以物質(zhì)的量為中心的計算專題.doc

專題一 以物質(zhì)的量為中心的計算 【考綱要求考綱要求】高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點廣泛，有微粒個 數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，有氣 體摩爾體積的換算等。 【學(xué)法指引學(xué)法指引】該部分知識點貫穿整個中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下 2 種類型，在教學(xué)時要重點把握。 1選擇題：常考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物 質(zhì)的量的計算在其它計算中的應(yīng)用的簡單計算；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡單計算的機(jī)械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量 在其它計算中的應(yīng)用是兩種常見類型。 2主觀題：很少有單獨考查計算的試題，主要是利用物質(zhì)的量作為工具進(jìn)行簡單計算或綜合計算部分工具 【知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)】 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 1. 基本概念和重要定律基本概念和重要定律 式及進(jìn)行計算的依據(jù)此定律是書寫化學(xué)方程相同各種原子的種類及個數(shù) 或反應(yīng)前后的質(zhì)量總和總和等于反應(yīng)后生成物參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量守恒定律 氣體摩爾體積特例同體積同壓同溫使用條件氣體使用范圍注意 含有相同數(shù)目的分子相同體積的任何氣體都在相同的溫度和壓強(qiáng)下阿伏加德羅定律 律 定 要 重 或常用的單位為其符號為的物質(zhì)的量濃度叫做溶質(zhì) 組成的物理量的物質(zhì)的量來表示溶液溶質(zhì)以單位體積溶液里所含物質(zhì)的量濃度 分子質(zhì)量相等 原子質(zhì)量或相對在數(shù)值上與該粒子相對摩爾質(zhì)量以克為單位時或 單位為其符號為量具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所摩爾質(zhì)量 單位為 其符號為積的體積叫做氣體摩爾體單位物質(zhì)的量氣體所占?xì)怏w摩爾體積 這個近似值通常使用新測定數(shù)據(jù)為 最其符號為阿伏加德羅常數(shù)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) 合中子以及它們的特定組質(zhì)子電子離子原子這里的粒子指分子原子數(shù)相同 中所含的碳任何粒子的粒子數(shù)與符號為簡稱摩其單位是摩爾 物質(zhì)的量的符號為有一定數(shù)目粒子的集體物質(zhì)的量實際上表示含物質(zhì)的量 念 概 關(guān) 有 律 定 其 及 量 計 用 常 ). (: :)3( ;,:)2( ;:)1( .,: ),(, ,:)5( ,. ,:)4( , .,:)3( 1002.6,100221367.6 ,1:)2( ,. 012.01., ,.:)1( 31 11 131 123123 12 mmolLmolBcB B molkgmolg M molmmolL V molmol Nmol Ckgmolmol n m A 2.2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系： 二關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有： （1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是 H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有 Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有 Na、Mg、Cu 等。 （4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。 （5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）細(xì)微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì) 的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。 三物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的典型應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的典型應(yīng)用 1物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式： n= )100( )( SM xS H Q N N V gV M m Am =cV（aq） 式中 n 為物質(zhì)的量，單位為 mol;m 為物質(zhì)質(zhì)量，單位為 g;M 為摩爾質(zhì)量，單位為 gmol-1; V(g)為氣體體積，單位 為 L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為 Lmol-1;N 為粒子個數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù) 6.021023mol-1;Q 為物質(zhì) 的反應(yīng)熱，單位為 J 或 kJ;H 為摩爾反應(yīng)熱，單位為 kJmol-1;c 為物質(zhì)的量濃度，單位為 molL-1;V(aq)為溶液體積， 單位為 L；x 為飽和溶液的質(zhì)量，單位為 g;S 為溶解度，單位為 g 2c、%、 之間的計算關(guān)系之間的計算關(guān)系 （1）計算關(guān)系： M c %1000 （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 （3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用 M V M m n 計算 注意溶液體積的單位 四有關(guān)氣體定律的計算有關(guān)氣體定律的計算 （1）氣體摩爾體積的計算 對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有 n= 1 4 . 22 molL VL （2）確定氣體的分子組成 一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守 恒定律確定化學(xué)式。如 2 體積氣體 Ax與 1 體積氣體 By恰好完全反應(yīng)生成 2 體積 A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體 的分子數(shù)之比等于其體積比，即 AxByA2B=212，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即 A2和 B2。 （3）氣體的相對分子質(zhì)量的計算方法 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度 ，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。 根據(jù)阿伏加德羅定律計算： B A B A m m M M （同 T、p、V） 。 五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等幾種。 (2)步驟：計算計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取 液體體積。溶解：溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液移液：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并 用玻璃棒引流。洗滌洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水， 直到容量瓶液面接近刻度線 1cm-2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。搖勻：搖勻：蓋好 磨口玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶裝瓶：最后將容量 瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用 解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為 100。 、考查目的：主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德 羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒 子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的 使用范圍，對這些重點和難點反復(fù)進(jìn)行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個很好的檢驗。 、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過的一些重點物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、 稀有氣體、金屬 Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。 為了加強(qiáng)對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷 阱的設(shè)置主要有以下幾個方面： 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時等。 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3（氯仿） 、CCl4等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、Ne 等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。 氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還 原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如 Fe 與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu 與硫反應(yīng)，氯氣與 NaOH 或 H2O 反應(yīng)，Na2O2與 CO2或 H2O 反應(yīng)等。 電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 特例：NO2存在著與 N2O4的平衡。 、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概 念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬 警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。 阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點 一、要注意氣體摩爾體積的適用條件： 標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為 NA個，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也 4 . 22 V 可以是混合氣體 若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān) 標(biāo)況下：H2O，SO3，HF 己烷 辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。 例：11.2L N2 含有 N2 分子數(shù)為 0.5NA（） 標(biāo)況下 22.4 以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為 NA（） 常溫下 32g SO2 氣體中含有 0.5NA個 SO2 （） 46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有 N 原子數(shù)為 NA（） 二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NA VNA/22.4 只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下 H2O、SO3、己 烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài) 三、要注意物質(zhì)的組成形式： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體（ He、Ne、Ar ）雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4 例：1mol 氦氣含氦原子數(shù)為 2NA（） 常溫下 48g O3 含氧原子數(shù)為 3NA（） 四、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P4（ 白磷 ）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、6molPP 鍵 （2） SiO2 晶體：1mol 硅原子形成 4mol SiO 鍵，需要 2mol O 與之成鍵 例：31g 白磷含 0.25NA白磷分子 1.5NA個 PP 鍵 （） SiO2 晶體中 1mol 硅原子與 2NA個氧原子形成共價鍵 （） 五、要注意微粒種類：所求微粒個數(shù)與微粒種類必須一一對應(yīng) 例：標(biāo)況下 22.4L O2 所含氧原子為 NA（） 1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒數(shù)等于 0.6NA （）因為應(yīng)大于 0.6Na，還有 H2O 的電離 六、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3 例：10g 重水里含有的電子數(shù)為 5NA（） 1.8g 重水中含有 NA 個中子（） 七、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）1mol Na2O2 與 CO2與 H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu 與足量 S 反應(yīng)銅失 0.1NA個電子 八、要注意可逆過程和化學(xué)平衡：如：2NO2N2O4 則標(biāo)況下 4.6g NO2小于 2.24L 典型例題及練習(xí)：典型例題及練習(xí)： 1 （2009 江蘇高考化學(xué)）用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是： A25時，pH13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.2NA C室溫下，21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 1.5NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 1.0NA 【解析】pH13，則 c(OH)0.1molL1，n( OH)0.1mol，則 N(OH)0.1NA， A 錯誤； Cl2與 NaOH 反應(yīng)時，每摩 Cl2轉(zhuǎn)移 1mol 電子，所以 2.24LCl2應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.1mol，B 錯誤； 標(biāo)況下，22.4L 甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 1mol，所以 D 錯誤；【答案】C21 世紀(jì)教育網(wǎng) 2 （2009 廣東卷 6）設(shè) nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是 A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的 28g 混合氣體中含有 3nA 個氫原子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA D將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液 含有 0.1nA Fe3+ 【解析】K2SO4中陰離子為硫酸根，1mol 硫酸根所帶電荷為 2mol，A 錯誤。乙烯和 C3H6的最簡式相同均為 CH2，28g 混合氣有 2molCH2， 所以含 4molH 原子，B 錯誤。Fe3+在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于 0.1mol，D 錯誤 21 世紀(jì)【答案】C 3 （2009 全國卷 7）將 15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln 鹽溶液中，恰好將溶液中的 Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則 MCln 中 n 值是 A4 B3 C2 D1 【解析】M 的化合價為+n，Na2CO3與 MCln 反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+ nCO 2 n 1510-32 4010-30.5 可得 n=3，故選 B。 4 （2009 浙江卷 8） 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為 0.5 NA B1 mol 乙烷分子含有 8 NA個共價鍵 C58.5 g 氯化鈉固體中含有 NA個氯化鈉分子 D在 1 L 0.1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 0.1 NA 【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)。A 中 NO 和 O2會反應(yīng)生成 NO2；B 中乙烷共價鍵有 7NA；C 中氯化鈉含 2NA個離子；D 中碳酸鈉因水解而 使陰離子增加。 【答案】D 5 （2008 鎮(zhèn)江期初）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種 氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 a體積 b密度 c質(zhì)量 d氫原子個數(shù) Aabc Bbcd Cacd Dabcd 【解析】比較 a、c、d 時先將不同的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較，密度直接根據(jù)同溫同壓下，密度之比等于氣體的式量之比， 直接根據(jù)式量判斷即可。 【答案】D 6.（20082009 學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023mol1，下列敘述中正確的是 0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為 0.56.021023 7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子數(shù)為 0.56.021023 250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3H2O 的分子數(shù)為 0.56.021023 1L 1molL1的 HAc 溶液中含有 6.021023個氫離子 18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移 6.021023個電子 22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為 26.021023 14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為 36.021023 A.2 個 B.3 個 C.5 個 D.6 個 【解析】錯，因為 0.25molNa2O2中含有的陰離子 0.25moL; 正確，n(SiO2)=7.5/60 mol=0.125mol,每摩爾 SiO2含有共價鍵是（14+22） /2 moL=4mol, 7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為 0.12546.021023=0.56.021023 ; 錯，不知道氣體的存在的條件，無法計算；錯，因 為氨水中存在這如下平衡 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH ; 錯，因為 Hac 是弱電解質(zhì)。錯，18g D2O 的物質(zhì)的量小于 1mol，錯，因為不知道氣體的存在條件；正確，因為乙烯與丙烯的最簡式都是 CH2，1.4g 乙烯與丙烯的混合物中相當(dāng)于含有 0.1molCH2。 【答案】A 7.（江蘇省口岸中學(xué) 2009 屆高三年級第二次月考化學(xué)試題）25時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為 cmol/L，密度為 g/mL，將此溶液蒸去 a g 水或再向原溶液中加入 b g 無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至 25時， 均恰好全部轉(zhuǎn)化為 CuSO45H2O 晶體。則下列關(guān)系式正確的是 A 160 w c B 4 c w Cba916 Dba169 【解析】若 100g 溶液，溶液體積為 100g/g.ml-1=1/10L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 100/160moL,則 C=(100/160)moL(1/10)L=1000/160 ,AB 錯; 設(shè)溶液質(zhì)量為 x,當(dāng)蒸發(fā) ag 水后獲得晶體,則x(1-)-a/X=90/160,當(dāng)加入 bg 無水硫酸銅時獲得晶體,則 x(1-)/( X+b)= 90/160,聯(lián)立兩式 得 16a=9b,C 正確,D 錯誤. 【答案】C 8.（上海盧灣區(qū) 2008 屆第一學(xué)期高三年級期末考試）常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各 0.1 mol，在一定條 件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強(qiáng)降低為開始時的 4 1 。則原混合氣體可能是。 A.H2和 O2B.HCl 和 NH3 C.H2和 Cl2 D.CO 和 O2 【解析】A 中，根據(jù) 2H2+O2=2H2O,剩余氣體 0.05moL 的氧氣；B 中 NH3+HCl=NH4Cl,剩余氣體為零；C 中，H2+Cl2=2HCl ,氣體物質(zhì)的量為 0.2mol；D 中，2CO+O2=2CO2, 剩余氧氣 0.05mol，生成 0.1moL 的二氧化碳，總氣體是 0.15mol。根據(jù)同溫同體積氣體，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的 量比，A 壓強(qiáng)降低為開始時的 4 1 。 【答案】A 9 （2008 揚(yáng)州四調(diào)）某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了 t的 4 份相同的硫酸銅溶液中 加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)： 硫酸銅溶液 加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0 析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4 當(dāng)加入 a g（5a11）無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為 A1.8a4.4 B1.8a8 C1.8a4.6 D1.8a0.1 【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，原溶液不飽和，當(dāng)溶液達(dá)飽和后，相比所增加的固體量與多析出的晶體質(zhì)量成正比，當(dāng)加入 5.00g 時，相當(dāng)于比多加 2.50g，此時多析出 4.50g,當(dāng)加入 ag 時，相當(dāng)于比多加入（a2.50）g，所以設(shè)多析出質(zhì)量 X，即根據(jù) 可得 X=（1.8a4.5）g，再加上析出的 0.1g，所以選A. 【答案】A 10.（2008 山東卷）NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （ ） A. 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 的 H2SO4，用水稀釋至 100 mL H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反應(yīng)中，每生成 32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2 NA 個電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 NA的 CO 、C2H4 混合氣體體積約為 22.4L ，質(zhì)量為 28g D一定溫度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液與 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 4 NH 物質(zhì)的量不同 【解析】A 中根據(jù) C=1000d/W，其中 d 是溶液密度， 是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀釋至 100ml，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?1/10，又硫酸溶 液的濃度越大，密度越大，所以 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 9.8 %；B 中根據(jù)反應(yīng)可知 H2O2全部作還原劑，所以每生成 32g 氧氣即 1mol，則 轉(zhuǎn)移 2 NA 個電子；C 中注意 CO 、C2H4的式量相等；D 中兩份溶液中銨根離子的濃度不同，水解程度不同，所以 NH4 物質(zhì)的量不同 2【答案】A 11.（2008 海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲 的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì) 的量少 C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 【解析】溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體摩爾體積相同，又等質(zhì)量且甲的密度大于乙的密度，所以甲中氣體的體積小于乙中氣體體積，因此甲 中氣體的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大。 【答案】B 12.（甘肅省蘭州一中 20082009 高三上學(xué)期第三次月考）溶液的配制過程 能引起濃度偏高的是： 用 1g 98%的 濃硫酸加 4g 水配 19.6%的硫酸 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn) 液面低于刻度線。10%的硫酸和 90%的硫酸等體積混合配制 50%的硫酸溶液 在 80mL 水中加入 18.4mol/L 的硫酸 20mL，配制 3.68mol/L 的硫酸溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5x%和 x%的兩種氨水等體積混合配成 3x%的 氨水。 ABCD 【解析】198%/（1+4）=19.6%；沒有誤差；10%的硫酸和 90%的硫酸的密度分別為 1、2，12， （V110%+ V290%） /（ V1+ V2）=10%+ V280%/（ V1+ V2）=10%+ 2V240%/（ V1+ V2）10%+40%=50%； 混合后溶液的體積小于 100ml，濃度 偏高；解法同，偏低。 【答案】C 13.（2008 南通一模）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023mol1，下列敘述正確的是 A4 g 重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為 0.26.021023 B2.8 g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為 0.26.021023 C4.48 L H2和 O2的混合氣體中所含分子數(shù)為 0.26.021023 D0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.26.021023 【解析】4 g（0.2 mol）重水含 26.021023個質(zhì)子；4.48 L H2和 O2的混合物若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)就是 0.26.021023；Cl2與 H2O 的反應(yīng)是可逆的，0.2 mol Cl2與水反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.26.0210232【答案】B 14下列說法或計算正確的是 （ ） A. 采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?2mol/L 的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?4mol/L B. m g H2和 n g He，在同溫同壓下密度之比等于 m：n C. 只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等 D. 將 a的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉 m g 水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出） ，所得溶液體積為 V L， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的 2 倍設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L 50MV ma 【解析】錯，因為 HBr 比水容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低；B 錯，因為 ，所以同溫同壓下 (H2)/(He)=(H2)/(He) =2/4=1/2; C 錯，根據(jù) n=N/NA,物質(zhì)的量相等，無論在什么條件下分子數(shù)都相等； D 正確，蒸發(fā)掉 m g 水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的 2 倍，則原來溶液質(zhì)量為 2mg，n=2ma/M mol=am/50M mol,C=n/V= mol/L 50MV ma 【答案】D 15 （09 江南十校高三第五次月考）取一定量的 Na2CO3、NaHCO3和 42SO Na 的混合物與 250ml，100mo1L-1過量鹽酸 反應(yīng)，生成 2016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，然后加入 500ml，0100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 233g，溶液中 過量的堿用 100ml，100mo1L-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 【解析及答案】混合物中 Na2SO4的質(zhì)量gmolg molg 42 . 1 .142 .233 33 . 2 1 1 設(shè)混合物中 NaCO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量分別為 x 和 y，反應(yīng)中放出的 CO2物質(zhì)的量分）（2 090 . 0 . 4 . 22 016 . 2 1 mol molL 與 Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為 0250L100mo1L-1-0500L0100 mo1L-12+0010L100 mo1L-1=0160mol molyx molyx 070 . 0 2 090 . 0 解得：X0070mol Y=0020mol Na2CO3質(zhì)量0070mol106g mo1L-1=742g NaHCO3質(zhì)量0020mol84g mo1L-1=168g 考點分析：本題通過物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，考查將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。 16.（2008 天津卷） （1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O （2）稱取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和 K2SO4的試樣，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取兩份此溶液各 25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞試液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的 H的物質(zhì)的量為mol。 第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?。該?液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。 原試樣中 H2C2O42H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 【解析】 （1）標(biāo)出化合價升降：Error!2O42-Error!O2，Error!O4Mn2；根據(jù)化合價變化，求 2 和 5 的最小公倍數(shù)： ，可知在 C2O42前加系數(shù) 5，在 MnO4前加系數(shù) 2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，利用觀察法，可得配平方程式： 5C2O42+2MnO4+16H=1OCO2+2Mn2+8H2O。 （2）加 NaOH 變?yōu)闇\紅色，說明溶液呈弱堿性，則溶液中被中和的 n(H)=n(OH)=0.25molL10.02L=0.005mol。 加入酸性 KMnO4將 C2O42氧化，恰好反應(yīng)時，溶液由無色變成紫紅色；根據(jù)方程式可得關(guān)系式： 5C2O422MnO4，n(C2O42)= n(KMnO4)= 0.1molL10.016L=0.004mol。 5 2 5 2 因為和 NaOH 反應(yīng)時，H來源于 H2C2O42H2O 和 KHC2O4，而和 KMnO4反應(yīng)時，C2O42也來源于二者。設(shè)試樣中含 H2C2O42H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為 x、y，根據(jù)題意得： x+y=0.04 2x+y=0. 05 解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故 m(H2C2O42H2O)=126gmol10.01mol=1.26g，則試樣中 H2C2O42H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=21%；m(KHC2O4)= 128gmol10.03mol=3.84g，故 24 ()KHC O=100%=64%。 【答案】 （1）5 2 16 10 2 8 1.26g 6.0g 3.84g 6.0g （2）0.005 無色 紫紅色 0.004 21% 64%。 【專題突破專題突破】 1(山東省文登市天福山中學(xué) 2009 屆高三第四次月考)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代 表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不記） 。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦 氣的是( ) A B C D 【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數(shù)之比等于氣體體積比，只有 A 正確。 【答案】A 2 （2008 山東煙臺期中）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 a L HCl 溶于 1000g 水中，得到的鹽酸密度為 b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量 濃度是（ ） A 1 4 . 22 Lmol a B 1 22400 Lmol ab C 1 5 . 3622400 Lmol a ab D 1 5 . 3622400 1000 Lmol a ab 【解析】緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行運算，同時注意單位的換算。HCl 的物質(zhì)的量為 a/22.4mol，溶液的體積 為（a/22.4）36.5+1000/(b1000)L。 【答案】D 3 （2009 屆第一學(xué)期徐匯區(qū)高三 1 月學(xué)習(xí)能力診斷卷）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 液態(tài)水中含有的 H+ 數(shù)目 107NA B足量 Zn 與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 22.4L 氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA C常溫下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于 0.001NA D1mol 碳烯（:CH2）中含有電子數(shù)為 8NA 【解析】A 錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積常熟小于 110-14；B 錯，由于不知道氣體的的溫度和壓強(qiáng)，無法計算氣體 的物質(zhì)的量，也無法計算專一電子數(shù)；C 錯，不知道溶液的體積和醋酸濃度，無法計算醋酸分子數(shù)。D 正確，:CH2粒 子中含有 8 個電子 21 世【答案】D 4 （江蘇省口岸中學(xué) 09 屆秋學(xué)期高三年級第二次月考）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體， 若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是： A甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 B 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 C甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 D甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少 【解析】兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，氣體質(zhì)量相同，且甲的密度大于乙的密度，根據(jù) V=m/,V(甲) V(乙),則 n(甲) n(乙);氣體摩 爾體積只與條件有關(guān)，與氣體的多少和類型無關(guān)，B 錯；由于不知道分子組成，無法比較原子數(shù)，D 錯；無法計算相對分子質(zhì)量，A 錯。 【答案】C 5 （2008 揚(yáng)州二調(diào)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的 NaOH 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 a molL1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2，此時，該溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 molL1，則 a 與的關(guān)系正確的是 A2a Ba2 C2a D2a 【解析】根據(jù) C=1000d/W，其中 d 是溶液密度， 是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以,由于 NaOH 溶液密度大 于水，所以濃度越大的密度越大，所以 d2大于 d1,所以2a 【答案】D 6某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把 35.1gNaCl 加入 500mL 的燒杯中，用 150mL 水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出 100mL 溶液，恰好 使 20mL0.100mol/L 的 AgNO3溶液完全反應(yīng)。則容器的體積是 mL ；最后溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量濃度 是 moL/L。根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若 不能說明還需要什么數(shù)據(jù)？ 【解析】AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 ，所以 100mL 溶液中 n（NaCl）=n（AgNO3）=0.100mol0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol58.5g/mol=0.117g； V（容器）=100mL35.1g/0.117g=30000mL=30L ；最后稀溶液中 C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L 原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求，過程是：W（NaCl）=35.1g/（150mL1gmL-1+351.g） 100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的體積，無法求溶液的物質(zhì)的量濃度 【答案】30mL ；0.02mL；能求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能求物質(zhì)的量濃度，需要密度，求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程是：W（NaCl）=35.1g/（150mL1gmL- 1+351.g）100%=18.96% 【專題綜合專題綜合】 1. (江蘇省啟東中學(xué) 2009 屆高三第一學(xué)期第二次月考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO 和 O2各 11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA B25時，l L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH的數(shù)目為 0.1 NA C1 mol C30H62 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 NA D2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2NA 【解析】A 錯，因為發(fā)生反應(yīng)為 2NO+O2=2NO2 , 2NO2 N2O4，所得混合氣體的分子總數(shù)小于 0.75 NA ；B 正確，pH=13，則 C(OH-) =0.1mol.L-1, l L 溶液中含有 OH的數(shù)目為 0.1 NA;C 正確，因為每個 C 形成 4 個價鍵，每個 H 形成 1 個價鍵，每個價鍵被兩個原子共用，所 以 C30H62 分子中含有共價鍵的數(shù)目(304+62)/2=182,則 1moL C30H62 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 NA；乙烯與丙烯的最簡式都是 CH2，2.8g 乙烯與丙烯的混合物中相當(dāng)于含有 0.2molCH2。 【答案】A 2(常州一中 2009 屆 12 月高三化學(xué)月考)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，物質(zhì)的量濃度為 c mol/L 的 KOH 溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到 原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?A大于 2c mol/L B等于 2c mol/L C小于 2c mol/L D在 c mol/L-2c mol/L 之間 【解析】KOH 溶液的濃度越大密度越大；C=10001a%/40 , 蒸發(fā)后的溶液中 C(濃)= 100022a%/40 ，則 C(濃)=2C2/1 ,因為 21 ，則 C(濃)2C 【答案】A 3設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 6.8g 熔融的 KHSO4中含有 0.1NA個陽離子。1L1mol/L 的鹽酸溶液中，含 HCl 分子數(shù)為 1NA。 常溫常壓下，11.2L 的 CH4中含有的 H 數(shù)為 2NA。0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 0.2NA的電子。 62gNa2O 溶于水中，所得溶液中有 1NA個 O2- 1L1mol/L 的醋酸溶液中離子總數(shù)為 2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氬氣含有原子數(shù)為 2NA。常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有 2NA個氧原子。 1L1mol/L 的酒精溶液，含有 1NA個分子。1molFe 和足量的鹽酸反應(yīng)，失去 3NA個電子。 A. B. C . D . 【解析解析】錯，在熔融條件下，它的電離方式是可 KHSO4=K+ + HSO4- ，陽離子只有 K+ ，為 0.05NA個。錯，HCl 在溶液中全部 電離，沒有 HCl 分子存在。錯，常溫常壓下，11.2L 的 CH4中，CH4物質(zhì)的量不等于 0.5mol，錯，過氧化鈉和水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，一 半的得電子，一半失電子，轉(zhuǎn)移 0.1NA的電子 錯，O2-在溶液中不存在，錯，醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，離子總數(shù)小于 2NA 錯，氬是單原子分子，1mol 氬氣含有原子數(shù)為 1NA 正確，32gO2、O3的混合物，可以理解是 32g 氧原子，n（O） =32g/16g/mol=2mol N（O）=2NA ，質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系，與溫度壓強(qiáng)沒有關(guān)系。常溫常壓下容易產(chǎn)生誤導(dǎo)錯，1L1mol/L 的酒精溶液， 應(yīng)該包括水分子和酒精分子，錯，F(xiàn)e 和鹽酸反應(yīng)生成 Fe2+，1molFe 和足量的鹽酸反應(yīng)，失去 2NA個電子 【答案答案】D 4(山東省泰安英雄山中學(xué) 2009 屆高三年級第一次復(fù)習(xí)檢測化學(xué)卷) （1）下面是用 98%的濃度 H2SO4（=1.84/cm3）配制成 0.5molL1的稀 H2SO4500mL 的操作，請按要求填空： 所需濃 H2SO4的體積為 如果實驗室有 15mL、20mL、50 mL 量筒，應(yīng)選用 mL 量筒最好。 將量取的濃 H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約 100 mL 水的燒杯里，并不斷攪攔，目的是 將 的上述溶液沿 注入_中，并用 50 mL 蒸餾水洗滌燒杯 23 次，洗滌液要一并 注入上述容器中，并搖勻。 加水至距刻度 12時，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （2）某同學(xué)在配制 NaOH 溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填偏高、偏低或不變） 定容時觀察液面俯視 ； NaOH 顆粒表面部分變質(zhì) ； 用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切 【答案】 （1）13.6mL 15 混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散 冷卻至室溫 玻璃棒 500mL 容量瓶 膠頭滴管 （2）偏高 偏低 偏低 5 （安徽省六安市 08-09 年度高三年級第一次調(diào)研考） （8 分）Ba2+是一種重金屬離子，對生物體愛，環(huán)境監(jiān)測小組欲 利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中 Ba2+的濃度。 （1）現(xiàn)需配制 250mL0.100molL1標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒外，還需要 （2）需準(zhǔn)確稱取 Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g。 （3）另取廢水 50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的 稀鹽酸溶解，此時 CrO42-全部轉(zhuǎn)化為 CrO2-7；再加過量 KI 溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述 Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時， 消耗 Na2S2O3溶液 36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O;I2+2S2O32- 2I- +S4O62-.試計算該工廠廢水中 Ba2+的物質(zhì)的量濃度 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 【答案】 （1）燒杯、膠頭滴管 （2）3.95 （3）根據(jù)題意有： Ba2+ BaCrO4 2 1 Cr2O72- 2 3 I2 3S2O32- 1 mol 3mol c(Ba2+)50.00mL10-3LmL-1 0.1molL-136.00mL10-3LmL-1 c(Ba2+)=0.24molL-1（4 分） 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 有關(guān)物質(zhì)的量的計算復(fù)習(xí)專題測試 一、選擇題一、選擇題 1質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是 CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中，CO 與 CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比 是 A1：2 B1：4 C11：14 D1l：28 2下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A溫度相同、體積相同的 O2和 N2 B質(zhì)量相等、密度不等的 N2和 C2H4 C體積相同、密度相等的 CO 和 C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的 O2和 H2 3由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此 晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ( ) A2：l B1：l C1：2 D1：3 4由 CO2、H2和 CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中 CO2、H2和 CO 的體積比為 A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：57 5由 X、Y 兩元素組成的氣態(tài)化合物 XY4，在一定條件下完全分解為 A、B 兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下 20mLXY4分 解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 30mL A 氣體(化學(xué)式為 Y2)和 10mL B 氣體，則 B 的化學(xué)式為 AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y4 6將 N02、NH3、O2混合氣 224L 通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了 26.7g，氣體體積縮小為 448L(氣體體積均在 標(biāo)況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.0 7為方便某些化學(xué)