醋酸電離度電離常數(shù)的測定.pptVIP

醋酸電離度、電離常數(shù)的測定,基礎(chǔ)化學實驗I（無機化學與化學分析實驗）,化學國家級實驗教學示范中心,Northwest University,1. pH計的使用-首次訓練 2. 滴定管的基本操作-鞏固練習,實驗技能訓練要點,一、實驗目的 二、實驗原理 三、儀器和藥品 四、實驗內(nèi)容 五、思考題 六、實驗拓展,實驗目的,1.了解用pH計法測定醋酸的電離度和電離常數(shù)的 原理和方法。 2.加深對弱電解質(zhì)電離平衡的理解。 3.學習pH計的使用方法。 4.練習滴定的基本操作。,實驗原理,醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在下列電離平衡： HAc H+ + Ac- 其電離平衡常數(shù)表達式為：,若HAc的起始濃度為c，忽略水電離所提供H+的量， 則達到平衡時溶液中:,則：,（為醋酸電離度）,在一定溫度下，用pH計測定一系列已知濃度的醋酸 溶液的pH，根據(jù) 。帶入上式中即可求的相應的Ki和值。取求得的Ki 值的平均值，即為該測定溫度下醋酸的電離常數(shù)。,的關(guān)系，求出相應的,儀器和藥品,25行酸度計,酸式/堿式滴定管,HAc（0.2 molL-1）,NaOH（0.100 molL-1）,NaAc（0.100 molL-1）,HCl（0.1molL-1）,緩沖溶液（pH=4.01）,待測弱酸溶液,酚酞,實驗內(nèi)容,震蕩,滴定,注入,酚酞,讀數(shù),1、醋酸溶液濃度的標定 用移液管精確量取25.00 mL HAc（0.2 molL-1）溶液，分別注入兩只50mL錐形瓶中,各加入2滴酚酞指示劑。分別用標準NaOH溶液滴定至溶液呈淺紅色，經(jīng)搖蕩后半分鐘不消失，分別記下滴定前和的滴定終點時滴定管中NaOH液面的讀數(shù)，算出所用NaOH溶液的體積，從而求出醋酸的精確濃度。,實驗步驟,2、不同濃度的醋酸溶液的配制和pH值的測定 在4只干燥的100 mL燒杯中，用酸式滴定管分別加入已標定的醋酸溶液48.00 mL、24.00 mL、6.00 mL、2.00 mL，接近所要刻度時應一滴一滴地加入。再從另一盛有去離子水的滴定管（酸式或堿式均可）往后面三只燒杯中分別加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL去離子水（使各溶液的體積均為48.00 mL），并混合均勻，求出各份醋酸溶液的精確濃度。,用pH計分別測定上述各種醋酸溶液（由稀到濃）的pH，記錄各份溶液pH及實驗室的溫度，計算各溶液中醋酸的電離度及其電離常數(shù)，記入下表：,3、醋酸-醋酸鈉緩沖溶液pH的測定 取25 mL已標定的HAc（0.1 molL-1）溶液和NaAc（0.10 molL-1）溶液，注入燒杯中混合均勻，用pH計測定此緩沖溶液的pH，計算此溶液的電離度，然后加入0.5 mL HCl（0.1molL-1）溶液，攪拌后用pH計測定其pH值，再加入1 mL NaOH（0.1 molL-1）溶液 ，攪拌后用pH計測定其pH值。將c 上所得的計算值和實驗值進行比較。 4、未知弱酸電離常數(shù)測定 取25 mL某弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定至終點，然后再加入25 mL該弱酸溶液，混合均勻，測定pH值，計算該弱酸的電離常數(shù)。,思考題,1、不同濃度的醋酸溶液的電離度是否相同？ 電離常數(shù)是否相同？ 2、電離度約大，“酸度越大”，這句話是否正確？ 3、若所用醋酸溶液的濃度極稀是否還能用Ka H+2/c求電離常數(shù)？ 4、測定醋酸的Ka時，醋酸溶液的濃度必須精確測 定，而測定未知酸的Ka時，酸和堿的濃度都不 必測定，只要正確掌握滴定終點即可，這是為 什么？,參考文獻 1 馬曉光. 醋酸電離度和電離常數(shù)的實驗測定, 赤峰學院學報(自然科學版), 2009,25(10), 15-16 2 李曉莉, 陳彥玲. 測定醋酸電離度和電離常數(shù)的兩種微型方法的比較研究, 內(nèi)蒙古民族大學學報, 2009,15(4), 123-125 3 陳彥玲, 王彬彬, 蔡艷, 任霞. 醋酸電離度和電離常數(shù)測定方法的比較研究2009,28(4), 39-4218,實驗拓展,分光光度法測定溴甲酚綠的電離常數(shù),溴甲酚綠是弱酸型指示劑，簡寫為Hin，分子結(jié)構(gòu)式如圖所示：,HInIn時溴甲酚綠在緩沖溶液中的吸光度可由下式計算：,通過緩沖溶液的ApH圖可找出對應于AA(