（課標(biāo)I）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)課件.pptx

專題四 氧化還原反應(yīng),高考化學(xué) (課標(biāo)專用),A組 課標(biāo)卷題組,五年高考,考點一 氧化還原反應(yīng)的概念,考點二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,考點三 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計算,1.(2014課標(biāo),27,15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?題: (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。 H3PO2中,P元素的化合價為 。 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 (填“弱酸性”“中 性”或“弱堿性”)。,(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與 H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許 陽離子、陰離子通過):,寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2: 將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽,膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。,答案 (1)H3PO2 H2P +H+ (2)+1 H3PO4 正鹽 弱堿性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3 (4)2H2O-4e- O2+4H+ 陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2P 穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成 H3PO2 P H2P 或H3PO2被氧化,解析 (1)H3PO2為一元中強(qiáng)酸,其電離方程式為H3PO2 H+H2P 。(2)在化合物中,各元 素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零,故H3PO2中P元素化合價為+1價。設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化 合價為+x價,依題意并根據(jù)得失電子守恒有4(+1)-0=1+x-(+1),解得x=5,故氧化產(chǎn)物為H3PO4。因H3PO2為一元酸,故NaH2PO2為正鹽;H3PO2為中強(qiáng)酸,故NaH2PO2溶液呈弱堿性。(3)根 據(jù)得失電子守恒及原子守恒,可寫出P4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3。(4)由題給裝置可知陽極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H+O2。陽 極生成的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,與從原料室穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室的H2P 反應(yīng)生成H3PO2。若取消陽膜,合并陽極室和產(chǎn)品室,陽極生成的O2可將H3PO2或原料室擴(kuò)散來的H2P 氧化,造成產(chǎn)品中混入P 雜質(zhì)。,規(guī)律方法 此題考查的內(nèi)容比較散、知識點比較多,如弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)的相 關(guān)計算,在平時的學(xué)習(xí)過程中要注重對基礎(chǔ)知識的掌握。,知識拓展 1.H3PO2是一元中強(qiáng)酸,故H3PO2無對應(yīng)的酸式鹽。,2.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性。,3.陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過。,4.電解池陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。,2.(2012課標(biāo),26,14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均 為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx 樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā) 生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。 計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值: (列出計算過程)。 (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)=12.1,則該樣品中 FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備,FeCl3 可用鐵粉和 反應(yīng)制備。 (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng),堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極 材料,其電極反應(yīng)式為 ,該電池總反應(yīng)的離子方 程式為 。,答案 (14分)(1)n(Cl)=0.025 0 L0.40 molL-1=0.010 mol 0.54 g-0.010 mol35.5 gmol-1=0.19 g n(Fe)=0.19 g/56 gmol-1=0.003 4 mol n(Fe)n(Cl)=0.003 40.01013,x=3 (2)0.10 鹽酸 氯氣 (3)2Fe3+2I- 2Fe2+I2(或2Fe3+3I- 2Fe2+ ) (4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe +5H2O+3Cl- Fe +3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH- 2Fe +8H2O+3Zn 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH- 注:Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也可給分,解析 (1)依題意:n(Cl-)=n(OH-)=0.40 molL-125.010-3 L=1.010-2 mol,n(Fe)n(Cl)=1x= (1.010-2 mol),x3。 (2)設(shè)FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,由題意得3x+2(1-x)=2.1,x=0.10。據(jù)Fe+2HCl FeCl2+H2、 Fe+2FeCl3 3FeCl2、2Fe+3Cl2 2FeCl3可知,FeCl2可用鐵粉與FeCl3或鹽酸反應(yīng)制備,FeCl3 可用鐵粉與Cl2反應(yīng)制備。 (3)生成的棕色物質(zhì)為I2,故可寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Fe3+2I- 2Fe2+I2。 (4)解答此問要緊扣題給信息,注意離子方程式中的電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守 恒。,B組 課標(biāo)、及其他省(區(qū)、市)卷題組,考點一 氧化還原反應(yīng)的概念,1.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ),答案 B 本題考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性質(zhì)等知識,借助實驗形式考查 學(xué)生的實驗?zāi)芰?、識記能力和分析推理能力。試題需要考生運(yùn)用分析、推理的方法研究物 質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)與實驗方法的關(guān)系,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。 A項,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+時,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);C項,除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用 飽和食鹽水,用水除會損失部分Cl2,同時Cl2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);D項,NO2和H2O的反 應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。,易錯易混 除雜問題往往會被“理想化”,即加適量試劑就能全部除去雜質(zhì),但實際很難做到 這一點。B項中除雜試劑稀鹽酸是用來除去過量的NaOH的。,2.(2018北京理綜,9,6分)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( ),答案 C 本題考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的還原性等相關(guān)知識。C項中沉淀由白 色變?yōu)楹谏且驗锳g2S比AgCl更難溶,AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反 應(yīng)。,3.(2017天津理綜,3,6分)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( ) A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,答案 A 本題考查氧化還原反應(yīng)及能量轉(zhuǎn)化形式。硅太陽能電池吸收光能后,把光能轉(zhuǎn)化 為電能,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,4.(2016上海單科,2,2分)下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴,答案 C A項,海帶提碘是由KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,涉及氧化還原反應(yīng),錯誤;B項,氯 堿工業(yè)是由NaCl飽和溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,涉及氧化 還原反應(yīng),錯誤;C項,氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反應(yīng),正確; D項,海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價的變化,涉及氧化還原反 應(yīng),錯誤。,5.(2015課標(biāo),13,6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與實 際相符的是 ( ),答案 D 稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),不會立即產(chǎn)生氣泡, A項錯誤;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不會產(chǎn)生紅棕色氣體,B項錯誤;AlCl3溶液滴加到NaOH 溶液中發(fā)生反應(yīng):Al3+4OH- Al +2H2O,不會產(chǎn)生沉淀,C項錯誤;H2C2O4與高錳酸鉀酸性 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4酸性溶液褪色,D項正確。,關(guān)聯(lián)知識 1.結(jié)合質(zhì)子能力:OH-C HC ;,2.常溫下,Fe、Al遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學(xué)變化。,解題關(guān)鍵 H2C2O4具有還原性,高錳酸鉀酸性溶液有強(qiáng)氧化性。,6.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過 改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下: (1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進(jìn)行實驗,目的是使實驗的反應(yīng)達(dá)到 。 (2)是的對比實驗,目的是排除中 造成的影響。 (3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因: 。,(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I- 的還原性弱于Fe2+。用如圖所示裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。 K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作 極。 當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證 實了其推測。該現(xiàn)象是 。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,證實了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。,轉(zhuǎn)化原因是 。 與(4)實驗對比,不同的操作是 。 (6)實驗中,還原性:I-Fe2+;而實驗中,還原性:Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 。,答案 (1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化 (3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動 (4)正 左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I- 向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原 能力,并影響平衡移動方向,解析 (1)反應(yīng)“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”為可逆反應(yīng),當(dāng)溶液顏色不再改變時,說明有色物質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度不再變化,即可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)實驗中加入了FeSO4溶液,有色溶液的稀釋也會導(dǎo)致溶液顏色變淺,因此需做對比實驗,以 排除溶液稀釋對溶液顏色變化造成的影響。 (4)K閉合后即形成了原電池,b極的電極反應(yīng)式為Fe3+e- Fe2+,故b是原電池的正極。根 據(jù)該同學(xué)的推測,若I-的還原性弱于Fe2+,則應(yīng)發(fā)生反應(yīng):I2+2Fe2+ 2Fe3+2I-,其中b極的電極反 應(yīng)式為Fe2+-e- Fe3+,即b作原電池的負(fù)極,由中現(xiàn)象可知,此時電流計指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)。 (5)(4)中的原理是 c(I-)降低導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,據(jù)此不難推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因 應(yīng)是c(Fe2+)增大導(dǎo)致Fe2+還原性強(qiáng)于I-。若要增大c(Fe2+),應(yīng)向U形管右管中加入1 molL-1FeSO4 溶液,然后觀察指針的偏轉(zhuǎn)方向。 (6)對比(3)、(4)、(5)不難發(fā)現(xiàn),物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān),對于一個可 逆反應(yīng),在平衡時,可通過改變物質(zhì)的濃度來改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方 向。,考點二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,1.(2015四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是 ( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,答案 D A項,明礬作凈水劑是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有吸附作用;B項,甘油作護(hù)膚 保濕劑是利用甘油中羥基的親水性;C項,漂粉精作消毒劑是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生 成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性。,2.(2015課標(biāo),28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答 下列問題: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比 為 。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 溶液X中大量存在的陰離子有 。 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。 a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水,(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; .在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;,.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4 ),指示 劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 玻璃液封裝置的作用是 。 中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是 。 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最 適宜的是 (填標(biāo)號)。 a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵,答案 (15分)(1)21(1分) (2)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3(2分) Cl-、OH-(2分) c(1分) (3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分) 吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分) 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分) 0.027 00(2分) (4)d(1分),解析 (1)該反應(yīng)的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化: O2;還原劑為Na2SO3,發(fā)生變化: Na2 O3 Na2 O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)=21。 (2)由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫出電解時 的總反應(yīng)方程式。 由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)的生成物可以看出,反應(yīng)物中除NaClO2和NCl3外,還應(yīng)有H2O, 則該反應(yīng)的離子方程式為:NCl3+6Cl +3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量 存在的陰離子有Cl-和OH-。 由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應(yīng),無 法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應(yīng)但能與NH3反應(yīng),故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。 (3)ClO2具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫出有關(guān)的離 子方程式。 向錐形瓶中通入混合氣時,會有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會逸出,通過玻璃液封裝 置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測定結(jié)果的準(zhǔn)確性,減小了實驗 誤差。,滴定含I2的溶液時一般使用淀粉溶液作指示劑。 由2ClO25I210S2 可知,n(ClO2)=0.2n(S2 )=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.00010-4 mol,m(ClO2)=4.00010-4mol67.5 gmol-1=0.027 00 g。 (4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過,再加入 KI或鹽酸,會產(chǎn)生對人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。,規(guī)律方法 書寫陌生氧化還原反應(yīng)的方程式,首先要結(jié)合已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識及題目給出的 信息,分析出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再進(jìn)行配平。,考點三 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計算,1.(2019江蘇單科,18,12分)聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為 原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。 (1)將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸,在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼 續(xù)反應(yīng)一段時間,得到紅棕色黏稠液體。 H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH 。 (2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加 入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.00010-2 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2 與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+), 消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 (填“偏大” 或“偏小”或“無影響”)。 計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。,答案 (12分) (1)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 減小 (2)偏大 n(Cr2 )=5.00010-2 molL-122.00 mL10-3 LmL-1=1.10010-3 mol 由滴定時Cr2 Cr3+和Fe2+Fe3+,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式:Cr2 6Fe2+ (或Cr2 +14H+6Fe2+ 6Fe3+2Cr3+7H2O) 則n(Fe2+)=6n(Cr2 )=61.10010-3 mol=6.60010-3 mol 樣品中鐵元素的質(zhì)量:m(Fe)=6.60010-3 mol56 gmol-1=0.369 6 g 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): (Fe)= 100%=12.32%,解析 本題涉及氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫,溶液pH的變化,化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 計算及誤差分析等,通過滴定原理的拓展應(yīng)用,考查了化學(xué)實驗與探究的能力,體現(xiàn)了科學(xué)探究 與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。 (1)依氧化還原反應(yīng)原理可以寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式,水解聚合反應(yīng)消耗了溶液中的 OH-,導(dǎo)致溶液中H+濃度增大,所以溶液的pH減小。 (2)過量Sn2+具有還原性也可與K2Cr2O7溶液反應(yīng),若不除去則導(dǎo)致消耗K2Cr2O7的量偏多,使測 定結(jié)果偏大。由題意知樣品中的Fe3+被Sn2+還原為Fe2+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒 規(guī)律可以找出Fe2+與Cr2 的反應(yīng)關(guān)系,從而計算出樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,方法技巧 在化學(xué)計算時,應(yīng)用守恒思想:原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒進(jìn)行計算。,2.(2017課標(biāo),28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘 量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下: .取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合, 反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。 .酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴 定生成的I2(2S2 +I2 2I-+S4 )。 回答下列問題: (1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是 。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑 瓶和 ;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除 及二氧化 碳。,(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點 現(xiàn)象為 ;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為 mgL-1。 (5)上述滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏 。(填“高”或 “低”),答案 (1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差 (2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2 (3)量筒 氧氣 (4)藍(lán)色剛好褪去 80ab (5)低,解析 本題考查學(xué)生分析實驗方案的能力及處理實驗結(jié)果的能力。(1)取樣時若擾動水體表 面會使水樣中溶解氧逸出,使測定結(jié)果產(chǎn)生誤差。(2)反應(yīng)中Mn(OH)2作還原劑,O2作氧化劑,依 據(jù)得失電子守恒可知二者應(yīng)按物質(zhì)的量之比21反應(yīng)。(3)配制Na2S2O3溶液時,若蒸餾水中含 有溶解氧會導(dǎo)致后續(xù)滴定實驗產(chǎn)生誤差,故應(yīng)除去蒸餾水中的溶解氧。(4)由得失電子守恒可 得關(guān)系式:O22I24Na2S2O3,則100.00 mL水樣中含氧量為 mol,即8ab10-3 g,1 000 mL (即1 L)水樣中含氧量為80ab mg。(5)滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致代入計算 式中Na2S2O3溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低。,3.(2016天津理綜,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶 解氧分子的質(zhì)量表示,單位 mgL-1。我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不 能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。 .測定原理: 堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2 +I2 S4 +2I- .測定步驟: a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200 mL水樣。 c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌 器,至反應(yīng)完全。 d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液,至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。 e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄 數(shù)據(jù)。 f. g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題: (1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 。 滴定管 注射器 量筒,(3)攪拌的作用是 。 (4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為 。 (5)步驟f為 。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水 樣的DO= mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達(dá)標(biāo): (填 “是”或“否”)。 (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生此誤 差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個) 。,答案 (共18分)(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2) (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作23次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是 (7)2H+S2 S+SO2+H2O SO2+I2+2H2O 4H+S +2I- 4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任寫其中2個),解析 (1)升高溫度,氣體在水中的溶解度減小,故配制無氧溶液時,可將溶劑水煮沸后冷卻。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器。 (3)燒瓶中加入溶液后攪拌的作用是使溶液混合均勻,增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率。 (4)標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素的化合價,利用化合價升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和原子守 恒,配平方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O。 (5)定量測定實驗中,常多次測量求平均值以減小測定誤差,故步驟f為重復(fù)步驟e的操作23 次。 (6)步驟e中用Na2S2O3溶液滴定I2,淀粉作指示劑,故達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去,且半 分鐘內(nèi)不變色。測定過程中,由關(guān)系式:2S2 I2MnO(OH)2 O2知:n(O2)=0.010 00 molL-14.50 10-3 L = 4.5010-5 mol,故水樣中的DO= 4.5010-5 mol32 gmol-1 =9 10-3 gL-1,即9.0 mgL-1;由于9.0 mgL-15 mgL-1,故作為飲用水源,此次測得DO達(dá)標(biāo)。 (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,H2SO4能與Na2S2O3溶液反應(yīng),即2H+S2 S+SO2+H2O;生成的SO2也能與I2反應(yīng),即SO2+I2+2H2O 4H+2I-+S ;pH過低時,水 樣中空氣中的O2也能氧化I-,即4H+4I-+O2 2I2+2H2O。,C組 教師專用題組,考點一 氧化還原反應(yīng)的概念 (2014山東理綜,7,5分)下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( ),答案 B CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反應(yīng),A項錯誤;Zn+Cu2+ Zn2+Cu中單質(zhì) Zn被氧化,C項錯誤;D項兩個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,D項錯誤。,考點二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 (2014大綱全國,13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且 的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) A.若某溫度下,反應(yīng)后 =11,則溶液中 = B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 a mol C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 的范圍: a mol a mol D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol,答案 D A項,可設(shè)溶液為1 L,n(Cl-)=11 mol,n(ClO-)=1 mol,則反應(yīng)中n(得電子)=11 mol,生成1 mol ClO-時只失電子1 mol,故應(yīng)生成2 mol Cl (失電子10 mol),即 = ,A正確。由 KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=a mol可推知n(Cl2)= mol,B正確。Cl2通入KOH溶 液中,可發(fā)生 ,當(dāng)n(KOH)=a mol 時,轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量范圍: a mol(只發(fā)生反應(yīng)) a mol(只發(fā)生反應(yīng)),C正確。若只發(fā)生反應(yīng), KClO3可達(dá)最大理論產(chǎn)量 mol,D錯誤。,考點三 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計算 (2014重慶理綜,11,14分)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的 熱點之一。 (1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為 。 (2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目為 。 (3)儲氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫: (g) (g)+3H2(g)。在某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,其起始濃度 為a molL-1,平衡時苯的濃度為b molL-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 (4)一定條件下,下圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。,導(dǎo)線中電子移動方向為 。(用A、D表示) 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。 該儲氫裝置的電流效率= 。(= 100%,計算結(jié)果保留小 數(shù)點后1位),答案 (1)H2O (2)NaBH4+2H2O NaBO2+4H2 4NA或2.4081024 (3) mol3L-3 (4)AD C6H6+6H+6e- C6H12 64.3%,解析 (1)H2的燃燒產(chǎn)物是H2O。(2)由NaBO2和NaBH4中B的化合價相同知,NaBH4中H的化合 價升高,H2O中H的化合價降低,所以反應(yīng)為NaBH4+2H2O NaBO2+4H2,1 mol NaBH4反應(yīng) 時有4 mol 的化合價升高,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA。(3)由化學(xué)反應(yīng)知,平衡時苯的濃度為b molL-1,則環(huán)己烷濃度為(a-b) molL-1,H2的濃度為3b molL-1,所以平衡常數(shù)K= = mol3L-3= mol3L-3。(4)由圖知 在多孔惰性電極D表面生成 ,C 的化合價降低,所以電子移動方向為AD。目標(biāo)產(chǎn)物是C6H12,所以電極反應(yīng)式為C6H6+6H+ 6e- C6H12。由題意知,電極E產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2.8 mol,n(e-)轉(zhuǎn)移=n(O2)4=2.8 mol4= 11.2 mol,而C6H6沒有完全轉(zhuǎn)化,所以電極D上有H2生成。設(shè)生成H2 x mol,C6H6轉(zhuǎn)化y mol,則有: 解得:y=1.2,x=2。 所以= 100%64.3%。,A組 20172019年高考模擬考點基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點一 氧化還原反應(yīng)的概念,1.(2019山西太原期末,1)下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是 ( ) A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B.用漂白液殺菌、消毒 C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑 D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果,答案 C 葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銀單質(zhì),葡萄糖作還原劑被氧化,故A不 選;用漂白液殺菌、消毒利用了NaClO的強(qiáng)氧化性,故B不選;用Na2SiO3溶液制備木材防火劑不 發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氧化性或還原性無關(guān),故選C;高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯,從而 達(dá)到保鮮水果的目的,故D不選。,2.(2019上海閔行期末,14)FeCl3溶液吸收H2S的原理為2Fe3+H2S 2Fe2+2H+S。下列說法 正確的是 ( ) A.H2S作氧化劑 B.還原性:H2SFe2+ C.Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng) D.每消耗1 mol H2S時轉(zhuǎn)移4NA個電子,答案 B H2S S,硫元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),H2S作還原劑,A錯誤;H2S作還原劑,Fe2+ 為還原產(chǎn)物,還原性:H2SFe2+,B正確;Fe3+ Fe2+,化合價降低,Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),C錯誤;根據(jù)方 程式可知,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時,消耗1 mol H2S,D錯誤。,3.(2019河南信陽期末,8)在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā) 生如下反應(yīng):Mn2+S2 +H2O Mn +S +H+(未配平)。下列說法不正確的是 ( ) A.可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+ B.氧化性:S2 Mn C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸 D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol,答案 C 在酸性條件下,加入(NH4)2S2O8溶液,如果溶液變?yōu)樽霞t色,說明原溶液中含有Mn2+, 故A正確;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,S2 為氧化劑,Mn 為氧化產(chǎn)物,因此S2 的氧化性強(qiáng)于Mn ,故B正確;Mn 具有強(qiáng)氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸,故C錯誤;氧化產(chǎn)物是Mn ,生成0.1 mol Mn 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1(7-2) mol=0.5 mol,故D正確。,考點二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,4.(2019安徽定遠(yuǎn)一模,11)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(部分加熱、夾持裝置省略) ( ),答案 C A項,根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷出金屬性:AlFeCu,則氧化性:Al3+I2,錯誤;C項,碳酸鈉受熱溫度高,碳酸氫鈉受熱溫度低,右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊 燒杯中無明顯變化,說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫 鈉,正確;D項,鹽酸易揮發(fā),燒杯中的溶液變渾濁,不能證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生了反 應(yīng),且HCl不是最高價含氧酸,不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱,錯誤。,5.(2019上海黃浦期末,9)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按21的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng),生成 一種棕黃色氣體X。則X為 ( ) A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O5,答案 C Na2SO3被氧化為Na2SO4,S元素化合價由+4價升高為+6價;NaClO3中Cl元素的化合價 降低,設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒有1(6-4)=2(5-x),解得x=+4,故 棕黃色氣體X的化學(xué)式為ClO2。,方法技巧 利用“升失氧、降得還”判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,利用得失 電子守恒進(jìn)行計算。,考點三 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)計算,6.(2019湖南株洲一模,11)含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化 氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為CN-+OH-+Cl2 CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( ) A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物 B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為25 C.該反應(yīng)中,若有1 mol CN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng),答案 B 反應(yīng)中Cl元素化合價降低,N、C元素化合價升高,則Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn) 物,故A正確;配平的離子方程式為2CN-+8OH-+5Cl2 2CO2+N2+10Cl-+4H2O,氧化劑與還原劑 的化學(xué)計量數(shù)之比為52,故B錯誤;C元素化合價由+2升高為+4,N元素化合價由-3升高為0,所 以若有1 mol CN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C正確;若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則CN- 在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確。,7.(2019河北承德期末,16)黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。 (1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。 圖1 圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中,FeS2作 (填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”,下同)。 該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是 。 寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變,改變其他 條件時,Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。,圖2 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H+3N N +2NO+H2O。該反應(yīng)中若有6 mol NaNO2完全反 應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H+2N +2I- 2NO+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進(jìn)一 步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因: 。,答案 (1)還原劑 催化劑 14Fe3+FeS2+8H2O 15Fe2+2S +16H+ (2)4 生成的催化劑NO更多,加快了反應(yīng)速率,解析 (1)轉(zhuǎn)化過程中FeS2中S元素被氧化為S ,FeS2是還原劑;反應(yīng)前后NO沒有改變,所以 NO是催化劑。反應(yīng)的離子方程式是14Fe3+FeS2+8H2O 15Fe2+2S +16H+。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中若有6 mol NaNO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。 NO是該反應(yīng)的催化劑,加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H+2N +2I- 2NO+I2+2H2O,生成 的NO更多,加快了反應(yīng)速率。,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 (時間:25分鐘 分值:45分),一、選擇題(每小題6分,共30分),1.(2019河南許昌一模,12)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的過程 如下圖所示: 下列說法不正確的是 ( ) A.X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B.NH3和NCl3中N元素的化合價相同 C.NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng) D.制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl,答案 B NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),由于有氨氣產(chǎn)生,所以反應(yīng)物必然有H2O, 相應(yīng)地就會生成NaCl、NaOH,溶液X中大量存在的陰離子有Cl-和OH-,A項正確;NH3和NCl3 中N元素的化合價分別為-3和+3,B項不正確;NaClO2 ClO2,氯元素化合價從+3升高為+4,發(fā) 生了氧化反應(yīng),C項正確;根據(jù)反應(yīng)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O 6 ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH知,制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl,D項正確。,2.(2019河北衡水期末,9)已知:2Fe3+2I- I2+2Fe2+;2Fe3+Fe 3Fe2+;2Fe(OH)2+I2+2OH- 2Fe(OH)3+2I-。根據(jù)以上反應(yīng)判斷,下列說法正確的是 ( ) A.I-的還原性強(qiáng)于Fe B.I2的氧化性強(qiáng)于Fe3+ C.易發(fā)生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更難溶 D.溶液酸堿性對Fe3+和Fe2+的氧化性或還原性沒有影響,答案 C 由可知還原性:I-Fe2+,由可知還原性:FeFe2+,無法判斷I-和Fe的還原性強(qiáng)弱,A 項錯誤;由可知氧化性:Fe3+I2,B項錯誤;由可知,堿性條件下I2能將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3, 所以溶液酸堿性對Fe3+和Fe2+的氧化性或還原性有影響,D項錯誤。,知識拓展 中學(xué)化學(xué)中的“強(qiáng)制弱”規(guī)律:(1)強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑,強(qiáng)還原劑制弱還原劑,即 強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 還原產(chǎn)物(弱還原性)+氧化產(chǎn)物(弱氧化性);(2)強(qiáng)酸制弱酸,即強(qiáng)酸+ 弱酸鹽 強(qiáng)酸鹽+弱酸;(3)強(qiáng)堿制弱堿,即強(qiáng)堿+弱堿鹽 強(qiáng)堿鹽+弱堿。,3.(2019湖北名校二模,9)以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說法錯誤的是 ( ) A.NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑 B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol電子 C.吸收塔中溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致H2O2分解 D.從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4,答案 B 根據(jù)流程圖知,NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2 Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化劑,母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4,A、D項正確;吸收塔中發(fā)生的反 應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+2H2O+O2,1 mol H2O2失去2 mol電子,B項錯誤;H2O2在 高溫下易分解,故吸收塔的溫度不能太高,C項正確。,4.(2019湖北八校聯(lián)考,13)為測定某草酸晶體(H2C2O42H2O)樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該 樣品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4 溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計算過程,當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時,滴定所用 KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為 ( ) A.2.25 g B.3.15 g C.9.00 g D.12.6 g,答案 D H2C2O4與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +10CO2+8H2O,設(shè)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,滴定所用KMnO4溶液為100x mL,則 (0.100 mol/L100x10-3 L)=52,解得m(樣品)=12.6 g。,5.(2017江西贛州十三縣聯(lián)考,4)我國古代有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的反應(yīng)原理 之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( ) A.Ag得到電子 B.X為AgS C.O2被還原 D.每生成1 mol X轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,答案 C 由原子守恒可知X是Ag2S,反應(yīng)中Ag失去電子,每生成1 mol Ag2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA, 所以A、B、D均不正確。,二、非選擇題(共15分),6.(2019廣東廣州天河二模,26)(15分)高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如 圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)、用途。 資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,難溶于有機(jī)溶劑;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液 中紫色快速褪去并產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。 .制備K2FeO4(夾持、加熱等裝