高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)突破11蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算教學(xué)案魯科版.docx

蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算1蓋斯定律的內(nèi)容和意義(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。體現(xiàn)了能量守恒定律。(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。2應(yīng)用計(jì)算方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系aAB、ABH1aH2H1H2HH1H2H3H4H5典例導(dǎo)航(2017全國(guó)卷，節(jié)選)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)、_，制得等量H2所需能量較少的是_。思路點(diǎn)撥(1)找出待求熱化學(xué)方程式系統(tǒng)()：H2O(l)=H2(g)O2(g)系統(tǒng)()：H2S(g)=H2(g)S(s)(2)調(diào)整涉及的已知熱化學(xué)方程式系統(tǒng)()系統(tǒng)()(3)加和調(diào)整好的熱化學(xué)方程式系統(tǒng)()：可得出H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3系統(tǒng)()：可得出H2S(g)=S(s)H2(g)HH2H3H4答案：H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()(1)根據(jù)系統(tǒng)()可知H2的燃燒熱H為_(kāi)，并寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)兩系統(tǒng)均要生成0.5 mol H2，系統(tǒng)()與系統(tǒng)()所需能量比為_(kāi)。(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_。答案：(1)286 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)14.31(3)572 kJmol1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(1)(2019貴陽(yáng)模擬)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1反應(yīng)：N2(g)O2(g) 2NO(g)H2b kJmol1反應(yīng)：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)H3c kJmol1則反應(yīng)中的b_(用含a、c的代數(shù)式表示)，反應(yīng)中的S_(填“”“”“0。(2)由已知信息可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283 kJmol1，將該熱化學(xué)方程式及已知信息中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由a2b得：S(l)O2(g)=SO2(g)H(283 kJmol1)237.0 kJmol1529 kJmol1。設(shè)E2為逆反應(yīng)的活化能，則E1E2H20，所以E1H2。(3)醋酸和NaOH的中和反應(yīng)(反應(yīng)熱H)，可以分為CH3COOH的電離(反應(yīng)熱H1)、H和OH的中和(反應(yīng)熱H2)兩步，故H1HH246.8 kJmol1(57.3 kJmol1)10.5 kJmol1。(4)反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，乙苯催化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CH2CH3的總鍵能與CH=CH2、H2的總鍵能之差，故乙苯催化脫氫反應(yīng)的H(54123483412612436) kJmol1124 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，乙苯的燃燒熱H290 kJmol1(4 400 kJmol1)(124 kJmol1)4 566 kJmol1。答案：(1)(2)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJmol1(3)10.5 kJmol1(4)124 kJmol14 5662(2018北京高考，節(jié)選)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應(yīng)：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：由于反應(yīng)是二氧化硫的歧化反應(yīng)，且由題意可知其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為H2SO4和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO22H2O2H2SO4S。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。答案：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol13已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的