 ( )A中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(l)OH-(l)=H2O(l) H57.3kJ/molB準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次C環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確6已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)7下列關(guān)于熱化學(xué)的描述中正確的是 ()AHCl 和NaOH 反應(yīng)的中和熱 H57.3 kJ mol1 ，則 H2SO4 和Ca(OH)2 反應(yīng)的中和熱H114.6 kJ mol1 B已知甲烷的燃燒熱是 890.3 kJmol1 ，則有CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 ；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2 ，則有H1H28化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 ()A在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分震蕩：Ag+ +I=AgIB氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：O2 +2H2O +4e- =4OH-C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+ +2e-=CuD鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+9對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀鹽酸中，H+移向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，c的質(zhì)量減輕；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在AgNO3溶液中時(shí)，c上附著上一層黑色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為()Aabcd Bcabd Cacdb Dbdca10 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的量為1 mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL1min1。則x的值為()A1 B2 C3 D411下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向一定量AgNO3溶液中，先滴加幾滴KCl溶液，再滴加幾滴KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小B用pH計(jì)測(cè)定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH可知，pH (NaClO) pH(CH3COONa)比較HClO和CH3COOH酸性強(qiáng)弱C用鐵作陰極、石墨作陽極電解煮沸過的NaOH溶液(液面上覆蓋一層苯)制取純凈的Fe(OH)2D常溫下，等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HA是弱酸12根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但選擇恰當(dāng)?shù)碾娀瘜W(xué)裝置，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組裝置中，最恰當(dāng)?shù)氖?)A BCD 13鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池的總反應(yīng)方程式是：已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列說法正確的是()ANiMH電池放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2eOH= NiOOHH2OB充電過程中OH 離子從陰極向陽極遷移 C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液14室溫下，向10mL0.1molL-1YOH溶液中逐滴加入0.2molL-1HX溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計(jì)）。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()AHX為一元弱酸，YOH為一元強(qiáng)堿BA點(diǎn)水的電離程度大于B點(diǎn)水的電離程度CC點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c（X-）c（Y+） c（HX） c（H+） c（OH-）D25時(shí)，pH=11的YX溶液中水電離出的c（OH-）=1.010-11 molL-115重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說法中不正確的是（ ）A氣體甲和乙物質(zhì)的量之比為2:1 B該裝置中陰極區(qū)溶液的pH增大 C 電解一段時(shí)間后，離子交換膜右側(cè)溶液質(zhì)量減輕D 當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%時(shí)，右池中n(k)/n(Cr)=5/416常溫下，向10mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知lg2=0.3。下列說法錯(cuò)誤的是 ()AKsp(CuS)的數(shù)量級(jí)為1035B曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式c(S2)c(Cu2+)=Ksp(CuS) Cc點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+) Da、b、c三點(diǎn)中，由水電離的c(H+)和c(OH)的積最小的為b點(diǎn)二非選擇題（4個(gè)小題，共52分）17（13分） 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 C、用蒸餾水洗凈酸式和堿式滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。 F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）_ 。（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管，在滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為 _。 在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。（3）如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，應(yīng)用_的NaOH溶液，原因是 。（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。（5）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度 （計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。18（13分）化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。正反應(yīng)的活化能為_(用圖中字母表示)； 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(填標(biāo)號(hào))。A. 升高溫度B. 降低溫度C. 增大反應(yīng)物濃度D. 使用催化劑（2）在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。H2_0(填“”、“”或“”)；H1、H2和H3三者存在的關(guān)系為_ 。（3）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 = 99 kJ/mol CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3 = 41.1 kJ/mol已知部分相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJmol1)436X1076465413請(qǐng)計(jì)算: x =_； H2 =_kJ.mol1。（4）有人研究了用電化學(xué)方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其原理如圖所示：已知B電極為惰性電極，接電源_極。A極的電極反應(yīng)式為_ 。19（11分）如圖為相互串聯(lián)的A、B、C三個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近溶液先變紅。已知：外電路通過0.4 mol電子的電量時(shí)，停止通電。請(qǐng)回答下列問題 ： （1）電源中Y電極為直流電源的_極。（2）若A中KCl溶液（足量）的體積是200 mL。 A中總反應(yīng)的離子方程式為： 。將A中電解后溶液加水稀釋至4L，則稀釋后溶液的pH為_。（3）已知：裝置B中溶液的溶質(zhì)為CuSO4和Al（NO3）3，且均為0.1 mol。請(qǐng)作圖完成圖2。其中，縱坐標(biāo)表示陰極析出固體質(zhì)量m（g），橫坐標(biāo)代表電路中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）。陽極的電極反應(yīng)式為： 。（4）若C中兩個(gè)電極初始質(zhì)量相等，則電解后的二者的質(zhì)量差為 g。20（15分）材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第A、A、VA及過渡元素是組成特殊材料的重要元素。 回答下列問題：（1） 鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置_；其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)_。（2）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_種。GaCl3中心原子的雜化方式為_，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）_。（3）一定壓強(qiáng)下，將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)，液化先后順序是_ ，理由是 。（4）砷的一種氧化物俗稱“砒霜”，我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)砒霜對(duì)白血病有明顯的治療作用，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，“砒霜”的化學(xué)式為_，“砒霜”在一定條件下能轉(zhuǎn)化成Na3AsO4，Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_。（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的AD圖中正確的是_（填字母標(biāo)號(hào)）。鐵原子的配位數(shù)是_，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是 g/cm3 ，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。赤峰二中2017級(jí)高二下學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題 答案一非選擇題（16個(gè)小題，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案CBCDCADD題號(hào)910111213141516答案CBDCBDDA二非選擇題（4個(gè)小題，共52分）17.（13分）（1） E CDBAGF 或 ECBADGF （2分）（2） （1分） 酚酞 （1分） 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。（2分）（3）0.1 molL1（1分） 溶液濃度越小，實(shí)驗(yàn)誤差就越?。?分）（4）偏大（1分） （5）偏大（1分） （6）4.20 molL1（2分） 18（13分）（1） E1 （1分） 增大（1分） D（1分）（2） （1分） H1= H3 H2 合理既給分（2分） （3） 343 （2分） 57.9（2分） （4） 正（1分） CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH+H2O（2分） 電解19（11分）（1）正 （1分）（2） 2Cl-