高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)提升26圖像、表格類試題信息的獲取與應(yīng)用學(xué)案新人教版.docx

圖像、表格類試題信息的獲取與應(yīng)用素養(yǎng)說明：化學(xué)核心素養(yǎng)要求考生能依據(jù)新發(fā)現(xiàn)、新信息，分析、評價已有的認(rèn)識模型，能指出存在問題，提出改進(jìn)、優(yōu)化模型的意見。通過對圖像、表格類試題信息的規(guī)范審讀，進(jìn)一步提高學(xué)生獲取信息的能力。獲取信息類型類型一：從表格信息總結(jié)規(guī)律類型二：從圖中信息總結(jié)規(guī)律類型三：從題中信息總結(jié)規(guī)律并作圖類型四：從題中信息總結(jié)規(guī)律并分析原因分析方法：1.提取什么？審清題，明確目標(biāo)，并做好標(biāo)注。2.怎么提取？分析變化趨勢和斜率變化。3.答題模板：其他條件不變，隨著自變量(橫坐標(biāo))變化(增大或減少)，XX因變量(縱坐標(biāo))逐漸(增大/減少)。或者就橫坐標(biāo)、自變量分區(qū)作答(非單調(diào)曲線)。寫規(guī)律時的原則：先整體后局部。分析原因型分析方法：答題模板：什么因素的改變使什么平衡向什么方向移動，結(jié)果是什么。作圖策略：分析圖表信息，確定橫縱坐標(biāo)，做好“三點一變化”：起點、終點、轉(zhuǎn)折點和變化趨勢?！纠坑肅aSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見下圖，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgKT曲線變化規(guī)律： a)_；b)_。審讀指導(dǎo)1.審題(圖)時目標(biāo)是什么？2.K的含義？lgK的含義？哪些量與K變化趨勢一致？(以反應(yīng)為例)3.該反應(yīng)的自變量？因變量？4.變化趨勢和斜率變化如何？受什么因素影響？答案a)放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降b)放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大題型專練1.(2018江蘇化學(xué)，13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H”或“A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_。解析(1)由于反應(yīng)是二氧化硫的歧化反應(yīng)，且由題意可知其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為H2SO4和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。(3)由題意知二氧化硫的歧化反應(yīng)可由i與ii相加所得，所以反應(yīng)的離子方程式3SO22H2O=4H2SOS，減去i式得：2I24H2O2SO2=2SO8H4I，化簡得到：I22H2OSO2=SO4H2I。(4)由于B是A的對比實驗，所以兩組實驗中KI的濃度必須相同，即a0.4。A說明I能催化二氧化硫發(fā)生歧化反應(yīng)。C中無明顯現(xiàn)象，說明H單獨存在時不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反應(yīng)速率加快。B中溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快，結(jié)合C可知，增強(qiáng)溶液的酸性，可增強(qiáng)I的催化效果。由于I催化二氧化硫的歧化反應(yīng)是i與ii兩個過程分步進(jìn)行，所以兩個反應(yīng)中任何一個反應(yīng)的速率都會影響總反應(yīng)的速率。D中直接加入I2，故反應(yīng)ii可立即發(fā)生，而由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H可使反應(yīng)i速率加快，所以D的反應(yīng)速率比A快。答案(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1(2)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)