高考化學一輪復習專項突破11蓋斯定律的有關計算教學案魯科版.docx

蓋斯定律的有關計算1蓋斯定律的內容和意義(1)內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。體現(xiàn)了能量守恒定律。(2)意義：間接計算某些反應的反應熱。2應用計算方程式反應熱間的關系aAB、ABH1aH2H1H2HH1H2H3H4H5典例導航(2017全國卷，節(jié)選)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。思路點撥(1)找出待求熱化學方程式系統(tǒng)()：H2O(l)=H2(g)O2(g)系統(tǒng)()：H2S(g)=H2(g)S(s)(2)調整涉及的已知熱化學方程式系統(tǒng)()系統(tǒng)()(3)加和調整好的熱化學方程式系統(tǒng)()：可得出H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3系統(tǒng)()：可得出H2S(g)=S(s)H2(g)HH2H3H4答案：H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()(1)根據(jù)系統(tǒng)()可知H2的燃燒熱H為_，并寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_。(2)兩系統(tǒng)均要生成0.5 mol H2，系統(tǒng)()與系統(tǒng)()所需能量比為_。(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_。答案：(1)286 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)14.31(3)572 kJmol1對點訓練1(1)(2019貴陽模擬)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1反應：N2(g)O2(g) 2NO(g)H2b kJmol1反應：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)H3c kJmol1則反應中的b_(用含a、c的代數(shù)式表示)，反應中的S_(填“”“”“0。(2)由已知信息可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283 kJmol1，將該熱化學方程式及已知信息中熱化學方程式依次編號為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由a2b得：S(l)O2(g)=SO2(g)H(283 kJmol1)237.0 kJmol1529 kJmol1。設E2為逆反應的活化能，則E1E2H20，所以E1H2。(3)醋酸和NaOH的中和反應(反應熱H)，可以分為CH3COOH的電離(反應熱H1)、H和OH的中和(反應熱H2)兩步，故H1HH246.8 kJmol1(57.3 kJmol1)10.5 kJmol1。(4)反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能，由有機物的結構可知，乙苯催化脫氫反應的反應熱等于CH2CH3的總鍵能與CH=CH2、H2的總鍵能之差，故乙苯催化脫氫反應的H(54123483412612436) kJmol1124 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，乙苯的燃燒熱H290 kJmol1(4 400 kJmol1)(124 kJmol1)4 566 kJmol1。答案：(1)(2)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJmol1(3)10.5 kJmol1(4)124 kJmol14 5662(2018北京高考，節(jié)選)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應的熱化學方程式：_。解析：由于反應是二氧化硫的歧化反應，且由題意可知其氧化產物和還原產物分別為H2SO4和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應的化學方程式為3SO22H2O2H2SO4S。根據(jù)蓋斯定律，反應與反應的熱化學方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反應的熱化學方程式為3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。答案：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol13已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的