(好資料)2008全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題

中國(guó)化學(xué)會(huì)第22屆全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（省級(jí)賽區(qū)）試題、標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分細(xì)則 2008年9月18日 題號(hào)1234567891011總分滿(mǎn)分14541051114971110100評(píng)分通則：1.凡要求計(jì)算的，沒(méi)有計(jì)算過(guò)程，即使結(jié)果正確也不得分。 2有效數(shù)字錯(cuò)誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。 3單位不寫(xiě)或表達(dá)錯(cuò)誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。 4只要求1個(gè)答案、而給出多個(gè)答案，其中有錯(cuò)誤的，不得分。 5方程式不配平不得分。6不包括在此標(biāo)準(zhǔn)答案的0.5分的題，可由評(píng)分組討論決定是否給分。第1題 (14分) 1-1 EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱(chēng)的縮寫(xiě)，市售試劑是其二水合二鈉鹽。（1）畫(huà)出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 (2分)答或 得2分，質(zhì)子必須在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2-溶液可用于靜脈點(diǎn)滴以排除體內(nèi)的鉛。寫(xiě)出這個(gè)排鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式（用Pb2+ 表示鉛）。 Pb2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排鉛？為什么？不能。若直接用EDTA二鈉鹽溶液，EDTA陰離子不僅和Pb2+反應(yīng), 也和體內(nèi)的Ca2+結(jié)合造成鈣的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體，熔點(diǎn)205oC，不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個(gè)三重旋轉(zhuǎn)軸，有極性。畫(huà)出這種分子的結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出正負(fù)極。 (2分) 硫氧鍵畫(huà)成雙鍵或畫(huà)成SO，氮硫鍵畫(huà)成NS，均不影響得分。結(jié)構(gòu)式1分，正負(fù)號(hào)1分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正確標(biāo)出了正負(fù)號(hào)，如+H3NSO3-、+H3N-SO3-得1分。其他符合題設(shè)條件（有三重軸，有極性）的結(jié)構(gòu)，未正確標(biāo)出正負(fù)極，得1分，正確標(biāo)出正負(fù)極，得2分。1-3 Na2Fe(CN)5(NO)的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na2Fe(CN)5(NO)是鑒定S2-的試劑，二者反應(yīng)得到紫色溶液，寫(xiě)出鑒定反應(yīng)的離子方程式。Fe(II) 答II 或+2也可 (2分) Fe(CN)5(NO)2-+S2- = Fe(CN)5(NOS)4- 配合物電荷錯(cuò)誤不得分 (1分)1-4 CaSO4 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。寫(xiě)出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4- (1分)寫(xiě)成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2 也得分。高氯酸同。 答案若生成H2SO4 不得分。1-5 取質(zhì)量相等的2份PbSO4 (難溶物)粉末，分別加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡(jiǎn)要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。Pb2+與NO3-形成絡(luò)離子(配離子或配合物)。 (1分) 寫(xiě)方程式也可，如PbSO4 + H+ + NO3- = HSO4- + Pb(NO3)+。若將絡(luò)離子(配離子或配合物)寫(xiě)成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3-也得分，但方程式須配平。1-6 X和Y在周期表中相鄰。CaCO3與X的單質(zhì)高溫反應(yīng)，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì)；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。 B: CaC2 C: CaCN2 D: C2H2 或Ca(OH) 2 E: NH2CN C(NH)2也可 X: C Y: N (各0.5分，共3分)第2題 (5分) 化合物X是產(chǎn)量大、應(yīng)用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達(dá)300萬(wàn)噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應(yīng)。2-1 寫(xiě)出X的分子式和共軛鍵（）。 ClO2 (各1分，共2分)2-2 分別寫(xiě)出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應(yīng)方程式。 2ClO3- + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分) 或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分) NaClO2是固體，寫(xiě)成ClO2-，不得分。2-3 寫(xiě)出上述X歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O (1分)或 2ClO2 + 2OH- = ClO2- + ClO3- + H2O第3題 (4分) 甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下： 催化劑，700oC CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) = 84.2 kJ mol-1 (1)向體系中通入空氣，通過(guò)以下反應(yīng)提供反應(yīng)(1) 所需熱量： H2(g) + O2(g) H2O(g) =241.8 kJ mol-1 (2)要使反應(yīng)溫度維持在700C，計(jì)算進(jìn)料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20。要使反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)進(jìn)行，應(yīng)保證反應(yīng)(2)放出的熱量恰好被反應(yīng)(1) 全部利用，則： 甲醇與氧氣的摩爾比為：n(CH3OH) : n (O2) = (2 241.8) / 84.2 = 5.74 (2分) 甲醇與空氣的摩爾比為：n(CH3OH) : n (空氣) = 5.74 / 5 = 1.1 (2分)答成1.15或1.148得1.5分。答（寫(xiě)）成1 : 0.87也得2分。 考慮到實(shí)際情況，將上式的等號(hào)寫(xiě)成小于或小于等于，得2分。算式合理，結(jié)果錯(cuò)誤，只得1分。只有結(jié)果沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分。 第4題 (10分) (CN)2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN- 作為配體形成的配合物有重要用途。4-1 HgCl2 和Hg(CN)2反應(yīng)可制得 (CN)2, 寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2 (1分) 4-2 畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。 (各1分，共2分) 短線畫(huà)成電子對(duì)同樣得分；不畫(huà)孤對(duì)電子不得分。4-3 寫(xiě)出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應(yīng)方程式。 (CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) (1分) 不標(biāo)物態(tài)也可。4-4 298 K下，(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 -1095 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 -1300 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol-1，H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 -286 kJ mol-1，計(jì)算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 (CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) 2fHmy(CO2) -fHmy(CN)2 = -1095 kJ mol-1 2fHmy(CO2) = -1095 kJ mol-1 +fHmy(CN)2 C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) 2fHmy(CO2) +fHmy(H2O) - fHmy(C2H2) = -1300 kJ mol-1 2fHmy(CO2) = -1300 kJ mol-1 + 286kJ mol-1 + 227 kJ mol-1 fHmy(CN)2 = 1095 kJ mol-1 - 1300 kJ mol-1 + 286kJ mol-1 + 227 kJ mol-1 = 308 kJ mol-1 (2分) 計(jì)算過(guò)程正確計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤只得1分。沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分。 fHmy(CN)2 = 1095 - 1300 + 286 + 227 = 308（kJ mol-1）也可以。 但不加括號(hào)只得1.5分。 4-5 (CN)2在300500 oC形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。 或 (2分)畫(huà)成 也得2分。 但畫(huà)成 只得1分。4-6 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式（漂白粉用ClO-表示）。 2CN- + 5ClO- + H2O = 2HCO3- + N2 + 5Cl- (2分)產(chǎn)物中寫(xiě)成CO32-, 只要配平，也得2分。 第5題 (5分) 1963年在格陵蘭Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物ikaite。它形成于冷的海水中，溫度達(dá)到8oC即分解為方解石和水。1994年的文獻(xiàn)指出：該礦物晶體中的Ca2+ 離子被氧原子包圍，其中2個(gè)氧原子來(lái)自同一個(gè)碳酸根離子，其余6個(gè)氧原子來(lái)自6個(gè)水分子。它的單斜晶胞的參數(shù)為：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, = 110.2，密度d = 1.83 g cm-3，Z = 4。5-1 通過(guò)計(jì)算得出這種晶體的化學(xué)式。 ikaite晶胞體積：V = abc sin = (8.87 8.23 11.02 10-24 cm3) sin110.2 = 7.55 10-22 cm3 （0.5分）設(shè)晶胞中含有n個(gè)水分子，晶胞的質(zhì)量：m = 4 (100 + 18 n) / NA (g) （0.5分） 晶體密度：d = m/V = 4 (100 + 18 n) / ( 6.02 1023 7.55 10-22)（g cm-3）= 1.83 g cm-3 100 + 18 n = 208 n = 6 (0.5分)該晶體的化學(xué)式為 CaCO3 6H2O (0.5分)算出6個(gè)水分子，未寫(xiě)化學(xué)式，得1.5分。5-2 研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，并與冰及鈣離子配位數(shù)也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對(duì)比，結(jié)果如下圖所示（縱坐標(biāo)為相對(duì)體積）：ikaiteicegypsum為什么選取冰和二水合石膏作對(duì)比？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明什么？ Ikaite在冷水中形成，而且含有大量結(jié)晶水，分解溫度又接近冰的熔點(diǎn)，可能與冰的結(jié)構(gòu)有相似性，故選取冰作參比物； (0.5分)石膏是帶結(jié)晶水的鈣的含氧酸鹽，而且鈣的配位數(shù)也是8，可能與ikaite結(jié)構(gòu)相似，故選取石膏作參比物。 (0.5分)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明ikaite的結(jié)構(gòu)跟冰相似。 (1分) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明含水的摩爾分?jǐn)?shù)越大膨脹越大, 可以得0.5分。 5-3 這種晶體屬于哪種類(lèi)型的晶體？簡(jiǎn)述理由。 分子晶體。 (0.5分) 答混合型晶體不得分。 晶體分解溫度接近冰的熔點(diǎn)，體積隨溫度的變化趨勢(shì)也接近冰，可認(rèn)為晶體中的化學(xué)微粒是CaCO3 6H2O，它們以分子間作用力（氫鍵和范德華力）構(gòu)成晶體。(0.5分)第6題 (11分) 在900oC的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復(fù)合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價(jià)態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進(jìn)行如下分析：6-1 準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.05301 mol L-1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol L-1的HNO3溶液，微熱至6070oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。寫(xiě)出滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的方程式；計(jì)算KMnO4溶液的濃度。 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1分)KMnO4溶液濃度：(2/5) 0.05301 25.00 / 27.75 = 0.01910 （mol L-1） (1分)反應(yīng)方程式反應(yīng)物C2O42-寫(xiě)H2C2O4，只要配平，也得1分。下同。6-2 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4460 g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol L-1 的HNO3溶液，在6070oC下充分搖動(dòng)，約半小時(shí)后得到無(wú)色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價(jià)態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫(xiě)出樣品溶解過(guò)程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。根據(jù)：化合物中金屬離子摩爾比為 La : Ca : Mn = 2 : 2 : 1，鑭和鈣的氧化態(tài)分別為+3和+2，錳的氧化態(tài)為 +2 +4，初步判斷復(fù)合氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO6+x, 其中 x = 01。 (1分)滴定情況：加入C2O42-總量：25.00 mL 0.05301 mol L-1 = 1.3253 mmol (0.5分)樣品溶解后，滴定消耗高錳酸鉀：10.02 mL 0.01910 mol L-1 = 0.1914 mmol (0.5分)樣品溶解后剩余C2O42-量: 0.1914 mmol 5/2 = 0.4785 mmol (0.5分)樣品溶解過(guò)程所消耗的C2O42-量: 1.3253 mmol - 0.4785 mmol = 0.8468 mmol (0.5分)若將以上過(guò)程合并，推論合理，結(jié)果正確，也得2分。在溶樣過(guò)程中，C2O42-變?yōu)镃O2給出電子： 2 0.8468 mmol = 1.694 mmol (0.5分)有兩種求解x的方法：（1）方程法：復(fù)合氧化物(La2Ca2MnO6+x)樣品的物質(zhì)的量為： 0.4460 g / (508.9 + 16.0 x) g mol-1 (0.5分)La2Ca2MnO6+x中，錳的價(jià)態(tài)為: 2 (6+x) -2 3 -22 = (2+2x) (1分) 溶樣過(guò)程中錳的價(jià)態(tài)變化為： (2+2 x - 2) = 2 x (0.5分)錳得電子數(shù)與C2O42-給電子數(shù)相等：2 x 0.4460 g / (508.9 + 16.0 x) g mol-1 = 2 0.8468 10-3 mol (1分) x = 1.012 1 (0.5分)如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理，結(jié)果正確，也得3.5分；如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理但結(jié)果錯(cuò)誤，得2分；推導(dǎo)錯(cuò)誤，即便結(jié)果吻合，也不得分。（2）嘗試法因?yàn)槿軜舆^(guò)程消耗了相當(dāng)量的C2O42-，可見(jiàn)錳的價(jià)態(tài)肯定不會(huì)是+2價(jià)。若設(shè)錳的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO6.5, 此化學(xué)式式量為516.9 g mol-1, 稱(chēng)取樣品的物質(zhì)的量為：0.4460 g / (516.9 g mol-1) = 8.628 10-4 mol (0.5分)在溶樣過(guò)程中錳的價(jià)態(tài)變化為 1.689 10-3 mol / (8. 628 10-4 mol) = 1.96 (0. 5分) 錳在復(fù)合氧化物中的價(jià)態(tài)為： 2 + 1.96 = 3.96 (0. 5分) 3.96與3差別很大，+3價(jià)假設(shè)不成立； (0.5分)而結(jié)果提示Mn更接近于+4價(jià)。 (0.5分)若設(shè)Mn為+4價(jià), 相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO7, 此化學(xué)式式量為524.9 g mol-1。錳在復(fù)合氧化物中的價(jià)態(tài)為：2 + 2 0.8468 10-3 / (0.4460 / 524.9) = 3.99 4 (0.5分)假設(shè)與結(jié)果吻合，可見(jiàn)在復(fù)合氧化物中，Mn為+4價(jià)。 (0.5分)如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理，結(jié)果正確，也得3.5分；如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理但結(jié)果錯(cuò)誤，得2分；推導(dǎo)錯(cuò)誤，即便結(jié)果吻合，也不得分。該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO7 (1分)溶樣過(guò)程的反應(yīng)方程式為： La2Ca2MnO7 + C2O42- + 14H+ = 2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O (1分) 未經(jīng)計(jì)算得出La2Ca2MnO7，方程式正確，只得方程式的1分。第7題 (14分) AX4四面體 (A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫) 在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列“超四面體”（T2、T3）：T1T3T27-1 上圖中T1、T2和T3的化學(xué)式分別為AX4、A4X10和A10X20，推出超四面體T4的化學(xué)式。T4超四面體的化學(xué)式為A20X35 (1分)7-2 分別指出超四面體T3、T4中各有幾種環(huán)境不同的X原子，每種X原子各連接幾個(gè)A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數(shù)目各是多少？ T3超四面體中，有3種不同環(huán)境的X原子。(1分)其中4個(gè)X原子在頂點(diǎn)上，所連接A原子數(shù)為1；(0.5分)12個(gè)X原子在超四面體的邊上，所連接A原子數(shù)為2；(0.5分)4個(gè)原子在超四面體的面上，所連接A原子數(shù)為3。(1分) (共3分) T4超四面體中有5種不同環(huán)境的X原子。 （2分） 其中4個(gè)X原子在頂點(diǎn)上，所連接A原子數(shù)為1； (0.5分) 12個(gè)X原子在超四面體的邊上但不在邊的中心，所連接A原子數(shù)為2； (0.5分)6個(gè)X原子在超四面體的邊的中心，所連接A原子數(shù)為2； (0.5分)12個(gè)原子在超四面體的面上，所連接A原子數(shù)為3； (0.5分)1個(gè)在超四面體的中心，所連接A原子數(shù)為4。 (1分) （共5分） 7-3 若分別以T1、T2、T3、T4為結(jié)構(gòu)單元共頂點(diǎn)相連（頂點(diǎn)X原子只連接兩個(gè)A原子），形成無(wú)限三維結(jié)構(gòu)，分別寫(xiě)出所得三維骨架的化學(xué)式。化學(xué)式分別為 AX2, A4X8, A10X18, A20X33。 (每式0.5分，共2分) 答分別為 AX2, AX2, A5X9, A20X33也可。7-4 欲使上述T3超四面體連接所得三維骨架的化學(xué)式所帶電荷分別為+4、0和 -4，A選Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，給出帶三種不同電荷的骨架的化學(xué)式（各給出一種，結(jié)構(gòu)單元中的離子數(shù)成簡(jiǎn)單整數(shù)比）。A10X184+ 只能是Ge10S184+； (1分)A10X18可以是Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18； (1分)只要答出其中一種，得1分； A10X184-可以是Zn4Ge6S184-, In8Ge2S184-, In6ZnGe3S184-, In4Zn2Ge4S184-, In2Zn3Ge5S184-； (1分)只要答出其中一種，得1分。第8題 (9分) 由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%，氫的密度為0.101 g cm-3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知?dú)湓拥墓矁r(jià)半徑為37pm，Mg2+ 的離子半徑為72 pm。8-1 寫(xiě)出該氫化物中氫的存在形式，并簡(jiǎn)述理由。 H- (1分)鎂-氫間距離為194.8 pm，Mg2+離子半徑為72 pm，則氫的半徑為194.8 pm72 pm 123 pm。此值遠(yuǎn)大于氫原子的共價(jià)半徑, 這說(shuō)明H原子以H- 離子的形式存在。(1分)8-2 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫(xiě)出推理過(guò)程)。 Mg原子與Ni原子數(shù)之比為2 : 1，故每個(gè)晶胞中含8個(gè)鎂原子。所有鎂原子的配位數(shù)相等，它們只能填入由鎳原子形成的四面體空隙。 (3分)鎂原子的位置用下列坐標(biāo)參數(shù)表示也得3分：1/4, 1/4, 1/4； 1/4, 1/4, 3/4； 3/4, 3/4, 1/4； 3/4, 3/4, 3/4；1/4, 3/4, 1/4； 1/4, 3/4, 3/4； 3/4, 1/4, 1/4； 3/4, 1/4, 3/4。 坐標(biāo)錯(cuò)一組，扣0.5分，不得負(fù)分。其他答案不得分。8-3 實(shí)驗(yàn)測(cè)定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，計(jì)算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。 鎂鎳間的距離為 (2分)算式及答案皆正確（包括單位）得2分； 算式對(duì)但結(jié)果錯(cuò)；只得1分；結(jié)果中數(shù)對(duì)但單位錯(cuò)，得1.5分。用原子半徑相加計(jì)算鎂-鎳間的距離，不得分。8-4 若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，計(jì)算Mg2NiH4的儲(chǔ)氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g cm-3）。儲(chǔ)氫能力晶體的密度氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)液氫密度 (2分) = 1.40= 1.4 算法及結(jié)果皆正確得2分；算法（式）正確但結(jié)果錯(cuò)得1分；無(wú)過(guò)程不得分。只有結(jié)果但無(wú)算式，不得分。氫的原子量取1不取1.008，算出結(jié)果1.39，只得1.5分。第9題 (7分) 化合物A、B和C互為同分異構(gòu)體。它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳 92.3%, 氫 7.7%。1 mol A在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2 L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個(gè)支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，偶極矩等于零；C是烷烴，分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。9-1 寫(xiě)出A、B和C的分子式。C8H8 (1分) 其他答案不得分。9-2 畫(huà)出A、B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 (2分)寫(xiě)成或鍵線式也得分；苯環(huán)畫(huà)成也可，其他答案不得分。 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (2分)寫(xiě)成鍵線式 也得分；其他答案不得分。 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (2分)寫(xiě)成， 或?qū)懗涉I線式，其他答案不得分。第10題 (11分) 化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個(gè)官能團(tuán)。4個(gè)化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)： 10-1 寫(xiě)出A、B、C和D的分子式。 C8H8O2 (1分)10-2 畫(huà)出A、B、C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 (1分)若寫(xiě)成C6H5COOCH3也得分。 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 (1分)若寫(xiě)成C6H5CH2OCHO也得分。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 (1分)若寫(xiě)成C6H5OCOCH3也得分。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 (1分)若寫(xiě)成C6H5CH2COOH也得分。10-3 A和D分別與NaOH溶液發(fā)生了哪類(lèi)反應(yīng)？A與NaOH溶液發(fā)生了酯的堿性水解反應(yīng)。 (0.5分)答堿性水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)或水解反應(yīng)、皂化、取代反應(yīng)也得0.5分。D與NaOH溶液發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)。 (0.5分)答酸堿反應(yīng)或中和反應(yīng)也得0.5分；其他答案不得分。10-4 寫(xiě)出H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)。醛基和羧基。 各0.5分 (共1分)10-5 現(xiàn)有如下溶液：HCl、HNO3、NH3 H2O、NaOH、