江蘇省吳江平望中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.docx

2018-2019學(xué)年第二學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測(cè)試卷化學(xué)（必修） （滿(mǎn)分：100分 考試時(shí)間：90分鐘） 選擇題（共60分）選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共60分)1“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活C加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開(kāi)發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染2下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A高氯酸的化學(xué)式：HClO3B氮?dú)獾碾娮邮剑篊氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH23下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是ANaCl BCH4 CKOHDCH3Cl4在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是A分餾B干餾C裂解D裂化5下列每組中的兩種互為同素異形體的是A金剛石與石墨 BCH4與CH3CH3 C正丁烷與異丁烷D12C與14C6下列說(shuō)法正確的是A食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%7下列屬于加成反應(yīng)的是ACCl4 + H2 CHCl3 + HCl B 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHOC D8只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是ANaOH溶液B稀H2SO4CCu(OH)2懸濁液DNa2CO3溶液9下列屬于吸熱反應(yīng)的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0D增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率11右圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是A銅片為負(fù)極 B鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D電子由鐵片沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅極12下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A苯中碳碳鍵是介于CC和C=C之間的一種特殊共價(jià)鍵B甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌13下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A元素周期表有8個(gè)主族 B0族原子的最外層電子數(shù)均為8CA族的元素全是金屬元素D短周期是指第1、2、3周期14下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑A室溫(25)12%有B水浴加熱(50)4%無(wú)C水浴加熱(50)12%有D室溫(25)4%無(wú)15完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6molH2O，同時(shí)消耗5molO2，該有機(jī)物的分子式為AC2H6O2 BC2H4OCC2H6ODC2H6 16A、B、C、D 均為氣體，對(duì)于A(yíng)+ 3B 2C + D 的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是Av(A)0.4 mol/(Ls) Bv(B) 0.8 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D) 0.1 mol/(Ls)17歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A塑料垃圾可直接露天焚燒B實(shí)施“禁塑令”有助于遏制白色污染C纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子D聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：18對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半徑：NaMgAlC金屬性：NaMgAl D單質(zhì)的還原性：AlMgNa19用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol氮?dú)庵兴牡訑?shù)是0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1 NAC1 molL-1 氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD24 g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2 NA20綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計(jì)，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是ACu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2+2H2OBCu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(濃) CuSO4 +2HClCCu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2OD3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃) CuSO4 +2HNO321下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是AMg2、Al3、Cl、OH BNa、Ba2、OH、SO42CK、Na、NO3、HCO3 DK、NH4+、CO32、OH水水溫度計(jì)飽和碳酸鈉溶液乙酸、乙醇濃硫酸靈敏電流計(jì)稀硫酸銅鋅酸性高錳酸鉀溶液液22下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿蒸餾石油 B除去甲烷中少量乙烯 C驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D制取乙酸乙酯23 反應(yīng)2SO2O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A升高溫度能加快反應(yīng)速率 B使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 C增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率 DSO2與O2能100轉(zhuǎn)化為SO3 24實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸熔化 C氯化銨和水的分解 D純堿和燒堿的熔化25下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法正確的是A常溫常壓下都是氣體 B都能與溴水反應(yīng)C都能燃燒 D都能使酸性KMnO4溶液褪色26下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)：OH- + H+ = H2OB.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過(guò)濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液27為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是28山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A可與鈉反應(yīng)B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D可生成高分子化合物29元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTX BR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：QT30在t時(shí)，10mL0.4molL1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t /min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A02min H2O2平均反應(yīng)速率比46min快B06min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)3.3102molL1min1 C反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3molL1D反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%非選擇題（共40分）31（9分）下表是元素周期表的一部分， 針對(duì)表中的種元素，填寫(xiě)下列空白： 族周期A(yíng)AAAAAA零23（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號(hào)）。 （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 （填元素符號(hào)）。（3）元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素與形成化合物的電子式是 。（4）元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（5）元素的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ，寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。32（7分）I. 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是 （填序號(hào)）。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2BrII. 在實(shí)驗(yàn)室可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（3）乙酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是 。（4）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類(lèi)型是 。（5）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是 。33（8分）常見(jiàn)有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)條件已略去）。（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ；D物質(zhì)的名稱(chēng)為 。（2）屬于取代反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。（3）A光照生成G（分子式為C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，也不能使溴水反應(yīng)褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）H是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。34（7分）天然氣和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為 ，可燃冰（mCH4nH2O）屬于 晶體。（2）已知25 、101 kPa 時(shí)，1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l)的H kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是 。（4）用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖10所示：c電極d電極CuCl2溶液KOH溶液CH4空氣多孔金屬多孔金屬水a(chǎn)電極b電極a電極名稱(chēng)為 。c電極的電極反應(yīng)式為 。假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%）。35（9分）.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀(guān)察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是 。某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 av(A)= 2v(B) b容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等cv逆 (A)=v正(C) d容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。答案選擇題（每題2分，共60分）題號(hào)123456789101112答案DCCAACDCBCDB題號(hào)131415161718192021222324答案DCAABADCCCDD題號(hào)252627282930答案CBDCBC31.（共10分）（1）Ar （1分） （2）HClO4 （1分）（3）非電解質(zhì)； （1分） （1分）（4） Al2O3 + 2OH = H2O + 2AlO2 (2分)（5）離子鍵(1分)、共價(jià)鍵(1分) 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (2分)32. （每空1分，共7分）（1）C H2CH2 （1分） （2）B （1分） （3）羧基 （1分） （4）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O （2分）酯化（取代）反應(yīng) （1分） （5）飽和碳酸鈉溶液 （1分）33（每空1分，共7分） （1）HCCH （1