高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四單元第4講氮及其重要化合物教案新人教版.docx

第4講氮及其重要化合物一、氮?dú)饧捌涑Ｒ?jiàn)氧化物1.氮元素在自然界中的存在及氮的固定2.氮?dú)?1)物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì):a.與氧氣反應(yīng):(導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮);b.與氫氣反應(yīng):(工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理);c.氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3.氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物,如、N2O3、N2O5等,其中屬于酸性氧化物的是。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味溶解性毒性(跟血紅蛋白結(jié)合)與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層 1.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的條件為放電,而一氧化氮與氧氣在常溫下就可反應(yīng),且反應(yīng)較快。2.N2O42NO2的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3.二氧化氮?dú)怏w中存在一定量的四氧化二氮。二、氨氣和銨鹽1.氨氣(1)物理性質(zhì):色有氣味的氣體,密度比空氣,易液化,極易溶于水(1700)。(2)化學(xué)性質(zhì)a.還原性:與氧氣反應(yīng):。b.與酸反應(yīng)與氯化氫氣體反應(yīng):,現(xiàn)象:;應(yīng)用:用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。c.與水反應(yīng):,氨的水溶液叫氨水,呈弱堿性。(3)用途:化工原料,用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素,用作制冷劑。2.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物(裝置如圖所示)反應(yīng)原理反應(yīng)裝置固體+固體氣體(與用KClO3或KMnO4制 O2的裝置相同)凈化裝置用干燥收集裝置用法。收集時(shí),一般在管口塞一 團(tuán)棉花球,可減小NH3與空氣的對(duì)流速率,收集 到更純凈的NH3驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變 (2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有 產(chǎn)生3.銨鹽(1)物理性質(zhì):都是無(wú)色或白色晶體,易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì).不穩(wěn)定性a.NH4Cl受熱分解:。b.NH4HCO3受熱分解:。.與堿反應(yīng)(離子方程式)a.在稀溶液中不加熱:。b.加熱時(shí)或濃溶液:。(3)NH4+的檢驗(yàn)1.NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體,可在推斷題中作為解題的突破口,確定NH3的存在。2.氨水的成分是三分子:NH3、NH3H2O、H2O,三離子: NH4+、OH-、H+,氨水呈弱堿性。計(jì)算氨水濃度時(shí),溶質(zhì)視為NH3。3.NH4Cl受熱易分解:NH4ClNH3+HCl,NH3和HCl不共存:NH3+HClNH4Cl,但這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。三、硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是色易揮發(fā)的液體,有氣味。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性a.反應(yīng):b.市售濃硝酸呈黃色的原因:硝酸分解生成的溶解在硝酸里。c.硝酸保存在試劑瓶中,置于冷暗處,不能用塞。(2)強(qiáng)氧化性:硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性,而且濃度越大氧化性越強(qiáng);常溫時(shí)濃硝酸會(huì)使鐵、鋁鈍化。a.與金屬反應(yīng)(化學(xué)方程式)稀硝酸與銅反應(yīng):;濃硝酸與銅反應(yīng):。b.與非金屬C的反應(yīng):。c.與還原性化合物反應(yīng):硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng):(離子方程式)。1.濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性,濃度越大,氧化性越強(qiáng),其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。2.濃硝酸能使紫色石蕊試液變紅,加熱褪色,該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。3.常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生鈍化,故常溫下,濃硝酸可用鐵桶盛放。4.純凈的硝酸是無(wú)色的液體,但實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸常顯黃色,消除黃色的方法是向濃硝酸中通入空氣(或O2),發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3。N2+O22NON2+3H22NH33Mg+N2Mg3N2N2ONONO2N2O4N2O3、N2O5無(wú)色無(wú)味氣體紅棕色有刺激性氣味的氣體難溶于水易溶于水且與水反應(yīng)有毒有毒2NO+O22NO2無(wú)刺激性小4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HClNH4Cl產(chǎn)生白煙NH3+H2ONH3H2ONH3H2ONH4+OH-2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O堿石灰向下排空氣藍(lán)白煙NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4+OH-NH3H2ONH4+OH-NH3+H2O無(wú)刺激性4HNO32H2O+4NO2+O2NO2棕色橡膠3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O1.牢記1條轉(zhuǎn)化主線N2NH3NONO2HNO3NH4NO32.特殊的顏色NO2為紅棕色氣體。3.特殊的檢驗(yàn)(1)NO:無(wú)色氣體遇到空氣變成紅棕色。(2)NH4+:NH4+無(wú)色氣體變藍(lán)4.重要的化學(xué)方程式(1)N2+O22NO(2)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)2NO2N2O4(4)NH3+HClNH4Cl(有白煙生成,用于檢驗(yàn)氨氣)(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(7)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(8)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(9)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O見(jiàn)自學(xué)聽(tīng)講P78氮?dú)饧暗某Ｒ?jiàn)氧化物1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)氮的氧化物都是大氣污染物,其中NOx是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2氣體中含有NA個(gè)NO2分子。()(3)NO既可以用排水法收集,又可以用排空氣法收集。()(4)制NO2時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣。()(5)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)。()(6)NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象。()(7)NO能夠與人體中血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.你是如何理解“活潑的氮原子,孤僻的N2分子”的?答案根據(jù)氮在元素周期表中的位置,可知氮元素是一種活潑的非金屬,但N2很穩(wěn)定,因?yàn)榈獨(dú)夥肿哟嬖阪I,鍵能很大,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。3.試用化學(xué)方程式表示“雷雨發(fā)莊稼”的原理。答案N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO4.如何鑒別NO2與溴蒸氣?答案NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性,例如:均具有氧化性;溶于水均有酸生成;均可與堿反應(yīng);均為紅棕色等。因此不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來(lái)鑒別,但二者性質(zhì)又有差別,可以用下列方法或試劑鑒別:AgNO3溶液;CCl4溶液;水洗法。5.將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()。A.1.2 mL,NOB.2.4 mL,O2C.3.5 mL,O2D.4 mL,NO解析解題依據(jù)的化學(xué)方程式:4NO2+O2+2H2O4HNO3;3NO2+H2O2HNO3+NO。設(shè)O2的體積為x,剩余的氣體有兩種可能:若剩O2,則V剩=x-14(12 mL-x)=2 mL,解得x=4 mL,B、C兩項(xiàng)均不正確;若剩NO,則V剩=13(12 mL-x)-4x=2 mL,解得x=1.2 mL,D項(xiàng)不正確,A項(xiàng)正確。答案A一、常見(jiàn)的氮氧化物1.氮的氧化物都有毒,其中NO2與N2O4存在下列平衡:2NO2N2O4,因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。2.驗(yàn)證某無(wú)色氣體是NO的方法:向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣),無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色,即證明該氣體為NO。3.NO2既有氧化性又有還原性,以氧化性為主。NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)。4.常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下,氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。二、NOx和O2混合型計(jì)算題的規(guī)律總結(jié)1.關(guān)系式法(1)NO和O2的混合氣體通入水中由2NO+O22NO2和3NO2+H2O2HNO3+NO得總反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O4HNO3。當(dāng)體積比V(NO)V(O2)(2)NO2和O2的混合氣體通入水中由3NO2+H2O2HNO3+NO和2NO+O22NO2得總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3。當(dāng)體積比V(NO2)V(O2)(3)NO、NO2和O2三種氣體通入水中先按3NO2+H2O2HNO3+NO計(jì)算出生成的NO體積,再加上原來(lái)混合氣體中NO體積,再按(1)計(jì)算。2.電子守恒法NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)失去電子,如果是NOx與O2的混合氣體,則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。1.下列說(shuō)法中正確的是()。A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如磷活潑,故氮元素的非金屬性弱于磷元素B.磷酸比硝酸穩(wěn)定,所以磷元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有:N2NONO2HNO3硝酸鹽D.NO與O2反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定解析氮原子半徑小,得電子能力強(qiáng),非金屬性比磷強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;不能依據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性大小比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2.NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收,或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO2+2NaOHM+NaNO3+H2O,8NH3+6NO27X+12H2O。則M、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是()。A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.N2、N2解析根據(jù)化合價(jià)升降關(guān)系以及原子守恒,判斷M為NaNO2,X為N2。答案A3.(2018年湖南大學(xué)附中模擬)同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充入等體積混合的2種氣體,它們是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列的關(guān)系正確的是()。A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1V2解析設(shè)各種氣體的體積都為1 L。根據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO,即剩余NO的體積V1=(1+13) L。根據(jù)4NO2+O2+2H2O4HNO3,即剩余O2的體積V2=(1-14) L。剩余N2的體積V3=1 L。即B項(xiàng)符合題意。答案B氨氣和銨鹽1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥。()(2)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化。()(3)能用加熱法除去NaCl中NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽。()(4)氨水具有弱堿性,說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)。()(5)氨水中微粒種類與NH4Cl溶液中的微粒種類相同。()(6)NH3、O2、HNO3三種物質(zhì)中,不滿足任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)。()(7)檢驗(yàn)溶液中是否含NH4+時(shí),取少量溶液于試管中,加入NaOH濃溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.干燥NH3能用濃硫酸、P2O5、無(wú)水氯化鈣作干燥劑嗎?如果不能,可選用什么作干燥劑?答案不能,因?yàn)闈釮2SO4能與NH3反應(yīng),P2O5吸水后生成的酸也能與NH3反應(yīng),無(wú)水氯化鈣也能與NH3反應(yīng)?？梢赃x用NaOH固體或堿石灰作干燥劑。一、實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的兩種簡(jiǎn)易方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2ONH3+H2O濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱,促使氨水分解,且OH-濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水+固體CaOCaO與水反應(yīng),使溶劑(水)減少;反應(yīng)放熱,且OH-濃度增大,促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3H2O+CaONH3+Ca(OH)2二、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差,利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi),在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)NO2、O2(41)吸收劑水水NaOH溶液NaOH溶液水水3.噴泉實(shí)驗(yàn)的引發(fā)加入某種試劑;采取一定操作使燒瓶?jī)?nèi)的氣體與燒杯中的液體接觸。1.下列關(guān)于氨的敘述中,錯(cuò)誤的是()。A.氨易液化,因此可用來(lái)作制冷劑B.氨溶于水顯弱堿性,因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白煙D.氨氣可被氯氣氧化生成N2,同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙解析C項(xiàng),NH3+HClNH4Cl,有白煙生成,但與H2SO4反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙;D項(xiàng),氨氣可被氯氣氧化生成N2,氯氣被還原生成HCl,HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。答案C2.下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣解析裝置甲中試管口應(yīng)稍向下傾斜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣會(huì)與濃硫酸反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置丙中只有氣體的流入口,沒(méi)有氣體的流出口,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣在水中的溶解度非常大,被水吸收時(shí)容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,裝置丁可以防止倒吸,D項(xiàng)正確。答案D3.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()。A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾解析中Cl2易溶于CCl4,且可與NaOH溶液反應(yīng),故能產(chǎn)生噴泉;中H2不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應(yīng),不能產(chǎn)生噴泉;中的NH3易溶于水,可以使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象;水槽中慢慢加入足量濃硫酸,放出大量的熱,使?jié)獍彼軣岱懦霭睔?氨氣沿玻璃管進(jìn)入燒瓶中與HCl反應(yīng),使燒瓶中壓強(qiáng)迅速減小,形成噴泉。答案B4.某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是。(2)甲、乙分別是。a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰、堿石灰c.堿石灰、無(wú)水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。探究:探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用:混合NO2、O2氣體;干燥NO2、O2;。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),若混合氣體全部被吸收,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為molL-1(保留兩位有效數(shù)字)。解析(1)將濃氨水滴入生石灰中,由于CaO+H2OCa(OH)2放熱且消耗了水,故促使?jié)獍彼懦霭睔狻?2)干燥氨氣只能用堿石灰,干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無(wú)水氯化鈣。(3)如果能反應(yīng),消耗NO2使裝置中混合氣體顏色變淺。(4)由于NH3、NO2均能污染空氣,所以與它們相關(guān)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)有尾氣吸收裝置。(5)O2、NO2密度比空氣大,故應(yīng)進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng)。(6)觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例。(7)燒瓶中充滿溶液,由反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3恰好發(fā)生,HNO3的物質(zhì)的量是恰好完全反應(yīng)的NO2和O2(體積比41)總物質(zhì)的量的45,溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積,設(shè)燒瓶中恰好完全反應(yīng)的NO2和O2的總體積為V,則溶液濃度為V22.4 Lmol-145V=122.445 molL-1,即c(HNO3)0.036 molL-1。答案(1)NH3H2O+CaONH3+Ca(OH)2(2)c(3)C裝置中混合氣體顏色變淺(4)缺少尾氣吸收裝置(5)(進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng))(6)觀察氣泡的速率,控制混合氣體的比例(7)0.036硝酸1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制取H2。()(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,而與稀硝酸反應(yīng)生成氮的更低價(jià)氧化物NO,則氧化性:稀硝酸濃硝酸。()(3)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中,溶液變藍(lán),說(shuō)明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)。()(4)為除去Cu粉中混有的CuO,可加入稀硝酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥。()(5)濃硝酸、濃硫酸的濃度大,書(shū)寫離子方程式時(shí)寫分子式,不拆寫為離子形式。()(6)將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O。()(7)在1.0 molL-1的KNO3溶液中,H+、Fe2+、Cl-、SO42-可以大量共存。()(8)磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.久置的濃硝酸呈黃色,如何除去?怎樣保存濃硝酸?答案濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生分解,生成的NO2溶于濃硝酸。所以消除的方法是通入O2(或空氣),使其發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3。濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處。3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并指出HNO3所表現(xiàn)的性質(zhì)。(1)FeO和稀HNO3反應(yīng)。(2)NaI和稀HNO3反應(yīng)。(3)Na2SO3和稀HNO3反應(yīng)。答案(1)3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2O(酸性和強(qiáng)氧化性)(2)6I-+8H+2NO3-3I2+2NO+4H2O(強(qiáng)氧化性)(3)3SO32-+2H+2NO3-3SO42-+2NO+H2O(強(qiáng)氧化性)4.往濃硝酸中加入銅片,回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為。(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是。答案(1)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;銅片逐漸溶解,溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)加入稀H2SO4后,H+與原溶液中的NO3-形成HNO3溶液,又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)一、硝酸的性質(zhì)1.濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性,濃度越大,氧化性越強(qiáng),其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。2.常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”,故常溫下,濃硝酸可用鐵桶盛放。3.硝酸幾乎能夠與所有的金屬反應(yīng)(除Au、Pt外),但不生成氫氣;與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。4.硝酸與具有還原性的弱酸鹽(如Na2SO3、NaI等)、堿性氧化物、堿反應(yīng)時(shí),優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.分析離子共存的問(wèn)題時(shí)要注意隱含的硝酸,即酸性條件的硝酸鹽溶液,H+和NO3-共存時(shí)相當(dāng)于稀硝酸,有較強(qiáng)的氧化性。二、金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用1.原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以NO3-的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑,轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。2.得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮元素得到的電子的物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量。3.電荷守恒法:HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后的溶液(不考慮OH-)中有:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。4.離子方程式計(jì)算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于硝酸鹽中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算,先作過(guò)量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。1.為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,以下敘述錯(cuò)誤的是()。A.應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加入稀硝酸B.左側(cè)稀硝酸須注滿C.關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解D.反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞氣體變成紅棕色解析U形管中含有空氣,能將NO氧化為NO2,從而干擾實(shí)驗(yàn),因此應(yīng)先打開(kāi)活塞,再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸,排盡裝置內(nèi)的空氣,A項(xiàng)正確;左側(cè)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,為防止NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,左側(cè)須注滿稀硝酸,B項(xiàng)正確;稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,NO不溶于水,導(dǎo)致左側(cè)壓強(qiáng)增大,Cu與稀硝酸分離,Cu不能完全反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞,分液漏斗中的NO與空氣接觸,生成紅棕色的NO2,D項(xiàng)正確。答案C2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL-1和2 molL-1,取10 mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()。A.0.448 LB.0.672 LC.0.896 LD.0.224 L解析硫酸是二元強(qiáng)酸,硝酸是一元強(qiáng)酸,因此根據(jù)酸的濃度可知,10 mL混合酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01 L24 molL-1+0.01 L2 molL-1=0.1 mol,硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.01 L2 molL-1=0.02 mol。反應(yīng)中鐵過(guò)量,則反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O,如果氫離子過(guò)量則繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2+H2。3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O0.02 mol 0.08 mol 0.02 mol因此反應(yīng)后剩余氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol-0.08 mol=0.02 mol。所以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+Fe2+H20.02 mol 0.01 mol則最終生成的氣體的物質(zhì)的量為n(NO)+n(H2)=0.02 mol+0.01 mol=0.03 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(NO)+V(H2)=0.03 mol22.4 Lmol-1=0.672 L。答案B3.(2018年臨川第二中學(xué)測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F是一半空的注射器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是。(2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是;B中反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置E和F的作用是;為實(shí)現(xiàn)此作用,其操作方法是。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣,兼有的功能。答案(1)產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣,防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,溶液變藍(lán);3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(3)驗(yàn)證NO的生成;將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色,則說(shuō)明生成了NO(4)防止倒吸4.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 molL-1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為g。解析(1)n(Cu)=32.64 g64 g mol-1=0.51 mol,設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2 L,有:x+y=0.5 mol。根據(jù)得失電子守恒,有:3x+y=(0.512) mol。解方程組得x=0.26 mol,y=0.24 mol。則V(NO)=0.26 mol22.4 L mol-1=5.824 LV(NO2)=11.2 L-5.824 L=5.376 L。(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分:一部分沒(méi)有被還原,顯酸性,生成Cu(NO3)2;另一部分被還原成NO2和NO,所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51 mol2+0.5 mol=1.52 mol。(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體,一部分以NO3-的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則溶液中只有NaNO3,其物質(zhì)的量為10-3aV mol,也就是以NO3-的形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10-3aV mol。所以,c(HNO3)=aV10-3+0.50.14 molL-1。(4)由得失電子守恒得,2n(Cu)=2n(H2O2),32.64 g64 g mol-12=n(H2O2)2,n(H2O2)=0.51 mol,則m(H2O2)=17.34 g。需30%的雙氧水17.34 g30%=57.8 g。答案(1)5.824;5.376(2)1.52 mol(3)aV10-3+0.50.14(4)57.8環(huán)境污染及防治綠色化學(xué)1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施。()(2)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素。()(3)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染。()(4)綠色化學(xué)是絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)的無(wú)害產(chǎn)品。()(5)綠色化學(xué)的核心是指利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。()(6)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物,原子的利用率是100%。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染的“罪魁禍?zhǔn)住薄?1)酸雨:與及NOx有關(guān)。(2)溫室效應(yīng):與有關(guān)。(3)光化學(xué)煙霧:與及碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)。(4)臭氧層破壞:與NOx及有關(guān)。(5)赤潮、水華:與含氮、的大量污水有關(guān)。(6)白色污染:等難降解的塑料制品。答案(1)SO2(2)CO2(3)NOx(4)氟氯烴(5)磷(6)聚乙烯一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的基本途徑1.防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中尾氣、廢物等對(duì)環(huán)境的污染,實(shí)驗(yàn)中有危害性氣體產(chǎn)生時(shí)要加強(qiáng)尾氣吸收,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物盡可能再利用等。2.在保證實(shí)驗(yàn)效果的前提下,盡量開(kāi)展實(shí)驗(yàn)小型化、微型化。3.妥善處置實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢物,防止污染環(huán)境。二、常見(jiàn)的環(huán)境問(wèn)題類型成因溫室效應(yīng)CO2排放量過(guò)大,造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營(yíng)養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放,造成雨水酸度過(guò)大臭氧空洞氟氯烴的大量排放使臭氧層損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物和烯烴類碳?xì)浠衔镆鸬陌咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成的食品污染主要是由人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物種植過(guò)程中使用的大量生長(zhǎng)激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵主要是由煙霧、塵埃、煤灰等長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中造成的三、工業(yè)尾氣的主要成分及其治理1.硫酸廠尾氣:SO2、SO3等,一般用氨水吸收。2.硝酸廠尾氣:NO、NO2等,一般用NaOH溶液吸收。3.高爐煤氣:CO、CO2等,一般回收利用。4.煉鋼煙氣:Fe2O3煙塵、CO等,一般回收利用。5.焦?fàn)t氣:H2、CH4、CO、C2H4等,可用作燃料。6.氯堿工業(yè):Cl2,一般用NaOH溶液吸收。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料解析燃煤中加入CaO,可減少SO2的排放,但不能減少溫室氣體的排放,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2.下列關(guān)于燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減輕大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析含硫化石燃料完全燃燒,產(chǎn)物含有CO2、SO2等氣體,CO2氣體能產(chǎn)生溫室效應(yīng),SO2氣體有毒,能造成大氣污染,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;液化石油氣的主要成分是烴,燃燒產(chǎn)物主要為CO2和水,故液化石油氣代替燃油可以減輕大氣污染,C項(xiàng)正確;燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO有毒,是大氣污染物之一,D項(xiàng)正確。答案B3.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是()。實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)A.B.C.D.解析“綠色化學(xué)”的思想是盡量使用無(wú)毒、無(wú)害的原料,采取合理安全的工藝合成產(chǎn)物,原子利用率達(dá)到100%,無(wú)污染,對(duì)環(huán)境友好。的做法可防止氨氣對(duì)空氣的污染;對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理,有效地防止了氯氣對(duì)空氣的污染;的做法中,銅絲可以抽動(dòng),能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對(duì)空氣的污染,以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的思想。而的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對(duì)空氣造成污染,不符合“綠色化學(xué)”的思想。答案C4.為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是()。A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+NO2-N2+2H2O解析Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3,A項(xiàng)正確;根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知,與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2,化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,所以NO若與過(guò)量空氣反應(yīng)生成二氧化氮,再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3,則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?則空氣不能過(guò)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等,捕獲劑捕獲的氣體為CO,剩余的為無(wú)污染的氣體N2,C項(xiàng)正確;NaNO2溶液與NH4+反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為N2,D項(xiàng)正確。答案B1.(2018年全國(guó)卷,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)解析NH3參加反應(yīng)后最終轉(zhuǎn)化為銨鹽,因此氨氣不是催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2.(2018年海南,2)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為74,該NOx可表示為()。A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2解析NOx中N(N)N(O)=714416=21,則該氮氧化物的化學(xué)式為N2O,故A項(xiàng)正確。答案A3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.(2018年江蘇,10)3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023B.(2018年江蘇,6)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3C.(2017年全國(guó)卷,8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.(2015年浙江理綜,7)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施解析氮?dú)馀c氫氣間的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不徹底,生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023,A項(xiàng)正確;NH4Cl與Ca(OH)2共熱生成NH3,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸雨的成因是氮的氧化物、二氧化硫的任意排放,所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,D項(xiàng)正確。答案C4.(2017年北京理綜,12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()。A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析A項(xiàng),濃HNO3具有不穩(wěn)定性,中濃HNO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)4HNO34NO2+O2+2H2O,故中所得紅棕色氣體是NO2和O2的混合氣體;B項(xiàng),中紅熱木炭加入濃HNO3中,有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體為NO2,但不能說(shuō)明濃HNO3與木炭發(fā)生了反應(yīng),可能是濃HNO3在紅熱木炭作用下發(fā)生分解產(chǎn)生了NO2;C項(xiàng),中紅熱木炭未插入濃HNO3中,有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明濃HNO3具有揮發(fā)性,且揮發(fā)產(chǎn)生的HNO3被還原生成NO2,故紅棕色氣體為還原產(chǎn)物;D項(xiàng),的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,不能說(shuō)明木炭一定與濃HNO3發(fā)生了反應(yīng),可能是濃HNO3分解產(chǎn)生NO2、O2和H2O,紅熱木炭與分解產(chǎn)生的O2反應(yīng)生成CO2。答案D5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.(2017年全國(guó)卷,13)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明NH4HCO3顯堿性B.(2017年天津理綜,1)用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨C.(2017年江蘇,3)NH3易溶于水,可用作制冷劑D.(2017年北京理綜,8)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)中氨氣被還原解析碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明氨氣是堿性氣體,而不是NH4HCO3顯堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;燒堿可以與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,B項(xiàng)正確;液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑,與NH3的溶解性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3與AlCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4Cl,不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6.(2015年全國(guó)卷,7)我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()。A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水解析根據(jù)題意,“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物,所以為硝酸。答案B7.下列說(shuō)法正確的是()。A.(2016年全國(guó)卷,13)通過(guò)加入稀硝酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥,可除去Cu粉中混有的CuOB.(2016年江蘇,5)將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OC.(2016年全國(guó)卷,10)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOD.(2016年江蘇,9)N2NH3NH4Cl(aq)解析A項(xiàng),銅與稀硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該用稀鹽酸或稀硫酸除去CuO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),將銅絲插入稀硝酸中會(huì)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NO的密度與空氣接近,且能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO不能溶于水,所以應(yīng)該用排水法收集,錯(cuò)誤;D項(xiàng),N2+3H22NH3、NH3+HClNH4Cl,正確。答案D8.(2016年全國(guó)卷,26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2解析(1)結(jié)合圖示可知用裝置A或裝置B制備NH3,利用裝置A制備NH3用到的藥品為NH4Cl和Ca(OH)2,利用裝置B制備NH3時(shí),圓底燒瓶中需加濃氨水,據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。NH3需經(jīng)裝有堿石灰的干燥管干燥,由于NH3的密度小于空氣,收集氣體時(shí)需短管進(jìn)長(zhǎng)管出,收集完NH3需進(jìn)行尾氣處理,由于NH3極易溶于水,應(yīng)用裝置F進(jìn)行尾氣處理,即正確的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置dcfei。(2)將NH3逐漸推入Y管中,NH3與NO2在催化劑作用下反應(yīng),Y管中紅棕色氣體逐漸變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。結(jié)合化學(xué)方程式可知反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管內(nèi)壓強(qiáng)減小,打開(kāi)K2,Z中NaOH溶液會(huì)倒吸入Y中。答案(1)A;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(或B;NH3H2ONH3+H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓見(jiàn)高效訓(xùn)練P371.NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()。A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均體現(xiàn)了NH3是還原性氣體解析實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水。實(shí)驗(yàn)二中濃氨