高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第21講化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題（含解析）.docx

第21講化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)能力挑戰(zhàn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算3化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素26,8,1214化學(xué)反應(yīng)速率圖像4,57,9,10,11131.對(duì)反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(A)A. B.C. D.解析:對(duì)于溶液中進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)物A、B的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1,溶液中c(A)=c(B)= =1.0 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.1 molL-1= 0.05 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1=0.25 molL-1,據(jù)此推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。2.在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為 p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“=”或“v逆。(2)v=0.25 molL-1min-1。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,剩余2 mol N,則轉(zhuǎn)化 6 mol N,轉(zhuǎn)化率為100%=75%。(4)升高溫度,反應(yīng)速率增大。答案:.(1)反應(yīng)物本身性質(zhì)(2)催化劑.(1)(2)0.25 molL-1min-1(3)75%(4)增大6.(2018廣東佛山一中月考)一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若在 015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是(D)A.015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快解析:015 s內(nèi),v(I2)=v(HI)=0.001 molL-1s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由 0.07 molL-1 降到0.05 molL-1,所需時(shí)間大于10 s,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確。7.(2018豫南豫北名校第二次聯(lián)考)如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是(D)A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況,由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為X+3YZD.圖4表示一定條件下反應(yīng):ClCH2CH2OH(g)(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的濃度與溫度和時(shí)間的關(guān)系,則反應(yīng)速率大小關(guān)系為 v逆(M)v正(N)解析:分析題圖1可知,-lg c(X-)越大,則c(X-)越小,越先生成沉淀,則首先生成沉淀的是A-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著溫度升高,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同,分析題圖3可知,當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量比值為3時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率相同,則方程式中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 31,且Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),氯乙醇的濃度減小,因此T1T2,溫度越高,反應(yīng)速率越快,建立平衡需要的時(shí)間越短,與圖像符合,因此平衡時(shí) ,則 v逆(M)0),12 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為 0.8 mol,反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(C)A.前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比bc=12D.12 s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ解析:分析圖像可知,12 s內(nèi)A的濃度變化為(0.8-0.2)molL-1=0.6 molL-1,反應(yīng)速率v(A)=0.05 molL-1s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分析圖像,12 s內(nèi)B的濃度變化為(0.5-0.3)molL-1=0.2 molL-1, v(B)= molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3b=0.05,b=1,3c=0.05,c=2,A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,12 s后達(dá)到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等于B的生成速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;消耗3 mol A放熱Q kJ,12 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.6 molL-1 2 L=1.2 mol,消耗 1.2 mol A放出的熱量為0.4Q kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.其他條件相同時(shí),不同pH條件下,用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B3C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是(C)A.pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH越小,D的濃度越大C.為了實(shí)驗(yàn)取樣,可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小解析:pH=8.8時(shí),升高溫度,活化分子之間的有效碰撞幾率增大,反應(yīng)速率一定增大,A錯(cuò)誤;保持外界條件不變,反應(yīng)初期,pH=7.5和pH=8.2時(shí)D的濃度相同,B錯(cuò)誤;pH=8.8時(shí),反應(yīng)速率接近于0,可認(rèn)為反應(yīng)停止,所以調(diào)節(jié)pH可迅速停止反應(yīng),C正確;對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率幾乎不變,不知道參與此反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài),故該反應(yīng)速率不一定減小,D錯(cuò)誤。11.一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)H(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(Mn)= molL-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑, 。解析:(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知,除c(H2C2O4)不同外,其余各量均相同,顯然該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大,則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=210-4 mol,則有2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O2 10n(Mn) 210-4 mol列式:=,解得n(Mn)=410-5 mol。在2 min末,n(Mn)=30 10-3 L0.01 molL-1-410-5 mol=2.610-4 mol,從而可得c(Mn)= =0.005 2 molL-1。答案:(1)濃度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)(4)反應(yīng)放熱13.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量04.0 mL,保持溶液總體積為100.0 mL,記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是(D)A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢解析:根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A正確;根據(jù)圖像可知,a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是 250 s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是 150 s,生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336 L22.4 Lmol-1=0.015 mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量是 0.015 mol,其濃度變化是 0.015 mol 0.1 L=0.15 molL-1,所以反應(yīng)速率為 v(H2SO4)=0.15 molL-1 150 s= 1.010-3 molL-1s-1,C正確;d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池,D不正確。14.興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí),濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品:0.20 molL-1與0.40 molL-1的HCl溶液、0.2 molL-1與0.40 molL-1的CH3COOH溶液、0.10 molL-1CuCl2溶液、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、炭棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298 K和 308 K。(1)酸液都取足量、相同體積,請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(表中不要留空格):實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度醋酸濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.20molL-1a.實(shí)驗(yàn)和是探究對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響;b.實(shí)驗(yàn)和是探究對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響;c.實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。3080.20molL-12980.40 molL-1 (2)若(1)中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時(shí)間是20 s,則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。假設(shè):該反應(yīng)溫度每升高10 ,反應(yīng)速率是原來的2倍;溫度相同、濃度相同時(shí),醋酸的平均反應(yīng)速率是鹽酸的。請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)”(用實(shí)線)“實(shí)驗(yàn)”(用虛線)中鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。(3)某實(shí)驗(yàn)小組在做(1)中實(shí)驗(yàn)時(shí)誤加少量0.10 molL-1 CuCl2溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實(shí)驗(yàn)接近。該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè),請(qǐng)完成假設(shè)三:假設(shè)一:Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用假設(shè)二:Cl-對(duì)該反應(yīng)起催化作用假設(shè)三: 解析:(1)實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是溫度,所以是探究溫度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度,所以是探究濃度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別,所以實(shí)驗(yàn)的溫度是298 K,醋酸的濃度是0.20 molL-1。(2)該反應(yīng)溫度每升高10 ,反應(yīng)速率是原